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1+2+3+4+5+6+7+8+9+10=5560-55=5重复计算了5某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O&2-3=2I-+S4O&2-6）．滴定时Na2S2O3溶液应放在____（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为____；加碘食盐样品中的碘元素含量是____mg/kg（以含w的代数式表示）．（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
{[顺序][步骤][实验现象][1][取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解][溶液无变化][2][滴入淀粉KI溶液，振荡][溶液无变化][3][][溶液变蓝色]}请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：____；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
{[实验操作][实验现象及结论][][]}-乐乐题库
& 氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点 & “某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究...”习题详情
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某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；&c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O&2-3=2I-+S4O&2-6）．滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管&（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色褪去&；加碘食盐样品中的碘元素含量是0.42w&mg/kg（以含w的代数式表示）．（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
顺序&步骤&实验现象&1&取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解&溶液无变化&2&滴入淀粉KI溶液，振荡&溶液无变化&3&然后再滴加稀H2SO4，振荡．&溶液变蓝色&请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色&；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：溶液中O2可能影响造成所测结果偏大&．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
实验操作&实验现象及结论&取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．&&如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）&&
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生...”的分析与解答如下所示：
（1）依据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐；碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗，蓝色褪去；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出加碘食盐样品中的碘元素含量；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；过量的碘离子易被空气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大；（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；
解：（1）Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；b．中生成I2，c．中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；20mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则：IO3-～3I2～6S4O62-，1&&&&&&&&&& 6xmol&&&& 2.00×10-5mol所以x=2.00×10-5mol6故加碘食盐样品中的碘元素含量是&2.00×10-5mol6Wg×127g/mol×103mg/kg≈0.42Wmg/kg，故答案为：碱式滴定管；蓝色褪去；0.42W；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，所以导致测定结果偏大，故答案为：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；溶液中O2可能影响造成所测结果偏大；（3）电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色，故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I-，如果变蓝，说明有I-；
本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
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某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．...
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等考点的理解。
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氯、溴、碘及其化合物的综合应用
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氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是&&&&水NaOH溶液酚酞溶液硝酸酸化的硝酸银溶液
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（　　）通入氯气后的溶液中一定不存在I-通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化原溶液中的Br-可能被氧化若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是&&&&KClNaCl和KClNaCl和KBrNaCl、KCl和I2
“某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
2关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
3关于漂粉精的说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
3关于漂粉精的说法正确的是（　　）
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{[顺序][步骤][实验现象][1][取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解][溶液无变化][2][滴入淀粉KI溶液，振荡][溶液无变化][3][][溶液变蓝色]}请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：____；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
{[实验操作][实验现象及结论][][]}”相似的习题。高中数学 5.6题！！！谢！第一时间好评！这种类型的怎么做！求方法！！_百度知道
提问者采纳
先研究函数的性质
比如 定点 函数f(0)=ln1=0
排除BD，又当x趋向于负无穷和正无穷时
函数值均大于0
故排除C第六题
作为一个选择题 节省时间 完全可以 求三条直线的三个交点
代入2x+y 最大值即为最大
最小值即为最小值 一目了然
提问者评价
太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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其他1条回答
一，考虑定义域二，考虑括号里的式子的值域三，举特殊值
当X=0时，f（x）=0
当x&0是括号里的式子&1，所以f(x)&0排除c
你是在说第五题吗
其实就是排除法
第六题就是画坐标图，然后把区域画出来，把后面那个式子转化成 y=-2x+z，把三个端点带进去，求出三根直线，一般最大值最小值就在直线与坐标轴的交点处，比较一下就可以了
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