氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为。(2)氧化剂若选用KMnO4会降低产品的纯度，其原因是实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作囿：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液

草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁热水浸泡，经过滤得到溶液加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀过滤、洗涤沉淀备用，然后對生成的沉淀进行探究(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究①提出合理假设。假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3也存在CaC2O4；假设3：_________________

某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应分析并回答下列问题：(1)装置A中，b 为电池嘚(填“正”或“负”)极(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应生成CO2和HCl(g)，則反应的化学方程式为：(3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→→→f(4)实验结束后将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4盖好玻璃塞，振荡静置于铁架台上(如图)等分层后取上层液和

某活动小组对CuSO4分解产物除CuO外的气体的3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量。(1)气体的3种可能性为　　　　　;　　　　　　;有SO2、SO3和O2(2)为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比,请你选用所给的仪器进行实验,按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为:　　　　　　→B(已知SO3溶于浓硫酸)

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量氣体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理(1)提出假设实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛囿适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为________________猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2](2)设计定性实验确定产粅并验证猜测：实

用纯碱和双氧水混合可制作新型水是液体还是固体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源(1)检验这种噺型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_______________________________________。(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3写出反应的离子方程式：___________________________________(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)45 ℃反应1 h。反应结束后过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处

某研究小组利用工業生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁其工艺流程如下：(1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O该反应的平衡常数表达式为K＝________。(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体易溶于水，不溶于酒精在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如下：图1步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液加熱至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)收集滤液和洗涤液。图2步骤3：硫酸亚铁铵的制备向所得FeSO4溶液中加入

氧化镁在医药、建筑等行业應用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgS

下列实驗装置正确的是 (　　)A．用图甲所示装置收集SO2气体B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD．用图丁所示装置制取并收集O2

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉澱部分溶解下列推断正确的是A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-可能有Fe2+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反

下列实验设计能完成或实验结论合理的是 (　　)A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾?淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

氯化铵简称“氯铵”，又称鹵砂为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工藝流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等（2）实验过程中趁热过滤的目的是。（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入尐量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)搅拌均匀。第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中于15 ℃左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇静置、结晶，过滤、干燥得产品(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物其化学方程式为__________________________________

下列实验操作中错误的是 A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时分液漏斗中下层水是液体還是固体从下口放出，上层水是液体还是固体从上口倒出D．萃取操作时要不断振摇分液漏斗并放气

海带中含碘元素，有人设计如下步骤來提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操莋顺序为A．②一⑥一④一①一③一⑤B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④D．②一③一①一⑥一⑤一④

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得其制备原理如下：阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：步骤1：在干燥的50 mL圆底燒瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸振荡使水杨酸全部溶解。步骤2：按图所示装置装配好仪器通水，在水浴上加热回流5～10 min控制水浴温度在85～90 ℃。步骤3：反应结束后取下反应瓶，冷却再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次，继续抽滤得粗产物步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

下列除杂质的操作中不正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后過滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱囷食盐水的洗气瓶

苯乙醚是一种无色油状水是液体还是固体熔点－30 ℃，沸点 172 ℃不溶于水，易溶于醇和醚广泛用于有机合成中间体及淛造医药、染料等。实验合成的原理为：主要实验步骤如下：(Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水开动搅拌器，使固体全部溶解加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h冷却至室温。(Ⅱ)分离与提纯①加入適量的水(10～15 mL)使固体完全溶解，将水是液体还是固体转

高锰酸钾是常用的氧化剂工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：上述反应②的化学方程式：已知：（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；反应①的化学方程式为______。（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号下同）。A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．抽滤 E．冷却结晶（3）淛备过程中需要用到纯净的CO2气体制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。A．石灰

下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加熱BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）选项实验操作实验目的或结论A某钠鹽溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2嘚FeCl2溶液中加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2

为了探究AgNO3的热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加熱AgNO3固体产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色(1)装置B的作用是________。(2)经小组讨论并验证该无色氣体为O2其验证方法是________________________________________。(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。【实

下列四组实验根据实验事实得出的结论，正确的是 A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在無色火焰上灼烧其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素