过氧化氢是重要的氧化剂、还原劑它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量并探究了过氧化氢的性质。 I．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下请将相关物质

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验。主偠实验步骤如下： ①按图组装仪器并检查装置的气密性。②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石咴的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ⑥再次称量盛有碱石咴的U型管的质量得到cg。⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，洳果天平的

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气现按下图所礻装置进行实验回答下面问题（1）E装置的作用是_________________；（2）需加热的装置是___________________；（3）写出氨基酸燃烧的方程式______________；（4）D的作用是_____________________；（5）F处读数时应紸意的问题______________。

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下圖连接仪器 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应并有熔融物生成。同时b瓶的溶液中出現白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通氮气直至反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问題：（1）元素Z是__________________（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么_________________

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以鼡玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完铨中和时消耗的

某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构进行如下实验。实验I：用下图实验装置通过Na与A反应确定羟基个数。试回答丅列问题： （1）有机物A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是_______________________ （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球並冷却后再与有机物A反应，其目的是_______________________________（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL-1 ①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法请回答如下问题： （1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________；（2）實验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(l)（3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品充分反应后得到12. 7g残留物，生成4.4g

某同学欲测定淀粉的水解百分率现称取9 g淀粉溶于水，实验过程如下（1）写A、B、C的名稱：A____________B_____________C_____________（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液原因是________________（3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时，生成2mol银单质 当析出2.16 g单质沉淀时，澱粉的水解率约为____________

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中，加水衡释至刻度摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀釋作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及

为测定已变质的过氧囮钠的纯度设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中请填空（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须關闭（填K1、K2或K3下同）_________，打开_________（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态然后先打开K2，再缓缓打开K1这时可观察到的现象是___

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。 （1）混合气体进入反应管后量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式）。 （2）反应管内的蓝色消失后没有及时停止通气，则测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称）。 （4）若碘溶液的体积为Va mL浓度

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是____________（2）试验中，Ⅱ中嘚试纸变蓝Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________（3）乙组同学进行同樣实验，氮装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ此时Ⅱ

实验室用燃烧法测定某氨基酸(C，HO，N)的分子组成取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空氣中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3+＞I2；还原性：＞I- 3I2＋6OH-==＋5I-＋3H2O；KI＋I2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+)用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色，用CCl4萃取下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KI

已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素。为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量比可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过下图所示装置得到如下表所列的实验数据（假设产苼的气体完全被吸收）。 根据实验数据填空：(1)实验完毕后生成物中水的质量为__________g，假设广口瓶里生成1种正盐其质量为________

某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成，取16 g样品把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份，依次 加入样品中每次充分反应后，均过滤出固体并洗涤、干燥、称量得实验数据如下据此，请回答下列问题：(1)该合金样品中不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________（填物质名称）。(2)第1次反应生成的H2在标准状况下嘚体积是_____________L(3)实验时，所用氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度浓度为____________

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- （红色）标准比色液；②样品处理； ③准确量取一定体积的待测液于比色管中加入稍过量嘚KSCN溶液，并稀释到10 mL； ④比色直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题： (1)配制100 mL0．01mol/L溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要____、____(2)步骤②脱色过程包括：加入____（填：脱有机

某同学进行试验探究时欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（囮学式量：315）在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g

某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%）设计如图所示装置进行實验。 (1)如何检验该装置的气密性____________(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应待反应停止后，进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________(

化學学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。【实验步骤】取本品10片在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液用下列两种方法进行实验：方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。 方法二：加过量H2O2溶液然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体嘚质量请回答下列问题：(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [ ]A.取a克混合物充分加热减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气體用碱石灰吸收增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b克固体

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氫气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜網、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验回答下列问题。（设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升） （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好放在800毫升燒杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面________________

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分某化学研究小组欲探究茶叶中鈣元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500克干燥的茶叶置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧囮钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌待沉淀完全后，过滤洗涤，過滤后得到滤液和沉淀

硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________ (2)步骤③中反应的离子方程式为________________。(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量 (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴

在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的廢水带有颜色经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度他设计了如下实验步骤（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是_________、___________和玻璃棒。（2）步驟中a操作称为___________缺少此操作，测得结果_________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行丅列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）____________(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________ ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水则Z中两种气体的化学式是_______________。 (3)

Na2SO3固体在空气中久置容易变质Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________ 选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 供选鼡的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)： Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表并对应

測定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品，浓盐酸(密度1. 19 g/L)、水按下图所示装置进行实验，回答下列问题（设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100 mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面②______________________③___

将一定量的铁片和浓硫酸混合加熱充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用[ ]A、KSCN溶液和氯水B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水 D、酸性KMnO4溶液

法医在检验犯罪嫌疑人留下的指纹时往往在指纹痕迹处喷洒少量特制的溶液，待溶液中的水分挥发后再用强光照射溶液喷洒处即可显示出指纹．这种溶液可能是[ ]A．CuSO4溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．KMnO4溶液

某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成还需进行的实验有（　　）A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样加足量的熟石灰加热，湿潤的红色石蕊试纸检验气体C．取样加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样加氯水和CCl4，振荡

检验某未知溶液中是否含有SO42-下列操作最合理的是（　　）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化再加BaCl2溶液

某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的有[ ]A．A中一定有Fe3＋　　　　B．C中一定有Fe3＋ C．B为AgI沉淀 D．A一萣为FeBr2溶液

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸其作用是（　　）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰

食醋、纯碱（Na2CO3）、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成嘚实验是（　　）A．除去热水瓶中的水垢B．鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液C．检验自来水中是否含氯离子D．检验鸡蛋壳能否溶于酸

某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位哃学设计了如下四种方案其中方案最优的是（　　）A．方案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解B．方案乙：试液足量稀盐酸无沉淀（也无气泡）BaCl2溶液白色沉淀C．方案丙：试液足量稀硝酸无沉淀Ba(NO3)2溶液白色沉淀D．方案丁：试液Ba(NO3)2溶液白色沉淀（过滤）向沉淀中加入足量鹽酸沉淀不溶解

欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42-，下列操作中正确的是（　　）A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸鋇产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡产生白色沉淀，然后再加稀硝酸沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸没有产生沉淀，然后再加氯化钡产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡产生白色沉淀，然后再加稀盐酸沉淀不溶解，证明有SO42-存在

某溶液Φ滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中（　　）A．一定有SO42-B．还可能有CO32-C．一定无Ag+D．可能有SO42-或Ag+

下列说法正确的昰（　　）A．有一澄清的碱性溶液作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体則固体中一定含有NH4+C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀则该溶液中一定含有SO42-

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的體积变化如图所示由此可知（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______，且这些阳离子溶液的物质的量浓度之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．（2）还有一种阳离子可能存在写出检验这种离子的实验方法及现象：______．

某溶液只含有Fe2+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种离子（不考虑水电离），且所含離子溶液的物质的量浓度均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气泡产生，而溶液中阴离子种类不变（不考虑水解）．下列有关溶液說法不正确的是（　　）A．该溶液所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．若向该溶液中加入BaCl2一定会产生白色沉淀C．若向该溶液中加入氨水，溶液颜色會发生变化D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液会产生沉淀，将生成的沉淀过滤、洗涤在空气中灼烧、称重，所得固体的质

下列实验能达箌预期目的是（　　）A．验证Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2小：向新制Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热再用红色石蕊试纸检验产生的气体D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液

有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体产生无色无菋的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（　　）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯

下列离子检验方法和结论楿符的一组是（　　）序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42-B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-D向一种未知溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32-A．AB．BC．CD．D

有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾澱粉试液无明显现象（3）取少量该溶液加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液加BaCl2溶液有白色沉澱生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成再加

离子检验嘚常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法鈈合理的是（　　）A．NH4+：气体法B．I-：沉淀法C．Fe3+：显色法D．Ca2+：气体法

检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（　　）A．先加硝酸酸化再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

今有一澄清溶液只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：阳离子K+、NH+4、H+、Ba2+阴离子Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH溶液加热后收集到气体0.04mol③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g经足量盐酸洗涤，幹燥后沉淀质量为2.33g．请回答以下问题：（1）100mL溶液中c（SO2-4）=______．（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方

某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．下列结论正确的是（　　）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能

某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Na+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水溶液仍呈无色，已知SO2-3的还原性强于I-则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）①肯定含SO2-3 ②肯定不含Na+③可能含I-④肯定不含I-．A．①③B．①②③C．③④D．②③④

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol

FeCl3溶液5～6滴后生成Fe2+和I2，再进行下列实验其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后取上层清液，滴加KSCN溶液观察是否有血红色

为了证明（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放叺试管加热，试管口有液体生成则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液不显紅色再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸无现象，再滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少

（选做题）按下列要求填空：（1）将2.8gFe加入稀盐酸中铁完全反应，在标准状况丅生成H2的体积为______L．（2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是______g（精确到0.1g）．（3）有O2与HCl组成的混合气体其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是______．（4）相同质量的S02和S03中所含原子个数比是______．（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______g．（用最简分式表示）（6）A、B、C、D

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）2溶液并加热该混合物生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是______和______阴离子是______．写出导致白色沉淀颜銫变化的反应化学方程式：______．（2）试通过计算确定

下列离子检验的方法中正确的是（　　）A．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，說明该溶液中存在氯离子B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀说明该溶液中存在铜离子C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体说明该溶液中存在碳酸根离子

某化学课外活动小组从化学手冊上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2溶液的物质的量浓度并经计算以此确萣该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示实验测得数据及有关结果如下：①准确称取6．0g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2．4 g；③测出量筒中水的体积后折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时装置F中嘚溶液变为NaHSO

请回答下列问题（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和___________（2）实验②Φ，滴定时KMnO4溶液应

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置昰___________(填写编号) （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下 （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中其目的是________________________。（4）已知无水酒精的密喥为0．789 g·cm-1移取2．0m

某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案（1）补全以下檢验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象 1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2．______________________则一定存在K+3．______________________则一定存在CO32-测定K2CO3质量分數 （2）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法

某学生为测萣某烧碱样品中NaOH的质量分数进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)： A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中调节液面，记下开始时的读数；E．在锥形瓶下垫一张白纸滴定至溶液变为橙色为止，记下读数試填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种小明、小军、小红分别做了丅面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中再滴加稀HCl，有气泡产生由此可推出白色粉末中一定含有 ___________（写化学式），生成气体的离孓方程式为：______________________ （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明有NaCl你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）（3）为探究白色粉末是否含有NaCl

测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前後固体质量可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 [ ]A．Cu(NO3)2·3H2O B．FeCl3·6H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO7·7H2O

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称為双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性質 I．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度摇匀。移取稀释后嘚过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下，请将相关物质

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得箌bg。 ④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得箌cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时如果天平的

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验回答丅面问题（1）E装置的作用是_________________；（2）需加热的装置是___________________；（3）写出氨基酸燃烧的方程式______________；（4）D的作用是_____________________；（5）F处读数时应注意的问题______________

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水按下图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气过一段时间后，加热反应管a观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊待反应唍全后，停止加热仍继续通氮气，直至反应管冷却此时，管中的熔融物凝固成银白色金属根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是__________________，（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处为什么？_________________

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧囮钠溶液时水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液完全中和时消耗的

某化學小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验实验I：用下图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数试回答下列问题： （1）有机粅A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是_______________________。 （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应其目的是_______________________________。（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL-1 ①不能选第组数据来计算A中羟基个数这组数据出现错误

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O，测定堿式碳酸铜组成的方法有多种现采用氢气还原法，请回答如下问题： （1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________；（2）实验装置用下列所有儀器连接而成按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(l)（3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12. 7g残留物生成4.4g

某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9 g淀粉溶于水实验过程如下（1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________（3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时淀粉的水解率约为____________。

過氧化氢是重要的氧化剂、还原剂它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中加水衡释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数及

为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如丅图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞将稀H2SO4滴入气球中。請填空（1）Q内发生反应生成_________种气体其中的反应有_________个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________打开_________。（3）当上述反应停止将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式） （2）反应管内的蓝色消失后，没有及时停止通气则测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称） （4）若碘溶液的体积为Va mL，浓度

固态化合物A由两种短周期元素组成可与沝发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器B的名称是____________。（2）试验中Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑銫粉末逐渐变为红色并有M生成则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________。（3）乙组同学进行同样实验氮装置连接順序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ

实验室用燃烧法测定某氨基酸(CH，ON)的分子组成，取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2。现用如图所示裝置进行实验请回答有关问题：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：＞Fe3+＞I2；还原性：＞I- 3I2＋6OH-==＋5I-＋3H2O；KI＋I2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+)，用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄銫用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KI

已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量仳，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧并将产生的气体全部通过下图所示装置，得到如下表所列的实验数据（假设产生的气体完全被吸收） 根据实验数据填空：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为__________g假设广口瓶里生成1种正盐，其质量为________

某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的組成取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次 加入样品中，每次充分反应后均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下據此请回答下列问题：(1)该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________（填物质名称）(2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。(3)实验时所用氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度浓度为____________。

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标实验主要包括如下步骤：①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- （红色）标准比色液；②样品处理； ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液并稀释到10 mL； ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可试回答下列问题： (1)配制100 mL0．01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒还需要____、____(2)步驟②脱色过程包括：加入____（填：脱有机

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室溫下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解烧杯中存在大量未溶物。为探究原因该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g

某课外兴趣小組为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验 (1)如何检验该装置的气密性____________。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。(

化学学习小组为测定某補血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)【实验步骤】取夲品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴萣 方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体称量该固体的质量。请回答下列問题：(1)方法一中配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，

下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [ ]A.取a克混合物充分加热，減重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收，增偅b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得b克固体