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篮球特殊回场问题！请高手赐教！
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&&为了解决用户可能碰到关于"篮球特殊回场问题！请高手赐教！"相关的问题，突袭网经过收集整理为用户提供相关的解决办法，请注意，解决办法仅供参考，不代表本网同意其意见,如有任何问题请与本网联系。"篮球特殊回场问题！请高手赐教！"相关的详细问题如下:1、如果进攻队后场运球到中场踩前场线停着然后往后场传球算回场吗？2、如果进攻队在后场传球给在前场起跳并且脚落在中场线两侧的队员算回场吗？可以再往后场传吗？3、回场是看球过去还是人过去的？！===突袭网收集的解决方案如下===解决方案1：人还在后场；第四种虽然也是以球为判定标准，如果球已经过去，离手状态，那就算过半场，如果人球没有分离；第二种严格说不算；第三种是看人第一种肯定是会场，那就算8秒违例，球只要不落地就可以
答：怎么说呢 你有成为一名优秀2或3位球员的潜质 个人建议你降体重到85KG左右 这样你的速度会更快 由于身高的原因 在大学不要试图一直用力量在内线背身 个人感觉以你的身体加上更快的速度 突分将是你的一大利器 所以你学要先减肥 同时加强中距离投篮...答：每天左右手一边5000次，你想学会打篮球就这样努力下去，篮球是一个感觉问题，就是要用力拍，最开始不要怕丢球，找个兄弟帮你捡球。。。一个月后你一定会有感觉的。。每天坚持。。。答：你好~~ ok..我告诉你。。。慢慢看 自己的心态一定要保持最好的状态 打篮球时的心态保持 就是不要觉得自己会失误会不好 要让自己的身体全面打开 觉得认为这是表现自己价值 表现自己的时候 （其实自己才是自己最大的敌人，克制住自己的害怕心态，...答：1、春秋末年，经列国兼并，剩下的大国主要有西方的秦，中原以北的晋，东方的齐、燕，南方的楚、吴、越。战国早期，上述大国，除吴于公元前473年被越所灭，全都保存下来。秦 、燕国实力较弱。比较强大的是晋、齐、楚、越四国。其中晋国经过六卿之...答：1、开始时，半蹲至?的位置，双手放置于前， 2、向上跳离地面最少20到25cm。（若你觉得容易的话，你可以跳至25－30cm）。 当在空中，你的双手需放在后面。 着地时，完成一次。 接下来，只需重复以上步骤！！！ 迅速提高弹跳力训练教程2 第二项:抬...答：笔记本联无线网连不上是为什么，密码输入后图标总是在右下角转啊转的，就是联不上，请高手赐教答：情况一：若果我离职后间隔数月再上班交四险一金，那我之前缴纳的一年是否不会白费可以接上。 是这样的，养老保险最低交纳年限为180个月即15年时间，可以多交，到时就可以多领龋同时，养老保险可以累计计算交纳年限，即断断续续交纳是允许的。医...答：既然不差钱，像kink、wtp、ody等等，都可以的。 还有个要注意的，最小的街式牙盘是23t。除非你要换个8t的后轴，不然，你就买个25t的。 换个9t的后轴，齿比就正常了。最流行的齿比也就是25比9。。 腿劲很大的人（很大很大的那种），可以考虑28比9...答：1.可能是你在使用内存卡下载时，不注意热插拔，当在下载文件时没有安全删除就拔掉内存卡，造成内存卡内部数据出错。 2.可能是内存卡出现变形弯曲。 3.可能是内存卡长时间处于"工作状态“中”没有得到“休息”。 4.可能是在你使用内存卡时中途出现断...答：一、偷帧，顾名思义就是防御的同时抓住动作间的空隙进行反击，方法你已经会了么，实际上是比较难掌握的，这个游戏很细致所以才可以偷郑 二、对方在空中攻击你，你正面弹挡后可以跑到对方身后然后迅速的按下上就会立即解除奔跑的刹车状态并转身。...为您准备的相关内容:
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＞＞＞物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙..
&物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是______；（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是______；（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式______，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是______反应．
题型：填空题难度：中档来源：江西
由题意可知，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应．由此推出各种物质分别是：A为铁、B为硫酸、C为氢氧化钙．由此可知：（1）D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；（2）由上述分析可知，B为硫酸，硫酸的用途较多，例如：可用硫酸来除锈，制农药等；（3）在连线④中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；连线①代表的是铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故答为：（1）二氧化碳；（2）金属除锈；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，置换反应．
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据魔方格专家权威分析，试题“物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙..”主要考查你对&&物质的相互转化和制备，金属的化学性质，碱的性质，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的相互转化和制备金属的化学性质碱的性质盐的性质
物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
发现相似题
与“物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙..”考查相似的试题有：
1051219285635890162696162093172292116在最短的时间内发挥肌肉力量的能力称（C）；117判断带球跑的关键是（B）；118篮球场内三个圈的半径都是（C）；119进攻队员在后场控制球后必须在（C）秒钟内使；121篮圈上沿距地面的高度是（A）；122甲4在限制区内连续抢篮板球投篮，同时甲5也；123篮板下沿与地面的高度应为（C）；124甲4投篮未中又连续抢篮板球投篮，甲5脚踩限；A甲5三秒违例B甲
116在最短的时间内发挥肌肉力量的能力称（C）。A
力量耐力C快速力量
117判断带球跑的关键是（B）。A
看哪一只脚先落地
确定中枢脚
看球在手中是否停留。
118篮球场内三个圈的半径都是（C）。A
119进攻队员在后场控制球后必须在（C）秒钟内使球进入前场。A
8 120 3秒钟规则是当某队控制球时，同队队员在（B）停留不得超过3秒钟。A
本方限制区
对方限制区
本方罚球区
121篮圈上沿距地面的高度是（A）。A
122甲4在限制区内连续抢篮板球投篮，同时甲5也在限制区内，时间已超过3秒，此情况裁判员应判（C）。A
甲5三秒违例
甲4三秒违例
甲4甲5都不是三秒违例
123篮板下沿与地面的高度应为（C）。A
124甲4投篮未中又连续抢篮板球投篮，甲5脚踩限制区线超过3秒钟应属于（C）。
甲5三秒违例
甲4三秒违例
甲4甲5都不是三秒违例
125裁判员为了便于观察，在场上选择位置应是（C）。A
站在持球队员一侧
站在防守队员一侧
与持球队员和防守队员成一定角度
126当甲队掷界外球时，甲4推乙5摆脱接球，乙5拉住甲4的手，应判（C）。
甲4推人犯规
乙5拉人犯规
127组织比赛首先要制定好（C）。A
比赛轮次表
种子队确定方案
128比赛结束时，两队积分相等，以（A）决定名次。A
两队间比赛胜负
胜负场数多少
两队间得失分率
129规则规定：标准篮球场地的面积是（C）。A
26米×13米
28米×15米
130A队一节犯规累积已达四次，当B队队员运球突破时，A队队员阻挡犯规，应判给B队队员（B）。A
131某队员合法停步后，提起中枢脚传球、投篮应为（C）。A
132在比赛中A队8号技术犯规，在记录表中A队8号犯规栏应填写（C）符号。
133一场比赛，裁判员的工作何时开始和结束（B）。A
从比赛开始前20分钟到达场地开始，直到比赛时间终了
从比赛开始前20分钟到达场地开始，直到主裁判员在记录表上签字
134A队投球中篮的同时，B队教练员请求暂停（B）。A
不同意B队暂停，由B队在端线外掷界外球继续比赛
同意B队暂停，暂停后继续比赛
135A队队员执行仅有的一次罚球，球离手时，站在限制区以外的B队队员过早地进入限制区违例，此时A队队员罚出的球未触及篮圈违例（A）。A
判B队违例，由A队队员重新罚球
判A队队员违例，由B队掷界外球
136下列三个循环法第一轮编排哪个正确合理？（B）
137下列两个单循环法编排哪个正确合理？（B）
变，将中国篮球协会与篮球处合一改为国家体委篮球运动管理中心是在（B）。
1391999年中国篮球协会在上海召开全国篮球工作会议，研讨了十多个篮球职业化文件，，并表彰了新中国建国以来为中国篮球事业作出杰出贡献的人员总共
1401993年国家体委批准成立“中国篮球学校”挂牌在（B）。A
北京体育大学
北京体育师范学院
国家体委篮球运动管理中心
141中国篮球协会与国家体育总局篮球运动管理中心是（C）。A
两个平行的独立部分
两套人马一块牌子统一整体管理
一个综合的专项运动管理部门，实行一套人马两块拍子统一管理
142转身时，重心移向中枢脚，移动脚的脚前掌蹬地跨出的同时，（B）向前或向后改变身体的方向。A
中枢脚碾地及腰胯带动上体转动
中枢脚脚前掌为轴用力碾地，上体随着移动脚转动
中枢脚用全脚掌或脚后跟碾地，上体随着移动脚转动
143持球队员要根据同伴和防守队员的情况选择合理的传球位置。一般是球传到
（C）的位置上，使之即可以避免对手的断球，又便于同伴接球后顺利地完成下一个进攻动作。A
C远离防守一侧
144一般中、远距离投篮时，大都是使球围绕横轴（C），这样易于加大球的飞行弧线，从而增大入射截面，有利于提高投篮命中率。A
145原地跳起单手肩上投篮，应该是（B）将球投出。A
当身体在上升时，右臂向前上方伸直，通过食指、中指
当身体接近最高点时，右臂向前上方伸直，通过食指、中指
当身体下降时，右臂向前上方伸直，通过食指、中指 146运球转身的技术动作关键是（C）要一拍完成.A
转身时要降低重心
运球转身前将球控制在身体侧面
拉球动作和转身动作
147以左脚做中枢脚为例，交叉步持球突破应该是（C）。A
先提起中枢脚再运球
运球是提起中枢脚同时进行
先运球再提起中枢脚
148如果对手突破能力较强，但习惯以右脚为中枢脚，善于从防守者的左侧突破，则防守队员应采用（B）策略。A
采取堵右放左的策略，用左脚在前的斜步防守堵住其右侧，迫使对手无法突破或只能向左侧运球
堵左放右的手段，用平步防守或用左脚在前的斜步防守堵其左侧，迫使对手无法运球或只能向右侧运
紧贴进攻者的防守
149进攻队员持球部位较高时，应采用哪种打球方法？（C）A
由上向下的方式，掌心向下，用手指和手掌外侧击球上部
由左向右打球，掌心向球，用手指击球的左侧部
由下向上的方法，掌心向上，用手指和指根击球的下部 150打右手运球者的球时，打球的时间是（C）。A
球从地面反弹起以后，刚接触运球者手的一刹那将球打出
球经手按拍向地面而未接触地面前
球刚从地面弹起、尚未接触运球队员的手时
151快攻结束阶段三攻二，防守队员（A）站位防守时，左右两侧的进攻队员要拉开，中间队员可利用中路突破上篮或利用突破后分球。A
152传切配合时，切入队员要（B）摆脱对手，切入篮下。A
做瞄准、突破、运球等假动作
用假动作或动作方向、速度的变化
在防守对手失去防守位置的刹那
153穿过配合是当进攻队员进行掩护时，防守掩护的对员应该主动向（B），让同伴及时从自己和掩护队员之间穿过去，继续防住自己的对手。A
154进攻队阵地进攻中的中远距离投篮较差，但篮下高个儿队员进攻能力较强，而且抢进攻篮板球较好时，防守队最好采用（C）。A
半场缩小盯人防守
半场紧逼盯人防守
155全场区域紧逼防守时，夹击的目的在于（C）。A
直接从持球对手手里抢断球
造成对方5秒、8秒钟违例
影响并破坏持球队员的传球，迫使其传高吊球以便本队断球
156当对方有三名威胁较大的队员而另外两名较弱时，或本队有两名身体高大而灵活性较差的队员时，应采用混合防守中（C）的防守形式。A
两的、人盯人、三人联防
四人盯人、一人联防
三人盯人、两人联防
157 3-2区域联防的优点是（C）。A加强篮下和底线的防守，有利于抢篮板球
B 防守队员分布较均衡，移动距离近，便于协作、控制篮下
加强外围防守，利于防守外围中距离投篮和抢断球发动快攻
3分球的分工配合是（D）。
⑵由前导裁判员做投中三分手势
⑶由追踪和中央裁判员决定是否有效
⑷由篮下裁判员做试投3
⑵指出新的进攻方向
⑶站在球出界就近地点，将球交给掷界外球队员
⑷当球触及场上队员时做开表手势
⑶球回后场
⑵鸣哨做停表手势
⑶指出新的进攻方向
⑷递交给骑跨中线的队员掷界外球
⑵指出新的进攻方向
⑶用手势表明违例性质
⑷指出掷界外球地点，并递交球
⑴在全部比赛中得失分率
⑵相互间得失分率
⑶相互间胜负场数
⑷相互间胜负轮数
⑶分段循环
⑷分组循环
166A队队员跳起投篮，球出手双脚落回地面后，被B队队员跳起盖帽打在A队队员的手上，裁判鸣哨判B队队员犯规，此次是
B队全队积累达四次犯规，应
B队队员一次犯规
⑵A队1+1罚球
⑶A队罚球两次
⑷A队就近边线外掷界外球
⑵使球出界
⑷球回后场
⑸非法掩护
168执行罚球裁判的程序是（C）
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