A.促使KMnO4快速分解
B.排除空气中氧气的干扰
D.反应速度慢,加热可以提高反应速度
A.单宁能被高锰酸钾还原
B.单宁能被活性炭,高岭土等吸附
C.第一次滴定的是各种还原物质的总量
D.第二次滴定是消除非单宁的干扰
A.第一次用NaOH滴定至微红色
B.加入25mlNaOH皂化,呈深紫红色
C.皂化反应后红色消失
D.皂化后用酸滴定至无色
A.应用乙醚提取出样品中的油脂来进行测定
B.淀粉指示剂应临用时现配
C.碘化钾溶液应用无色容量瓶盛装好,盖上盖
本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2013-江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷
习题“某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题:(1)滤渣主要成分的化学式为____。(2)灼烧时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有____(填仪器名称)。(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是____,步骤⑤反应的离子方程式是____。(4)操作流程中③的离子方程式为____。(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:请写出该电池正极反应式____;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=____(不考虑溶液体积的变化)。(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为____极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____。...”的分析与解答如下所示:
该工艺流程原理为:铝矿加入硫酸,溶解氧化铜、氧化铝,加入过量铁粉,除去溶液中铜离子,过滤,滤渣中主要为Cu、Fe、SiO2,滤液X中含有铝离子、亚铁离子,再加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子,通过调节pH值,使铁离子转化为氢氧化铁而除去,溶液Y含有铝离子,加入氨水,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝,电解氧化铝生成金属铝。(1)滤渣主要成分的化学式为:Cu、Fe、SiO2。(2)灼烧固体时,要用到坩埚。(3)沉淀Al3+的试剂为氨水,步骤⑤反应的离子方程式是:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(4)加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子。操作③中的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(5)正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,电极反应式为:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;根据反应中得失电子数相等计算,消耗27mg Al失去电子0.003mol,则生成氢氧根离子的物质的量为0.003 mol,溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为0.003mol/0.3 L=0.01 mol·L-1,pH=12。(6)电镀池中镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,故在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,金属铝为阳极,钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀。
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某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物开始...
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经过分析,习题“某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题:(1)滤渣主要成分的化学式为____。(2)灼烧时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有____(填仪器名称)。(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是____,步骤⑤反应的离子方程式是____。(4)操作流程中③的离子方程式为____。(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:请写出该电池正极反应式____;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=____(不考虑溶液体积的变化)。(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为____极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____。...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用” 等考点的理解。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问。
与“某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题:(1)滤渣主要成分的化学式为____。(2)灼烧时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有____(填仪器名称)。(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是____,步骤⑤反应的离子方程式是____。(4)操作流程中③的离子方程式为____。(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:请写出该电池正极反应式____;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=____(不考虑溶液体积的变化)。(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为____极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____。...”相似的题目:
某溶液中可能含有下列离子:Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等,将该溶液分成4份,进行如下实验:
第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
“某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、A...”的最新评论
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【摘要】:目的 探讨最大运动负荷后的运动后过量氧耗与血乳酸、血糖及氨基酸代谢的变化关系 .方法 10名男子健康大学生 .通过活动跑台Bruce的方法进行渐增负荷跑 ,至力竭为止 .并测定气体代谢和血液中血乳酸、血糖及丙氨酸各指标 .结果 运动结束 30分钟恢复后 ,VO2 恢复到安静时水平 ,但血La浓度仍然比安静时水平高 ,丙氨酸在运动中上升 ,运动结束 30分钟恢复后减少 ,但并未恢复到安静时的水平 .结论 运动后过量氧耗与用于La的代谢之比 ,可能主要用于丙氨酸代谢中的糖新生
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