根据上面3个图推算，3种球的21克手机质量怎么样各是多少克

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-22 04:52 标签： 73克质量分数为20
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同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是　B　（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过
同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是　B　（选填&A&、&B&或&A和B&）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是　②④　（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 &&&&&&&&②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 &&&&&&④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据反应产物进行分析解答；
（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数．
【解答】解：（1）A中反应生成的五氧化二磷是固体，B中生成氢气，冷却至室温，B中气球仍胀大，故选B；
（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数，故选②④；
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HClT2NaCl+H2O+CO2&
106 &&&&&&&&&&&&&&&&&&44
x &&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.22g
原Na2CO3溶液的溶质质量分数：&=10.6%
答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答．
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