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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=______&mol/（Los）-1．（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a&mol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b&L&氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______moloL-1．（NH3oH2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5&moloL-1）
题型：问答题难度：中档来源：山东
（1）反应（I）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，所以N2O4（l）是氧化剂，故答案为：氧化剂；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中；a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中不变，说明反应达到平衡，故a符合；b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；c、图象制表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=c2(NO2)c(N2O4)，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）=△c△t=0.6mol1L3s=0.2mol/L．s，则v（N2O4）=12v（NO2）=0.1mol/L．s；故答案为：ad；不变；0.1；（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L；NH3oH2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 moloL-1，设混合后溶液体积为1L，根据一水合氨电离平衡得到：NH3oH2O?NH4++OH-，平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)c(NH3oH2O)=bmol/L×10-7mol/Lb×c(NH3oH2O)mol/L=2×10-5 moloL-1，计算得到c（NH3oH2O）=a200bmol/L，故答案为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+；逆向；a200b．
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据魔方格专家权威分析，试题“偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义，达到化学平衡的标志，化学平衡常数，影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义达到化学平衡的标志化学平衡常数影响化学平衡的因素
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
与“偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）..”考查相似的试题有：
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长征火箭残骸坠落贵州尚寨 释放浓烈剧毒烟(图)
5日，一则&长征火箭残骸坠落贵州尚寨释放浓烈剧毒烟雾&的消息，引发关注。
　　据中国航天科技集团消息，3月31日18时27分，中国在西昌卫星发射中心用&长征三号乙&运载火箭，将法国&亚太7号&通信卫星成功送入预定轨道。3月31日18时34分左右，一块残骸坠落尚寨土家族乡蜂子坳组附近。截至目前，未造成村民生命危险和财产损失。
　　残骸物或是火箭助推器
　　5日，中国科学院院士、火箭弹道设计专家、中国运载火箭技术研究院总体设计部研究员余梦伦介绍，&从照片中看，残骸物是火箭的箭体，按照落地的位置判断，火箭助推器的可能性比较大一点&。
　　他表示，&长征三号乙&火箭为带助推器的三级火箭，火箭的一、二级和助推器的推进剂是有毒的，第三级火箭推进器为液氢液氧，无毒。&尽管大部分的推进剂在飞行中耗尽，但还是有可能有极少一部分毒物残留。&余梦伦院士说。
　　释放烟雾属中等毒性
　　据报道，残骸&从天而降&，一声巨响后产生刺鼻的黄烟，有的村民被吓哭，有的抱起小孩就跑。报道称，黄烟为四氧化二氮，有剧毒。
　　此消息一出，不少网友质疑，火箭发射落下残骸是否有预案，为何不提前疏散当地群众，四氧化二氮残留是否有剧毒等。
　　至于产生的烟雾，余梦伦分析了两种可能，&推进剂没有燃烧完，落到地面后挥发冒烟；还有可能是砸中了地面原有的东西产生的气体。&
　　5日，酒泉卫星发射中心特种燃料供应站相关负责人表示，火箭推进剂四氧化二氮残留并非剧毒，属中等毒性的毒物。
　　未来火箭
　　或带翅膀
　　据中科院院士余梦伦介绍，火箭残骸落地的安全问题是各个国家都面临的问题。
　　&中国的几种火箭均有固定的落区范围，一般选择人口稀少的地区，一般是两省之间的地区，落地的区域宽度一般在30公里，长度为50-70公里。万一在发射过程中出现意外，政府和地方需要给当地居民赔偿。&
　　他还说，为了从根本上解决问题，中国也正在考虑研制如何控制火箭的落点，&可回收的火箭飞上去后，还能飞回到预定的场地，没有残骸。就像&飞机&一样，作为一个整体。是那种&带翅膀&的火箭，发射时，翅膀收起来；完成任务后，展开翅膀飞回来。&
我来说两句
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本网站由天津北方网版权所有据航天港网站微博12月31日报道，长征三号甲火箭残骸坠落在贵州省福泉市，记者首次抓拍到火箭从天而降瞬间画面。12月31日9时02分，风云二号08星在西昌卫星发射中心成功发射，卫星顺利进入预定轨道。运送此卫星升空的即是长征三号甲。
每增加 一公斤的代价 是多大你知道吗？？
现在还可能有点事
以后再海南的那个就没有事了
砸到谁谁倒霉
不要问为什么
回去问物理 还有地理老师去
火箭高空冒出黄色的烟雾是金属钠焰色反应的产物，钠反应产生的黄色烟雾的穿透性强，可以穿透雾霾，让地面上的人提前看到。汽车的“高压钠灯”（防雾灯）也用了类似原理。不过氧化剂四氧化氮分解后的产物二氧化氮是红棕色的，和黄烟非常像。所以要是见到火箭残骸冒着黄烟掉下来了，还是不要凑热闹好。应该等着专业人士去回收黑匣子，处理残骸。
残骸都落在溅落区，居民都提前疏散了。你要是弄个降落伞，速度是慢了，然后让高空的风把残骸吹的满世界乱飞，全世界都紧张？你让三哥的布朗弹情何以堪？
您可能对这些帖子感兴趣
那个没问题，你看土星发射的时候也会这样，我记得是什么部件来的，发射时候会脱落
64楼75楼你俩还真就刚够数
64楼哥们挺有经验。250°批不死
3楼86楼87楼再说了，又不是你弄下了的，不怕啊
3楼86楼 没事
爆炸了也没有你事
3楼 给科普下吧，我是海南的，离那里很近的，会不会有危险？
---为嘛你知道的呢
啊？咋看出来的？
64楼哎呀都250了 坐等250的2倍
7楼15楼22楼32楼火箭燃料是偏二甲肼，高中内容， 60楼我国的运载火箭目前只是在最上级使用液氢发动机，等长征5出来了才可能会使用无毒燃料，不能光在蓝天里做梦，是该补补课再来发言了。
13楼49楼 那些爱心泛滥人士会说，我们干脆不要做火箭了，租借美国和印度的火箭打仗和发射军用卫星吧
10楼 这个一二级火箭应该没有黑匣子了吧
话说，下次直用雷霹
7楼15楼22楼32楼火箭燃料是偏二甲肼，高中内容， 运载火箭是用煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等作为燃烧剂，而用液态氧、四氧化二氮等等提供的氧化剂帮助燃烧的，所以说不是所有运载火箭都是有偏二甲肼。
哈，你还真是没范儿啊！
3楼去砸菲佣噻
3楼过份担忧了，火箭残骸的掉落地点都是经过计算的，刻意避开了人口稠密地区，火箭的飞行是按秒算的，多少秒一二级分离，就能计算出大致掉落范围，所以一般不会砸到人，至少二炮的洲际导弹实验是这样玩的。
哥们 一看就知道你初中物理课在睡觉了。初中物理上教授什么叫 “升华”物理状态时候就是拿这个来考试的。升华
固体直接气化称之为 升华。升华过程中会大量吸收热量。考题里面就是 ，火箭前面涂装为易升华物质，已达到保护火箭箭体的作用。
3楼 这东西很好理解吗
发射以后几分钟就出界了 估计得去澳大利亚捡残骸了
13楼要命的是，即使按这位爱心泛滥的朋友的说法，加上个降落伞，那么下降的速度也是碰人人伤碰房房毁，你去问一下跳过降落伞的人就知道了，那个落地速度也是很快的。说到这里，你不会想再为这个东西也安个反冲落地装置吧？
开门。EMS送快递
正常情况下是散热片.....泡沫材质，通过气化吸热
10楼三哥表示：有TM躺枪了！
7楼15楼22楼火箭燃料是偏二甲肼，高中内容，
10楼25楼 哈哈，太可笑了
7楼15楼22楼三级是液氢发动机，一二级还是偏二甲肼，棕色烟雾确为残余燃料形成的，属于有毒烟雾，少量吸入可对肝脏造成损害，如果没有中毒反应，多吃点苹果吧，回答完毕。
10楼 火箭燃料是四氧化二氮和偏二甲阱,都是有毒的,央视拍的电视剧,撼天记,燃料泄露时就是这种颜色,
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号卫星要落在贵州盘县吗
是卫星，主要落区在广西与云南的交界处，是第一级火箭的残骸，贵州只是有可能
其他类似问题
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其他27条回答
是落在贵州，听人说都见红了，一大片呢，我想一定是第一次落吧
不光是卫星还会伴有彗星整个贵州都会有
落在贵州黔西南楼下镇
好像是广西白色吧
盘县的相关知识
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