HF，HCl，HBr，HI的2.热稳定性较好怎么排序

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-01 07:40 标签： 热稳定性
化学HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的？这种题怎样做_百度知道
化学HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的？这种题怎样做
提问者采纳
你再结合我之前说的，从右到左依次增强; HBr& HI还原性、Cl，你可以结合元素周期表来看、F除外，非金属性从左到右;HCl&lt，从上到下;HCl&gt，因为第VIIA族排列为F，因为他们由氢键）：HF &lt，也就是氧化性（N，还原性也就是金属性; HBr&gt、I、Br、O：HF &gt热稳定性你就看它们的非金属性，你应该能排了热稳定性，从下到上以此增强（稀有气体除外）
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
热稳定性：HF HCl HBr HI 逐渐减弱还原性：HF HCl HBr HI 逐渐增强
最好能理解，背下来也行
半径越大，结合的越不牢固，还原性越好，稳定性越差
热稳定性的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱..
下列事实与氢键有关的是（　　）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀
题型：单选题难度：中档来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱..”主要考查你对&&氢键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
(1)概念：已经与电负性很大的原子(如N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力。如水分子问的氢键如下图所示。 (2)表示方法：A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键，“…”表示形成的氢键)。 (3)分类 (4)属性：氢键不属于化学键，它属于一一种较强的分子间作用力，其作用能大小介于范德华力和化学键之间。 (5)对物质性质的影响 ①氢键对物质熔、沸点的影响。分子问存在氧键时，破坏分子问的氢键，需要消耗更多的能量，所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。例如：氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。②氢键对物质溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解性增大。例如：NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水，也是因为它们能与水分子形成氢键。 ③氢键的存在会引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释：在水蒸气中水以单个的水分子形式存在；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，形成(H2O)n小集团；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相连接，成为疏松的晶体，因此在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 ④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响：氢键既可以存在于分子内部的原子之间，也可以存在于分子间的原子之间，只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。例如，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键：熔点为2℃，沸点为196． 5℃；对羟基苯甲醛存在分子间氢键：熔点为 115℃，沸点为250℃。由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高。 6)存在：水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在；生命体中许多大分子内也存在氢键，如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。
发现相似题
与“下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱..”考查相似的试题有：
104374944828136910578411156490830HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因我看了一些网友的解答,觉得还是有些含糊,我不喜欢长篇大幅,还是简单易明白的就好了..我以我的人格保证 回答我满意的话 会撒票子的（以人格保证）_百度作业帮
HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因我看了一些网友的解答,觉得还是有些含糊,我不喜欢长篇大幅,还是简单易明白的就好了..我以我的人格保证 回答我满意的话 会撒票子的（以人格保证）
相同的是氢原子,那么就看另一个原子的夺电子能力了.氟原子最强,其次是氯原子.所以热稳定性递减,沸点只看分子量,分子量越大,沸点越高.只有氟化氢特殊,有氢键作用,所以沸点异常高.沸点HF>HI>HBr>HCl热稳定性：HCl&HBr&AsH3请问是怎么判断的?从元素周期表分析.还有说一下考察什么知识点.浑水摸鱼的不要回答!_百度作业帮
热稳定性：HCl>HBr>AsH3请问是怎么判断的?从元素周期表分析.还有说一下考察什么知识点.浑水摸鱼的不要回答!
所谓热稳定性是指该物质是否容易分解,不易分解即为热稳定性强.氢化物的热稳定性与元素的非金属性相对应,非金属性越强,氢化物的稳定性越强.非金属性可以依据周期表判断,同一周期,从左往右,非金属性依次增强；同一主族,从上往下,非金属性依次减弱.Cl与Br在周期表中处于同一主族,溴在氯的下方,故溴的非金属性弱,氢化物稳定性差；溴与砷处于同一周期,溴在砷的右边,故溴非金属性比砷强,氢化物稳定性强.
氯和溴在同一主族，按同一主族从上到下非金属性减弱的规律，非金属性氯大于溴，所以氢化物稳定性HCl>HBr，砷As和溴在同一周期，按同一周期元素从左到右非金属性增强的规律，非金属性砷小于溴，所以氢化物稳定性HBr>AsH3
所谓热稳定性是指该物质是否容易分解，不易分解即为热稳定性强。氢化物的热稳定性与元素的非金属性相对应，非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性可以依据周期表判断，同一周期，从左往右，非金属性依次增强；同一主族，从上往下，非金属性依次减弱。Cl与Br在周期表中处于同一主族，溴在氯的下方，故溴的非金属性弱，氢化物稳定性差；溴与砷处于同一周期，溴在砷的右边，故溴非金属性比砷强，氢化物稳定性强。...

我要回帖

更多关于 热稳定性 的文章

 

随机推荐