24．2013年9月起，高达18米的橡皮大黄鸭在北京多地亮相，吸引了众多观众的目光。这只由200块巨片组成的大黄鸭不充气时已达600千克。
（1）要使橡皮鸭“站立”起来，需要往里面充入大量空气。充完气后橡皮鸭内部空气的压强
（选填“大于”、“等于”或“小于”）外部大气压。
（2）橡皮鸭浮在水面上时，受到水的浮力至少有 ▲
N。
25．右图所示是轿车车顶的外掀式天窗。在轿车行驶时，将天窗的前面关闭，后面微微向上打开，车顶形成一个凸面，这样可以
（填“增大”或“减小”）空气的流速，使天窗开口处的气压
（填“大于”“小于”或“等于”）车内的气压，这有利于保持车内空气清新。
26． 日，神舟十号飞船与天宫一号目标飞行器成功实现交会对接。神舟十号飞船发射时，首先要穿过大气层中的
层。6月20日，女航天员王亚平在天宫一号上进行了一次太空授课。如果授课内容有：①阿基米德原理实验；②小麦向光性实验；③过滤实验；④欧姆定律实验。则这些实验中不能在天宫一号内演示成功的有
（选填序号）。
27．潜水艇是靠改变__________▲_
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All Rights Reserved 粤ICP备号锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、____．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是____．（3）酸浸时反应的化学方程式为____．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是____．（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为____．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要____过滤．-乐乐题库
& 金属的回收与环境、资源保护知识点 & “锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的...”习题详情
318位同学学习过此题，做题成功率61.9%
锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3&．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是隔绝空气和水分&．（3）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O&．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大&．（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓&．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要趁热&过滤．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-湛江一模
分析与解答
习题“锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流...”的分析与解答如下所示：
（1）根据工艺流程的最终产物可判断回收到的产物，应为Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3；（2）从金属锂的化学性质分析，锂为活泼金属；（3）根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成；（4）根据质量守恒定律来书写化学方程式，Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤．
解：（1）工艺流程的最终产物为：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3，故答案为：CoSO4、Li2CO3；（2）金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，故答案为：隔绝空气和水分；（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大；（4）碳酸锂难溶，生成Li2CO3的化学反应属于复分解反应，Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤，故答案为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁热．
本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息．本题难度中．
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经过分析，习题“锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流...”主要考察你对“金属的回收与环境、资源保护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的回收与环境、资源保护
与“锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流...”相似的题目：
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4oH2O＞NiC2O4o2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
1.9×10-23
3.8×10-38
1.6×10-14
9.8回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ&&&&和沉淀Ⅱ&&&&（填化学式）．（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：&&&&．（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：&&&&．（4）写出“氧化”反应的离子方程式：&&&&．（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？&&&&．
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答下列问题：中加热脱水．（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是&&&&（填序号）A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）& B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）C.c(Cu2+)c(Ca2+)＞Ksp(CuCO3)Ksp(CaCO3)&&&&&&&&&D.c(Cu2+)c(Ca2+)＜Ksp(CuCO3)Ksp(CaCO3)．
电镀废水一种特殊处理工艺如下：图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的．试回答下列问题：（1）步骤②ClO2可将CN-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为&&&&．（2）若含氰废水流量为0.8m3/h，含氰（CN-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为&&&&kg．（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为&&&&．（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是&&&&．
“锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的...”的最新评论
该知识点好题
1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是&&&&
2废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
8.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
3水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4微生物3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是&&&&
该知识点易错题
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开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
8.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为&&&&．（2）第③步反应的离子方程式是&&&&．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：&&&&、&&&&．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有&&&&Na2CO3参加了反应．
3某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．填写下面空白．（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①&&&&、②&&&&、③&&&&、④&&&&、⑤&&&&．（2）写出①处发生反应的离子方程式&&&&．写出③处发生反应的化学方程式&&&&．（3）铁红的化学式为&&&&；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红&&&&；氧化铜&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、____．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是____．（3）酸浸时反应的化学方程式为____．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是____．（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为____．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要____过滤．”的答案、考点梳理，并查找与习题“锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、____．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是____．（3）酸浸时反应的化学方程式为____．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是____．（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为____．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要____过滤．”相似的习题。日期：糖和盐一样，可以均匀地分散在水中，就说它在水中溶解了。通过实验，我们知道：有些物质能够在水中溶解，有些物质不能在水中溶解。
讨论：生活中有很多物质可以在水中溶解，你能举出一些例子来吗？（写在课本第30页）
思考：可乐里面的气泡是怎么回事？
说明：汽水其实只是一瓶二氧化碳的水溶液（另外有糖和香料，咖啡因），把大约2～3大气压的二氧化碳密封在糖水里，就会有部份的二氧化碳气体溶解在水中，二氧化碳在水中就形成碳酸，汽水给人的那种刺激味道就是因为碳酸的缘故。夏天，喝上一瓶汽水，碳酸便随之进入人体，碳酸因加热...可乐里面的气泡是怎么回事的相关内容日期：想要孩子的夫妻忌饮“可乐” 美国哈佛大学医学院的科学家们，对目前出售的三种不同配方的可口可乐饮料，进行了杀伤精子的试验，得出的结论是，新婚男子饮用可乐型饮料，会直接伤害精子，影响...日期：想要孩子的夫妻忌饮“可乐” 美国哈佛大学医学院的科学家们，对目前出售的三种不同配 方的可口可乐饮料，进行了杀伤精子的试验，得出的结论是，新 婚男子饮用可乐型饮料，会直接伤害精子，影响...日期：产后出现手腕痛是怎么回事 这种产后手腕痛也叫做桡骨茎实狭窄性腱鞘炎。 日常生活中频繁使用手部，使肌健在腱鞘肉来回滑动，引起腱鞘的充血、水肿、增厚、粘连，导致狭窄性腱鞘炎，产妇虽不做重体力劳动，但长时间重复单一的劳动，易引发该??另外，产妇体内的内分激素异常日期：新生儿黄疸是怎么一回事 时间：日 16:20&# 提问：guest 回答：张伟利（上海第二医科大学儿科教授，德国ulm大学客座教授） guest：一般新生儿黄疸又是怎么一回事，是在怀孕的时候就造成还是出生后造成的呢？(16:20:11) 张伟利：黄疸的产生是在出生后发日期：鞘膜积液怎吗回事DD谢晓恬回答 时间：日 21:41D21:49 提问：mym 回答：谢晓恬（上海同济大学附属同济医院儿科主任血液、肿瘤专家教授） mym：鞘膜积液怎吗回事？(21:41:11) 谢晓恬：这是由于孩子在胎内发育时，睾丸从腹部下降到阴囊后，腹膜组织关闭延迟，使日期：小儿“歪脖子?笔窃趺椿厥?斜颈俗称“歪脖子?薄Ｒ话憷唇灿辛街郑?恢质蔷弊捣⒂?习??鸬墓切孕本保涣硪恢质怯捎谝徊嘈厮?橥患∈苌撕笙宋??投趟醵??鸬模?莆?⌒孕本薄Ｇ耙恢趾苌偌???笠恢趾艹＜??话闳衔??辛礁霾∫颍旱谝桓鲈?蛴捎谔ザ?谀柑迥诘淖耸撇涣迹日期：小儿包茎是怎么回事 所谓包茎是指阴茎包皮口过小，而不能将其上翻至阴茎冠状沟处，显露阴茎头。 正常新生儿至三岁以内婴儿阴茎包皮内面和阴茎头表面部有上皮粘连，阻碍包皮翻至冠状沟，称...
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请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：单选题
从下列实验事实中得到的结论，正确的是&&&&&&&&&& 实验事实 结论 A 将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 金属活动性：M &
Cu B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 C CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 酸性：苯酚 & 碳酸 D Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 &
科目：高中化学
题型：填空题
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。 （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH&5，其目的是_________________________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、&&&&&&、过滤、_______、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376&该反应在溶液中能发生的理由是_______________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
科目：高中化学
题型：填空题
2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2&&&&g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为&&&&&&&（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的&&&&&性。（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因&&&&&&&&&&&&.Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。（3）取样处空气中SO2含量为&&&&&&mg/L（精确到0.001）。（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H&2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（5）请写出该电池负极的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：计算题
（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。①甲装置中反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含&&&&&&&&&&&&&&&&；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤 预期现象和结论 ① 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ② &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
科目：高中化学
题型：实验题
（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：&&&（1）甲的化学式为&&&&&&&&&&&，丙的电子式为&&&&&&&&&&&。（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是&&&&&&&&&&&。A． KCl&&&&&& B． KNO3&&&&& C． Na2S&&&&& D． CuO（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，得b克固体D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足&&&&&&&&&&&关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量（1）制备一氧化碳的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&　；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　&&&&&&&&&&&&&&&　；尾气的主要成分是　&&&&&&&&　；（3）反应完成后，正确的操作顺序为　&&&&&&&&&&&　（填字母）a．关闭漏斗开关& b．熄灭酒精1&& c．熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　&&&&&&&&&　；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　；②写出有关反应的化学方程式　&&&&&&&&&&&&&&&&&　．
科目：高中化学
题型：实验题
电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。实验步骤：①称取样品1.2g；②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。请回答下列问题：（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、&&&&&&&&&、&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&。（2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用&&&&&&&&&&&mL的量筒。（3）生成气体体积是&&&&&&&&&&&mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是&&&&。（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□&&&&&。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液&&&&&&&&&&&mL。（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为&&。
科目：高中化学
题型：单选题
用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是(　　)A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性