（1）酸（1分）&&&&（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）&&&半分钟内无颜色变化&（1分）⑶ ①⑤③④②⑥&（1分）（4）0.2000 （1分）&&（5）无影响 （1分） 偏低（1分）
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（一）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值（二）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．（3）滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器&&⑥滴定操作正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/Lmol/L．
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
21.35（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
科目：高中化学
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．（3）有关数据记录如下：
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
21.20则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
科目：高中化学
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式式滴定管．（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内无颜色变化为止．（3）滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；&&&&&&&&&&&&&&&&&&②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器&&&&&&&&&&⑥滴定操作正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．（4）有关数据记录如下：
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
21.20则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
科目：高中化学
来源：学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用&&&&&&&式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。⑶ 滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管&④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器&⑥滴定操作正确的操作顺序为：&&&&&&&&&&&&&&&。⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.55220.008.0026.00320.001.4021.35⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。当前位置：
＞＞＞下列说法不正确的是[]A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-..
下列说法不正确的是
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3次 B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol/L的稀盐酸 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
题型：单选题难度：偏易来源：河北省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法不正确的是[]A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-..”主要考查你对&&化学实验的基本操作&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学实验的基本操作
化学实验的基本操作：
1．药品的取用 (1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图 A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。&&&& 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。&&& 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如 A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 2．仪器的洗涤 (1)洗涤方法 ①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。 ②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。 ③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。&(2)洗净标准内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 3．试剂的溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。 (1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加速溶解. (2)液体：一般将密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀释浓H2SO4时将浓H2SO4慢慢注入水中。 (3)气体：根据气体溶解度选择水下溶解或水面溶解。 4．物质的加热 5．仪器的装配和拆卸装配时，首先要根据装置图选择仪器和零件，然后进行仪器和零件的连接和全套仪器的总装配。 (1)零件的连接正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在中学化学实验巾使用较多的是连接玻璃管、橡皮塞、橡胶管的操作。 ①把玻璃管插入带孔的橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将它插入。 ②连接玻璃管和橡胶管左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管。&③在容器中塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器。 (2)全套仪器的总装配一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原则。如根据酒精灯高度确定铁架台上铁阁的位置，由铁圈确定圆底烧瓶的位置。又如组装实验室制氯气的装置，先要把氯气发生装置安装好，然后再组装集气装置，最后组装尾气吸收装置。 (3)装置的拆卸实验结束后要拆卸装置，一般先将连接各部分装置的橡胶管拆开，这样使整套装置分成若干部分，然后再将各部分装置的仪器、零件按“由上到下”的顺序逐一拆卸。化学实验基本操作：(1)七个操作顺序的原则： ①“从下往上”原则。 ②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。&& ③先“塞”后“定”原则。 ④“固体先放”原则。 ⑤“液体后加”原则。 ⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。 ⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 实验操作中方法总结：(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 (2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 (3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 (4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 (5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 (6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 (7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 (8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 (9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 (10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 (13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 (14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 (15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后：(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 (2)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 (3)制取气体时，先检验气密性后装药品。 (4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 (5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 (7)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 (8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 (10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 (11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (12)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 (13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 (14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 (15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 (16)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 (17)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 (18)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 (20)用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 (21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (22)称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。 (1)气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 (2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 (3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 (4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 (5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 (6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 (7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 (8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 (9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 (10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 (11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
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326269378048188261382536306453321070考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：①向滴定管中加入溶液应先润洗，再加溶液；锥形瓶不能润洗；②滴定前锥形瓶中有水，待测液的物质的量不变；③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化；⑤用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由红色变为无色时，且30秒内不褪色，停止滴定；⑥用酚酞作指示剂，滴定终了时溶液呈碱性；⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，造成V（标准）偏小．
解：①向滴定管中加入溶液应先润洗，再加溶液；锥形瓶不能润洗，否则造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏大，故①错误；②滴定前锥形瓶中有水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）不变，故②错误；③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可以加入2-3滴酚酞作指示，故③正确；④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故④正确；⑤滴定时当溶液由红色变为无色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故⑤错误；⑥用酚酞作指示剂，滴定终了时溶液呈碱性，pH值大于7，故⑥错误；⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏小，故⑦正确；故选C．
点评：本题主要考查了常见的滴定操作，掌握实验操作的方法是解题的关键．
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科目：高中化学
工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3mol&CO，则生成mol&Fe．
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、铁粉和氯化铁溶液反应&&&Fe+2Fe3+→3Fe2+B、铁和稀盐酸反应&&&&&&2Fe+6H+→2Fe3++H2↑C、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑D、铝和氢氧化钠溶液反应&&&2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
科目：高中化学
若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度，配制碳酸钠溶液所用碳酸钠中分别含有如下杂质：①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3．所测结果偏低的是（　　）（已知相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）
A、①B、②C、②③D、③④
科目：高中化学
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是（　　）
A、滴定达终点时，俯视读数B、碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D、滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
科目：高中化学
用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定待测的盐酸溶液时，可能有以下一些操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液；&&&②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；③用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色；⑦滴定过程中眼睛注视碱式滴定管内溶液体积的变化．以上操作中错误的是．
科目：高中化学
下列图中，做法正确的是（　　）
A、闻气体气味B、点燃酒精灯C、过滤D、移开蒸发皿
科目：高中化学
下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是（　　）ABCD官能团名称羧基醛基羟基氨基结构简式-COOH-COHOH--NH3
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得FeCl3溶液，拟采用下列实验．根据实验过程，思考，归纳并回答下列问题：（1）检验Fe3+存在的试剂是（2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式（3）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①、②、③、④、⑤、⑥．（4）写出下列过程中反应的离子方程式：ⅰ加入过量①和ⅱ加入过量③ⅲ通入⑥．使用滴定管进行滴定操作时，有哪些是不规范的操作？
使用滴定管进行滴定操作时，有哪些是不规范的操作？
以下资料供你参考:

一、滴定管的构造特点：　　1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管　　　 酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。　　　 碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。　　2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。　　3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml 　　4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二、使用时的注意事项及方法：　　1、使用时先检查是否漏液。　　2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。　　3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。　　4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。　　5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。　　6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。三、滴定误差的分析方法：　　由于中和滴定的计算原理为：

　　

　　中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了误差，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差。四、例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，　　分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：　　（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。　　分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使最后的结果偏高。　　（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。　　分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。　　　　b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。　　分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低。　　（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响？　　分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。直接后果：使待测液的体积增大。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。　　（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响？不会对V（标）造成影响，也不会造成滴定误差。　　（5）a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？　　分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视。直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。　　　　b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响？略。 五、总结：　　酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：　　　　酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。　　　　尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。　　　　莫忘添加指示剂，开始读数要记清。　　　　左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。　　　　眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。　　　　数据记录要及时，重复滴定求平均。　　　　误差判断看V(标)，规范操作靠多练。　　练习：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？　　1） 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；________ 　　2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；__________ 　　3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；___________ 　　4）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；___________ 　　5）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；___________ 　　6）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； ___________ 　　7）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；___________ 

的感言：详细，透彻。 相关知识
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)滴定管使用前必须试漏。方法是：滴定管活栓不涂油脂，注水至全容量，垂直静置15min，所渗漏的水不超过最小分度值，即可使用。

　　(2)向滴定管注入标准液时，应先用少量标准液把滴定管润洗2～3次。注入标准液至“0”刻度以上几厘米，如是酸式滴定管，转动活栓使溶液急速充满尖嘴，并不得存有气泡；如是碱式滴定管，将乳胶管向上弯曲，挤捏管内玻璃球，使溶液充满胶管和玻璃尖嘴。调整滴定管内液，使其处于“0”刻度。

　　(3)读数时，滴定管必须保持垂直。装好或放出溶液后，应静置片刻，待附着在内壁上的溶液流下之后再读数。读数者的视线必须与管内液面的最凹点处于同一水平线上。标准溶液如是深色（如KMnO4溶液），读数时可以凹液面两侧最高处与视线处于同一水平线为准。最小分度如是0.1mL读数时应估读至0.01mL。

　　(4)滴定管用毕暂时不再使用时，应洗净并擦净活栓，在活栓处应垫一纸条，以防粘连

酸性溶液放入碱性滴定管
碱性溶液放入酸性滴定管
没有排出气泡就进行滴定
滴定管未用待测溶液冲洗
读数时未平视
边震荡边观察颜色变化（这时不用看滴定管示数变化）
颜色变化半分钟后再读数（以免颜色是短暂变化） 

1.没有润洗
2.俯仰读数
3.气泡问题
4.指示剂选取
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