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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol（1）该反应的平衡常数表达式是______，该反应450℃时的平衡常数______&500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）说明反应达到平衡状态是______．a．&V（O2）正=2V（SO3）逆&&&&&&&&&&&&&&&&　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1c．容器中气体的密度不随时间而变化&　　&&&&& d．容器中气体的分子总数不随时间而变化e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol&SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=______mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol&SO2和0.15mol&O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO3）＜______mol．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）化学平衡常数K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K=[SO3][SO2]2[O2]2，对于放热反应，升高温度，K减小，故答案为：K=[SO3][SO2]2[O2]2；大于；（2）a．&化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，V（O2）正=V（SO3）逆，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1，表明正逆反应速率相等是平衡状态，故b正确；c．容器中气体的密度=mV，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故c错误；d．该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故d正确；e．容器中气体的平均分子量=气体总质量气体总物质的量，反应前后质量守恒，反应是一个气体物质的量变化的反应，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时是平衡状态，故e正确．故选bde；（3）当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，2SO2+O2 五氧化二钒△2SO3&&&& 1&&&&&&&& &2&&&& x&&&&&&&& 0.18mol12=x0.18解得x=0.09mol，v（O2）=0.09mol5Lo0.5min=0.036moloL-1omin-1；继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假设0.50molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2?2SO3可知n（SO3）=0.5mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.50mol，故答案为：0.036；向正反应方向；0.45；0.50．
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据魔方格专家权威分析，试题“接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志，化学平衡常数，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
达到化学平衡的标志化学平衡常数化学平衡的有关计算
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
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开心签到天数: 86 天连续签到: 1 天[LV.6]常住居民II
&&摘要：会计报表附注窗饰是指公司管理当局在不违背现行法律及相关会计准则的前提条件下，对出具的会计报表附注进行的各种谋略与技巧的美化。本文通过对窗饰表现手法的成因分析，将会计报表附注窗饰分为规则性窗饰、行为性窗饰和习惯性窗饰等三类；并通过其影响分析，认为应分别进行治理引导。& & 关键词：规则性窗饰，行为性窗饰，习惯性窗饰
& & 一、理论基础
& & 根据科斯经典企业理论，市场交易成本的存在，导致企业的产生。使用市场价格机制是有成本的。企业通过某种权威来代替市场价格机制配置资源，可以节约市场交易成本。也可以说企业用长期契约代替市场短期契约，降低了交易成本。
& & 随着企业所有权与经营权的分离，企业所有者委托专门的经理人员经营公司，第一层的委托代理关系成立。由于有限理性、交易成本和资产专用性三项因素的存在，双方交易之间存在交易成本，致使作为第一层委托代理关系基础的契约是不完善的。
& & 基于受托责任和决策有用理论的支持，管理者出具财务报告已是既定事实。制度的不完善、市场的非有效、管理者的投机行为等为财务报告窗饰提供了可能。
& &二、会计报表附注窗饰的定义
& & 会计报表附注在表外以附注的形式对不能在财务报表内体现的信息进行披露，既包括数字信息，又有大量的文字信息，并依其内容丰富、形式多样等特点引起越来越多的重视。近几年来，国家不断对会计报表附注进行规定，从1992年首次给出会计报表附注的定义，到2006年详细规定会计报表附注应披露的内容。
& & 但是伴随着经济的不断繁荣，会计准则的制定总是滞后的。由此带来的经济后果也越来越严重。各种会计作假也层出不穷。很多会计人员和相关专家对此很是反感，由是便认为凡是不符合经济事实的会计信息都是虚假的，应予以严惩。本文认为不能一概而论。
& & 会计报表附注窗饰是指公司管理当局在不违背现行法律及相关会计准则的前提条件下，对出具的会计报表附注进行的各种谋略与技巧的美化。这种美化既有规则的运用，又有心理学、行为学等理论的理解，还有语言描述的惯性反映。按照会计报表附注窗饰表现手法的成因，其可分为规则性窗饰、行为性窗饰和习惯性窗饰。
& & 三、规则性窗饰与自利性归因
& & 规则性窗饰是指会计人员利用会计准则制定的滞后性对会计信息进行的违反客观经济事实的窗饰。会计准则是相关利益集团博弈的结果，是各方利益的均衡。由于人的有限理性，从客观事实的出现，到人们认识、理解并摄取到自己所需要的信息并作出反应，再到各方力量的对比，最终达到均衡，相关部门制定出会计准则。这需要一个过程。规则性窗饰便是会计人员利用会计准则制定的滞后性，对新出现的会计问题，按照有利于自己公司的方式进行的处理。
& & 按照印象整饰理论，个体都有展现自我美好、掩盖自我不足的倾向。会计人员按照管理层的意愿出具的会计报表附注同样应用了印象整饰理论。公司管理层利用会计报表附注中的文字信息进行印象整饰，最常见的手段之一，就是自利性归因，具体表现在：取得良好业绩的公司倾向于将积极业绩归因于内因；取得不好业绩的公司倾向于将消极业绩归因于外因。
& & 四、行为性窗饰与架构效应
& & 行为性窗饰是指在遵循现行会计准则的前提下，有目的地对披露的会计信息进行的窗饰。例如会计信息的“架构效应”行为。架构效应理论是2002年诺贝尔经济学奖得主丹尼尔·卡尼曼（D Kahneman）的前景理论的核心概念，是指人们的选择行为会受到对问题所作的不同陈述或架构方式的诱导，产生有系统的偏好改变现象。
& & 架构效应理论在会计报表附注中的应用之一是顺序效应。具相关学者通过对沪深两市上市公司的实证研究，发现我国上市公司出具的会计报表附注中会计信息的排列顺序存在起始效应，即上市公司管理层倾向于将利好消息放在前面，将利差消息放在后面。
& & 五、习惯性窗饰与频率效应
& & 习惯性窗饰是指会计人员根据以前的习惯，无意识地对会计信息进行的窗饰。例如会计信息表述的“频率效应”行为。在科学发展史上，概率和百分比是人类进化史上较晚出现的表征不确定性的一种方式。根据最小努力原则，标准概率格式出现后，人们就习惯上这种简单的表达方式，而逐渐放弃了复杂的自然频率格式。Gigerenzer等人通过实验提出频率效应理论。该理论认为，数学上等价的表述形式（即信息格式）在人的理解方面会产生差异。标准概率格式比自然频率格式更容易让人模糊，更不容易反映客观事实。在会计报表附注中，用标准概率格式表达公司的经营业绩，当公司经营业绩好的时候会给信息使用者传递一种积极的信号。
& & 六、治理思路
& & 会计报表附注窗饰是利用会计准则的弹性对报表附注进行的一种技巧与策略的美化行为。随着国际拓展与市场竞争的不断加剧，运用合法、合理的手段对会计报表附注进行窗饰具有十分重要的意义。针对国外公司大都对会计报表附注进行窗饰的情况下，我国会计界也不能全盘否定窗饰的积极意义。
& & 但是会计报表附注窗饰的根本原因是利益驱动。公司对会计报表附注进行窗饰需要大量的成本。笔者（2009）已经证实我国上市公司存在对报表附注进行窗饰的行为。根据成本效益原则，会计报表附注窗饰改变了信息使用者的决策。为了维护资本市场的健康发展，防止窗饰变成虚假，应对其进行有效的引导。
& & 规则性窗饰是利用会计准则的滞后性作出的违反客观经济事实的行为，是公司管理层为了实现预定的目标，有目的的歪曲经济事实，误导信息使用者的操纵行为。规则性窗饰必然会造成资源配置的不公，危害资本市场的健康发展。会计准则制定者应及时进行准则的制定与完善，减少准则的漏洞，尽量避免规则性窗饰的发生；同时加大规则性窗饰的惩罚力度。
& & 行为性窗饰和习惯性窗饰都是在遵循现行会计准则的前提下进行的，有利于提升投资者对资本市场的信心，也有利于我国公司在国际市场上的竞争。应在不违背客观经济事实的情况下加以扶持。
& & 参考文献：
& & [1] 袁小勇。财务报告窗饰研究[M]。 北京：首都经济贸易大学出版社， 2006，9.
& & [2] 袁小勇。财务报告窗饰产生的理论分析[J]。 财会研究，2007，12.
& & [3] 孙蔓莉。公司年报中的印象管理行为研究[M]。 北京：中国人民大学出版社，2005：2.
作者：翁怀达 来源：《管理观察》2010年第11期
载入中......
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谢谢楼主的分享
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上火签到天数: 109 天连续签到: 1 天[LV.6]常住居民II
谢谢！！！！！！！！！！！
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学学啦，很赞的东东
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了解一下啊
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谢谢啦。。。。
有效的管理者坚持把重要的事情放在前面做，每次只做好一件事。
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他这篇文章实际上是在北大教授吴联生关于信息失真的三分法的理论在关于报表附注窗饰上的应用而已，并没有多大的原创性，有兴趣的可以去翻看北大教授吴联生《信息失真的三分法以及结构治理》一文。
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路过，了解了解！
吃得苦中苦，方为人上人！
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