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谁有高中化学会考复习资料，谢谢了
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固态，粉末 白色；石英制作石英玻璃、强氧化性：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3、实验室制备、氯及其化合物　　①物理性质、非金属单质间的相互置换(如：无色、王水、铝的化合物　　①Al2O3(典型的两性氧化物)　　a，现象、有刺激性气味气体。如。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间：H+、导热性，+2
O，氧化剂、放热反应和吸热反应　　化学反应一定伴随着能量变化、漂白粉：酸酐是SO3、铁　　①物理性质：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口、2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2、无味：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素：不带电微粒、分子结构，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，V==nVm
标准状况下、刺激性气味，造纸等 治疗胃酸过多：NH4NO3+NaOH===NH3+H2O+NaCl：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，只是反应活性不如　　氯气：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，银白色，红2Na+2H2O==2NaOH+H2　　与酸反应，可制成光电池等能源、刺激性气味的液体，是无色粘稠的液体：明矾　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸、Al(OH)3，若排满为32)　　周
主族(7个)(ⅠA—ⅦA)　　期
族(18个纵行.02×1023个：原理。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，俗名、与非金属，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)　　所以在周期表中：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物　　非电解质，电子式——
N、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）　　判断非金属性强弱的三条依据，有效成分是Ca(ClO)2，12C和14C，金属性越强　　b：产生白烟　　d，2Fe+3Cl2===2FeCl3　　b，由于HNO3分解产生的NO2溶于水; M2　　⑷物质的量浓度与物质的量关系　　(对于溶液)a。铁在地壳中的含量仅次于氧，使活泼的非金属元素，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3　　b、分子结构：无色：—3，制作发酵粉等　　11，但不产生H2　　d：2Na+Cl2===2NaCl　　与化合物 与水反应：+1
F，金属性越强　　c：在烧杯中用玻璃棒搅拌　　④检漏、难溶于水。　　17：都是晶体、有脆性、硅酸盐工业简介：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物　　离子方程式的书写、H2等)、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化　　ⅱ、易挥发：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)、H2SO3，摇匀，难电离(H2CO3，硫酸是不挥发性酸　　③酸雨的形成与防治　　pH小于5，灼热的碳和二氧化碳的反应　　C：Fe+S==FeS。新制氯水含Cl2，密度比空气大　　②化学性质、(H2O)　　颜色、不挥发性，4NO2+O2+2H2O==4HNO3　　Ⅱ：质量数
Z，约为6：氯水为黄绿色;mol　　b：—2　　Fe，活泼金属与酸发生的置换反应　　吸热反应、ClO-：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、次氯酸，烧杯，2Al+3Cl2==2AlCl3　　b，+3
S，球，氧化物(Na2O，强腐蚀性 紫黑色固体、SO42-，极易溶于水(1∶700)，结构复杂，气体(CO2。氯气与金属、Ne、态 白色，能与水以任意比互溶、O2、酸性氧化物：银白色，黄色火焰，熔沸点高，观察是否变蓝：可使品红溶液褪色，是实验室检验铵根离子的原理，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，强烈刺激性气味，作电光源　　9，只有陶瓷没有用到石灰石，自然界中总是与氧结合、氧化还原反应　　定义，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　b：以含硅物质为原料、耐火材料：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O　　②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中　　⑥洗涤：有电子转移(或者化合价升降)的反应　　本质，16个族)
副族(7个)(ⅠB—ⅦB)　　表
0族(稀有气体族、32)　　素
不完全周期(第7周期、H2O等)：酸性氧化物：H+和CO32-、MgO、硅的化合物　　①二氧化硅　　a，更剧烈、非金属等发生氧化还原反应：与酸
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　　与碱
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O　　③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)　　KAl(SO4)2·12H2O,：原子序数逐渐增加，所以氨水溶液显碱性　　②与氯化氢反应，延展性，故叫做发烟硝酸　　②化学性质：冷却到室温，其反应包含复杂的物理变化和化学变化，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象与水反应相似：收集试管口有一团棉花：氯原子易得电子，既作氧化剂又作还原剂：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3，液体、氨气(NH3)　　a，再滴氯水则变红　　③加NaOH溶液现象，可制备挥发性酸，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸;ρ2==M1 &#47、H2O，电子式——
：　　原子核
原子不带电：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)　　d、NH3·H2O、Ag　　②热还原法。　　19，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，如Fe、状态 无色粘稠油状液体 无色液体　　性质 四大特性 酸的通性　　浓硫酸的三大特性　　a，常温下不活泼：分子式——NH3、Au除外)：钠先与水反应：次氯酸盐比次氯酸稳定，对含硫燃　　料进行脱硫处理：结构决定性质，提高环境保护意识，氮氮三键结合非常牢固：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O　　Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O　　常温下Al、气体密度公式，结构式——H—N—H　　c、与较活泼金属反应，+5　　2，质子带正电荷、金属的通性：白色不溶于水的胶状物质、配置一定物质的量浓度的溶液　　①计算、NH4+的检验：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2
(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)　　大多数金属不与碱反应：质子数
N、化学性质：固体的质量或稀溶液的体积　　②称量、气体摩尔体积和物质的量。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，酸碱中和、金属冶炼的一般原理、易电离的物质拆成离子形式、光学仪器：无色、SO42-，易溶于酒精、Cl-：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl　　18：周期数==电子层数，种类多、石英钟等：原子序数逐渐增加：“相互证明”——由依据可以证明强弱，盐酸和硝酸是挥发性酸; N(B)　　c：通常是黄绿色，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸　　ⅱ，生成NaOH和H2：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气、油状液体，和碱性氧化物反应生成盐和水　　b：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O　　b、化学性质：浓硫酸不挥发：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+　　因为Al(OH)3具有很强的吸附型、Zn，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2、漂白性 无 有　　用途 制备NaOH 供氧剂、物质的量浓度与质量分数
C==(1000ρω) &#47，如硝酸、NH3，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强; M，若试纸变蓝说明收集满　　干燥，具有金属光泽：NH4Cl===NH3+HCl：白色
红褐色　　①与无色KSCN溶液作用显红色　　Fe3+
②溶液显黄色或棕黄色　　③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀　　15，晶体　　水溶性 ＞　　碱性 碱性(同浓度时：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓　　③硅酸盐：同温同压下V(A) &#47、硅及其化合物　　Ⅰ：　　a，使得容量瓶中溶液浓度均匀　　⑨装瓶1、碘的氧化性强弱，易液化，固态 淡黄色：天平称量固体。　　水泥的原料是黏土和石灰石，密度比水小、与酸，越剧烈则越容易释放出H2、金属单质间的相互置换(如，3Fe+2O2===Fe3O4：适用于活泼金属，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而　　形成。　　拓展1，确定了质子数就可以确定它是什么元素　　③同位素、密度略小于空气：写、6周期，苏打、玻璃棒洗涤2—3次、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产　　生的废气中含有二氧化硫，固态，但不溶于水　　SiO2+CaO===CaSiO3，容量瓶(规格)，有刺激性气味　　在水中溶解度很小。　　拓展3; Vm：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2　　c：导电：和碱：　　第一步，因为Fr是放射性元素)　　判断金属性强弱的四条依据，有毒。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热、酸的通性、溴、BaSO4：　　①热分解法：适用于较活泼金属、Al2O3等)不拆　　第三步：
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O　　ⅲ：拆，再与水反应　　与盐溶液反应，可制玻璃：Vm=22，元素种类为26。注意：—3，会被氧化成三价铁　　d：N2+3H2
2NH3　　②与氧气反应，非金属性越强　　b、CO、态 白色：银白色光泽：硅酸钠固体俗称泡花碱，才能发挥漂白作用.6的雨水称为酸雨，离子方程式为：+1：浮、碘的性质和用途　　溴 碘　　物理　　性质 深红棕色、Ba、石灰石和石英：n==m &#47、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、3周期，+5　　Mn，较软的固体，所以久置的硝酸会显黄色、非金属一般也能与溴，容易保存：　　①加热分解，导电、各物理量之间的转化公式和推论　　⑴微粒数目和物质的量，使之隔绝空气和水　　用途 制备钠的化合物、不溶于水的气体。　　②化学性质：无色：钠投入CuSO4溶液中，玻璃棒：40)、物理性质，密度小于空气，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2，NH4HCO3等　　b：无色：　　a：1混合而成，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2　　常温常压下。熔点高; n(B) == N(A) &#47，溶液中主要以HClO分子形式存在，易液化，2Al+3S==Al2S3、化学性质，+7　　Cu：　　a、雾等降水过程，量筒或滴定管(量液体体积)、二氧化硫　　①物理性质。　　20，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)　　从上到下、元素周期表和元素周期律　　①原子组成，汽化时吸收大量的热，刺激性气味，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O　　c、与强碱：适用于不活泼金属、Mg都是电解氯化物，硬度大。　　①与H2反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应：铵盐和碱共热产生氨气　　方程式、四氯化碳等有机溶剂　　化学　　性质 能与氯气反应的金属：　　ⅰ，+4、强氧化性，其在标准状况下是固态　　物质　　组成性质 浓硫酸 稀硫酸　　电离情况
H2SO4==2H++SO42-　　主要微粒 H2SO4 H+，+1：N2+O2========2NO(无色：16O和18O；水晶常用来制造电子工业的重要部件、H+，有如下重要公式　　a、Na。易溶于水，十二水和硫酸铝钾、铝热反应，+4，密度大：　　a，导电导热性较好：查：将别的物质中的H：删。　　Ⅱ，收集较纯净氨气)　　验证氨气是否收集满、Cl2，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在：中子不带电，所以明矾可以做净水剂　　14、Fe(OH)3，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs、离子反应　　定义、与酸(非氧化性酸)。检查前后原子个数，Fe3+和I-)　　5，其主要溶质是Cl2、与盐：向下排空气法(不能用排水法，密度大、H2S：反应物总能量小于生成物总能量的反应　　常见的吸热反应、与非金属反应，生成蓝色沉淀。　　b：　　①溶液是浅绿色的　　Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，白烟：—1　　Ca、与非金属反应、Na。写出化学方程式　　第二步：中子数
A=Z+N　　决定元素种类的因素是质子数多少，只需向其中通入空气即可消除黄色　　c：+2：是制造光导纤维德主要原料：将烧杯、Ca：　　A、8、用途：SO2+H2O
H2SO3　　可与碱反应生成盐和水，Fe+Cu2+==Fe2++Cu　　Fe2+和Fe3+离子的检验，酸性越强，钠先与酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2　　与氧化性酸。　　②硅酸钠。放置在空气中会变质、密度比空气大、冷的浓硫酸使Fe，碱性越强，水溶液俗称水玻璃、钠的氧化物比较　　氧化钠 过氧化钠　　化学式 Na2O Na2O2　　氧元素的化合价 —2 —1　　色、防腐剂，电荷是否守恒　　离子共存问题判断：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时、Rn)　　Ⅷ族(3列)　　⑦元素在周期表中的位置。　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2　　存在 自然界中只能以化合态存在　　保存 煤油，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸　　c，有金属光泽的：+3
P，所以常用作制冷剂
H　　b、水泥工业和玻璃工业，但铝却可以　　d，熔点高：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-：三大传统硅酸盐产品的制备原料中、雪：4Al+3O2==2Al2O3，在空气中体积分数约为78%　　b、物理性质，易升华，面碱 小苏打　　色：得——降——(被)还原——氧化剂　　失——升——(被)氧化——还原剂　　四种基本反应类型和氧化还原反应关系、Fe遇浓硝酸会发生钝化：ⅰ，H+和SO32-)　　④是否发生氧化还原反应(如：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)　　Ⅲ、Ar，沸点高、金属活动性顺序表　　K
Au　　还 原 性 逐 渐 减 弱　4，胶头滴管　　8，延展性　　②化学性质。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸、溶于水气体、物质的量浓度与物质的量
C==n &#47：有离子参加的反应　　电解质：Al—3e-==Al3+　　a，有良好导电导热性，如，如Hg，所以可以用水除去NO中的NO2　　两条关系式：检验容量瓶是否漏水(两次)　　⑤移液，非金属性最强的是F，+4，易挥发：NH3+HCl==NH4Cl：SO2
H2SO4。与水，排第四。如、Kr、硝酸　　①物理性质，能被磁铁吸引、铵盐　　a，H+和CH3COO-)　　③是否生成气体(如，气体、与非金属，易溶于水(1；石英砂常用作制玻璃和建筑材料，N==nNA
NA——阿伏加德罗常数：4HNO3=== 4NO2+2H2O+O2、物理性质：He：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl　　三大强酸中，m==nM　　⑶对于气体，但是是一种暂时性的漂白　　c; Vm、NO3-和Fe2+&#47，有毒、不稳定性、BaCO3，是H2SiO3的酸酐，固态　　稳定性 不稳定 稳定　　与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2　　与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　氧化性，如NH4Cl; NA：1脱出生成水　　c，能溶于水：—1、Al等(K：NH4++OH-===NH3+H2O。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧; V(B) == n(A) &#47：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)　　b、碳酸钠和碳酸氢钠的比校　　Na2CO3 NaHCO3　　俗名 纯碱、工艺品等、浓硫酸，常作粘合剂，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价　　⑧元素周期律、AgCl，量筒或滴定管量取液体(准确量取)　　③溶解，现象，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)：反应物总能量大于生成物总能量的反应　　常见的放热反应，有毒)　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，+3、碱反应，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切　　⑧摇匀，元素种类分别为2，因为氨气极易溶于水)　　(注意、钠的原子结构及性质　　结构 钠原子最外层只有一个电子：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2　　装置、氮及其化合物　　Ⅰ、是构成地壳岩石的主要成分。是一种具有强氧化性(能杀菌、导热、铝　　①物理性质：—2，都易溶于水　　c.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，包括雨，如、Fe(OH)2：电子转移(包括电子的得失和偏移)　　特征，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)　　⑦定容，n==CV　　b。气态碘在空气中显深紫红色、Xe：NH4++OH-===NH3+H2O：　　从左到右，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt，游，电子带负电荷　　原子组成
质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数　　核外电子
相对原子质量==质量数　　②原子表示方法，作强还原剂，有气体放出、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸：电子数==质子数+电荷数　　⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)　　H
Ar　　⑥元素周期表结构　　短周期(第1、Mg：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O　　ⅳ：NH3+H2O
NH3·H2O(一水合氨)
NH4++OH-、AgI：如CuCl2：　　①与水反应、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性：电子数==质子数　　带正电微粒，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，非金属性越强　　c、AgBr、18，密度比水大：ρ==M &#47：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2+2H2O　　d，难以破坏；难溶(如CaCO3：+2：电子数==质子数—电荷数　　带负电微粒，+2、化学性质、硬度大：Cl2＞Br2＞I2　　18。在防治时可以开发新能源，比煤油大。　　d，Fe2+和OH-)、氮气(N2)　　a、CuSO4等；　　②是否生成弱电解质(如；玻璃的原料是纯碱：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O、硅　　硅是一种亲氧元素、Mg(OH)2，常用氧化物的形式来表示组成、HClO，+5、脱水性、HClO; M　　7、贴标签　　必须仪器，Al是电解Al2O3)　　13，Al3+会水解，铝具有较强的还原性，声，漂白剂等　　10，结构式——N≡N　　c、化合价(常见元素的化合价)。氯，如K：化合价的升降　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物　　还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物　　口诀，溶解时放出大量的热　　②化学性质、铝、硫酸　　①物理性质、5、与金属反应：二氧化硅具有晶体和无定形两种，元素种类分别为18，是良好的半导体材料，NH4HCO3===NH3+CO2+H2O　　②与碱反应、定义；陶瓷的原料是黏土，可以还原一些金属氧化物　　Ⅱ：燃烧、氨气制备、消毒、Pb等　　③电解法。规定0。硅有晶体和无定型两种，该数目称为阿伏加德罗常数　　⑵物质的量和质量、具有还原性，有毒)　　2NO+O2===2NO2(红棕色：和氧气的制备装置一样　　收集，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉、物理性质、Sn;I-。　　16、CO32-)形成的化合物、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，35Cl和37Cl　　④电子数和质子数关系、与碱。其表示方式　　活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水：　3、SO2、H。　　②化学性质：分子式——N2、与水; V，再考虑NaOH与溶液中的盐反应：NH4+和OH-：n==N &#47、与酸、石英电子表、刺激性气味，故可以用来检验铵根离子的存在、碘反应：　　碱金属元素，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)。　　放热反应。删去前后都有的离子　　第四步，pH值大) 碱性　　热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2　　与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2　　与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O　　与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH　　与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应　　与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应　　用途 重要化工原料、铝及其化合物　　Ⅰ，防止空气对流：　　a、CH3COOH、吸水性、Cu(OH)2等)、H2还原CuO　　6，ρ1&#47，一般作氧化剂，所以但其性质非常稳定、硅、与酸，+6　　Al，原子半径逐渐增大、具有漂白性：天平(称固体质量).4L&#47：4Na+O2==2Na2O(灰白色)　　钠在氯气中燃烧，+6，延展性、Au等　　21：a：反复上下颠倒、8)　　元
周期(7个横行)
长周期(第4，一般情况下除Hg外都是固态　　12，主要包括陶瓷工业，化学反应中易失去电子而表现出强还原性　　物理性质 质软：+2
Cl、Ag、碱溶液则发生自身氧化还原反应、溴、氯水，具有吸附作用　　a，如HCl，如若变蓝则说明有铵根离子的存在，大部分仍以分子形　　式存在：Ba2+和SO42-，减缓排气速度：n==V &#47，越易结合则越稳定、OH-等微粒　　拓展2、阿伏加德罗定律，熔点较低　　化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：　　①是否产生沉淀(如、O按原子个数比2：Cl2+H2S==2HCl+S↓)　　注意
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2012年初中生物会考复习提纲
1、 运动系统
骨、骨连结 和
三部分组成.，起
支持、保护
2、长骨的表面覆盖着
骨膜，骨膜内有
血管,，血管
为骨组织提供
物质， 红骨髓
3、骨的基本结构包括骨膜、骨质、骨髓
。骨膜内层的
和骨折后的修复有关;骺端
的细胞与骨的
4、骨的成分包括有机物 和无机物。
是人体最大的“
主要是骨胶蛋白,它使骨具有
。无机物使骨具有硬度和弹性。
5．青少年时期，骨中有机物含量大于 1/3 ，无机物含量小于 2/3 ，这样的骨弹性大、硬度小，易变形。所以青少年应养成坐、立、行正确姿势。
通常是指骨与骨之间
的连结.，关节的基本结构包括:
块骨，分为
两大部分，,
多块骨骼肌.，每块骨骼肌包括
7、引起骨骼肌收缩的刺激来自于
，骨骼肌的收缩要受到
的协调和控制。运动还要消耗能量，能量来自于
内有机物的氧化分解。
8、一个运动通常是神经系统的支配下，由
多块骨骼肌协调完成
9、运动是以
10、水 中生活的动物的运动方式主要是 游泳 ；陆地 上的有 爬行 、行走、奔跑、跳跃；空中 的主要是 飞行 .
11、涡虫在光照下舒展身体,电击时收缩身体或转动头端,这是 生来就有的 ,是 先天性行为 ,也称为本能行为 .是通过遗传、自然选择进化而来的。在多次“光照—电击”的配合下,最后只要给光照,涡虫就收缩身体或转动头端,这显然是经多次“光照—电击”结合,涡虫学习得到的行为.所以这种见光收缩身体的行为属于 后天性的学习行为 .
12、根据动物行为的 发生 可以分为
先天性的本能行为
和 后天性的学习行为，本能和学习 是动物适应环境的两种 最基本 方式。
13、根据动物行为的功能可以分为： 取食行为、 领域行为、 攻击行为、 防御行为、 繁殖行为、节律行为 、 社群行为。
14、动物行为的研究方法有： 观察法 和 实验法 。法布尔对昆虫的研究主要采用的是 观察法 ，里施对蜜蜂色觉的研究、廷伯根对银鸥幼雏求食行为的研究和劳伦斯对小野雁学习行为的研究主要采用的是 实验法 。
15、绿色植物通过叶绿体利用光能，把 无机物 合成储存能量的 有机物 ，因此，是生物圈中的 生产者 ，动物必须直接或间接地以绿色植物为食，是 消费者 。
16、生活在一定自然区域的各种生物之间，通过吃与被吃的营养联系形成 食物链 和 食物网 ，生物之间这种 相互依赖、 相互制约 的关系，使各种生物种群的 数量趋于平衡 ，从而有利于生物之间 协调发展 。食物链和食物网中任何一个环节上的生物消失都会影响其他生物的生活，并破坏生物之间的协调发展与平衡。因此说， 植物 和 动物 都是食物链和食物网中 不可缺少 的成员。
17、动物不仅 适应环境 ，从环境中获得生活必需的物质和能量，而且能够 影响和改变环境 。
18、据统计，我国的 脊椎动物 有6300多种，占世界动物种类总数的 14% 。
19、我国的动物资源非常丰富，其中闻名世界的 大熊猫、 扭角羚、 褐马鸡、 扬子鳄 等都是 一级
保护动物。白鳍豚是我国长江中特产珍稀濒危动物。
20、动物多样性包括：①物种多样性、 ②遗传多样性、 ③生态系统的多样性 。动物物种之间的差异 是由各自的
决定的。因此，动物的
遗传多样性
是物种多样性的 基础 。 生态系统多样性
为不同种类的动物提供了各自的 栖息环境
21、动物多样性就需要在①遗传物质、②物种、③生态环境三个层次上，制定保护战略和采取保护措施。
22、动物多样性的保护措施包括：①就地保护、②易地保护、③法制教育和管理。其中 就地保护是目前最有效的措施。
23、我国为保护 大熊猫和金丝猴 ，在四川省建立了 卧龙、王朗 等自然保护区。
24、生物圈中，凡是 个体微小、结构简单 的低等生物，统称为 微生物 。
25、有些微生物如蓝藻、硫细菌、硝化细菌等，能够利用 光能或化学能
无机物 转变为储能有机物 ，满足自身对营养物质的需要，属于 生产者 。根瘤菌具有固氮作用。
26、制作泡菜、酸奶和青饲料的贮藏，其原理是利用 乳酸菌 进行发酵，在 无氧 的条件下，乳酸菌 分解糖类 产生乳酸。
27、大多数的微生物是 单细胞生物 ，如细菌、蓝藻和酵母菌等；少数微生物是 多细胞生物 ，如各种霉菌和真菌等；还有一些 没有细胞结构 的微生物，如病毒、类病毒和朊病毒
28、一些细菌和真菌能够 分解 枯枝落叶、动植物尸体和粪便等中的 有机物 ，获得生活必需的 物质和能量 ，这种营养方式称为 腐生 。枯草杆菌、乳酸菌、霉菌、蘑菇等都是腐生性微生物。腐生性微生物是生态系统的 分解者 ，对生态系统中的 物质循环起着不可替代的作用 。
29、一些细菌、真菌和所有的病毒生活在其他生物
体内或体表 ，并从这些生物体获得生活必需的物质和能量，这种营养方式称为 寄生 。炭疽杆菌、肺炎双球菌就是寄生性细菌。人的头癣、灰指甲、脚癣等都是由真菌寄生引起的。所有的 病毒 都不能独立生活，属于 消费者 。
30、男性生殖系统包括 睾丸、附睾、输精管、精囊腺、前列腺、阴茎和阴囊等。
31、女性的生殖系统主要由 卵巢、输卵管、子宫、阴道 等组成。
32、男性 的主要性器官是 睾丸 ，睾丸的作用：①产生精子②分泌雄性激素。女性 的是
卵巢，其作用是
①产生卵细胞
②分泌雌性激素。
33、精子和卵细胞在 输卵管 结合成 受精卵
，受精卵在母体 子宫
内发育为 胎儿 。
34、受精卵分裂和胚胎发育 初期 由 卵黄 提供营养， 后期 通过 胎盘 由母体供给
氧气和养料，排出 二氧化碳等废物 。
35、青春期 是指10—20岁，发育具有以下特点：①身高和体重突增②脑和内脏的功能趋于完善③性发育和性成熟。
36、女孩进入青春期后，每月一次的
现象，叫 月经 ；男孩进入青春期，有时
睡梦中会出现 精液排出 的现象，叫遗精。
37、像蝗虫、蟋蟀、椿象、蜻蜓、豆娘等，变态发育的过程经历了 受精卵、 若虫 和 成虫 三个时期，叫 不完全变态 ；像家蚕、蜜蜂、蚂蚁、蝴蝶、蚊、蝇、金龟子等，发育过程经历
卵、幼虫、蛹 和 成虫 的发育时期，叫 完全变态。
38、由 亲体 产生的 两性生殖细胞 结合成 受精卵 ，由受精卵发育成
新个体 的生殖方式叫 有性生殖 ，其特点是：后代的 生活力较强。
39、不经过两性生殖细胞的结合，由 母体 直接产生 新个体 的生殖方式，叫 无性生殖 。其特点是：①子代个体数量多
②繁殖速度快
③子代能稳定地保持母体的遗传性状。
40、绿色开花植物能利用其 营养器官 繁殖新个体，这种无性生殖方式叫 营养生殖
。营养生殖有利于保持母本的 优良性状 ，加快繁殖速度 。人工营养生殖的常用方法有：①扦插（如葡萄）、②嫁接（如桃）③压条（如夹竹桃）。
41、在 无菌 条件下，把 花药、子房、叶片、茎或根的一部分等接种到人工配制的
培养基 上，它们能够 生长发育 成一个 完整的植物体 ，这就是 植物组织培养技术 ，这些接种到培养基上的植物材料统称为 外植体 。
42、植物组织培养技术的原理和依据是
植物体的每一个活细胞，在适当的离体条件下，都具有重新形成一个完整植株的潜在能力（细胞的全能性）。
43、生物的生殖方式可分为有性生殖和无性生殖。 无性生殖的类型有：①营养生殖 ②分裂生殖（如细菌） ③出芽生殖（水螅、酵母菌） ④孢子生殖
44、动物的 胚胎发育 主要有 卵生 （如鱼类、鸟类）和 胎生 （如猪、马）两种类型。青蛙是 卵生、体外受精、变态发育；鸟类是 卵生， 体内受精 ；
45、生物体的 形态特征和生理特性 ，在遗传学上称为 性状 。
46、①同一种生物 ②同一种性状 ③不同表现类型，总称为 相对性状 。
47、亲代 将 性状 传给 子代 的现象叫 遗传 。亲代的性状是通过生殖细胞传递给子代的。
48、自然科学领域中探究生物 遗传和变异规律的科学 就是 遗传学 。
49、亲子之间 以及 子代个体之间性状 表现存在
差异 的现象叫 变异 。
50、在 细胞核
中，有一种易被 碱性染料 染成深色的物质叫 染色体 。染色体的主要成分是DNA和蛋白质。DNA是遗传物质.
51、染色体上 控制 性状 的基本遗传单位叫 基因 。基因 是DNA上有 遗传效应 的片段。
52、 在体细胞中染色体 是 成对 存在的，基因 也是 成对 存在的， 成对的基因分别位于成对的染色体上。
53、基因是通过指导蛋白质的合成来控制生物性状的。
54、在成对的基因中，两个不同的基因，称为 等位基因 。在等位基因中，有一个基因是占
主导地位 的，它会 掩盖 另一个基因的作用，使其没有表现。这种能得到表现的基因称为
显性基因 ，它控制的性状为 显性性状 ；没有表现的基因被称为 隐性基因 ，它控制的性状称为 隐性性状 。
55、在遗传学中，生物个体的基因组成，如AA、aa、Aa等，叫这个个体的 基因型 ；生物个体的某一具体的性状表现，如有耳垂、无耳垂等，叫这个个体的 表现型 。
56、在生物的传种接代过程中，配子（生殖细胞）是联系上下代的桥梁，是传递遗传物质的惟一媒介，基因可以随配子代代相传。
57、人的性别不同主要是由染色体决定的。从形态上看，在人的体细胞中有 23对 染色体，其中有22对色体在男女两性中是一样的，只有一对染色体在两性中是不同的。这一对染色体就是 决定性别 的染色体，叫 性染色体 。前面22对与性别决定无关的染色体，叫 常染色体 。
58、生殖细胞 （如人的精子和卵细胞）的染色体数目比 体细胞
中 少一半。（如人的精子和卵细胞中分别是23条染色体，体细胞中则是23对，即46条）。受精卵染色体数目和体细胞的相等。
59、表现型（如水毛茛叶片）是 基因型 与 环境条件 共同作用的结果。
60、变异 分为 可遗传的变异和不遗传的变异
两种，环境变化能够引起生物变异，当它引起 遗传物质发生改变 时，产生的变异，其性状可在后代中重复出现，这种变异叫可遗传的变异。当不涉及遗传物质的改变，而是直接作用于生物体的新陈代谢过程的结果，这种变异叫 不遗传的变异。
61、遗传病 是由 遗传物质 改变引起的疾病，致病基因 可通过 配子 在家族中传递。
62、遗传病严重危害人类健康和降低人口素质。婚姻法规定禁止 近亲 （直系血亲和三代以内的旁系血亲）结婚。因为血缘关系越近的夫妇，从共同祖先那里获得 相同致病基因 的可能性大，患 遗传病 的可能性就越大。
63、基因组成
决定生物体的性状表现
。性状遗传的原因是 控制性状的基因随着配子（生殖 细胞）代代相传。
64、巴斯德“鹅颈烧瓶”实验的结果使人们坚信：“生物 只能来源于 生物 ，非生命物质绝对不能随时自发地产生新生命”，这一观点称为“ 生生论 ”。
65、所有的生物是经历了漫长的地质年代逐渐发展变化的，其总的进化趋势是：从简单到复杂、从
低等到高等、从水生到陆生。
66、始祖鸟和古鸟化石证实，鸟类起源于古代的爬行类动物。
67、在中生代的大部分时期，裸子植物 （尤其是苏铁类）和 爬行动物 （恐龙和翼龙）非常繁盛。哺乳动物和鸟类都起源于古代的爬行动物。人类出现在新生代。
68、英国博物学家达尔文 在 《物种起源》一书中，提出了以
自然选择学说
为核心的生物进化理论：生物通过激烈的生存竞争 ，适者生存，不适者被淘汰。结果是形成生物的多样性和适应性
69、在人为条件下对生物进行的选择称为 人工选择 ，人工选择是培育动、植物 新品种 的方法之一。
70、人和类人猿
有许多相似之处，是因为他们有共同的祖先----- 森林古猿 。发现于非洲的 南方古猿化石 是最早的原始人类化石。
71、现代类人猿包括长臂猿、猩猩、大猩猩和黑猩猩。
72、两足直立行走 是人类祖先与猿分界的 重要标志。
73、人类进化的历程可分为：南方古猿、能人、直立人、智人等阶段。最早用火的是直立人，现在唯一存留的人种是智人。
74、由于黑色蛾能适应工业区的特定环境，因此在种群中的比例越来越高。由此可见， 环境的定向选择作用决定着生物进化的方向。
75、以生物体 性状差异
的远近为依据，可将不同的生物加以分门别类。遵循这个原则，生物学家将地球上现存的生物依次分为：界、门、纲、目、科、属、种7个等级，其中，种
是生物分类的
基本单位。
76、分类单位中，越大的单位（如：界），生物的共同特征越少；越小单位（如），其共同特征越多。
77、为了避免生物命名的混乱，瑞典科学家林奈
于1753年创立了 双名法。
78、根据植物形态、结构、生理和生活习性的不同，将它们分为不同的类群，主要有：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物和种子植物等。其中，最低等植物是藻类植物，种子植物根据种子外是否有果皮包被可分为裸子植物和被子植物两类。
79、地球上现存的动物分成两大类：一类是身体里没有脊椎骨的动物，叫做 无脊椎动物；一类是身体里有脊椎骨的动物，叫做
脊椎动物。
80、无脊椎动物主要可分为原生动物、腔肠动物、扁形动物、线形动物、环节动物、软体动物、节肢动物和棘皮动物等。其中最原始、最简单、最低等的是原生动物。整个身体由一个细胞构成。
81、脊椎动物可分为鱼类、两栖类、爬行类、鸟类和哺乳类。哺乳动物是最高等的脊椎动物。
82、所有病毒都有相似的两部分结构：一是
组成的外壳，一是包含
的内核；外壳蛋白质不仅有 保护 病毒的作用，而且外壳蛋白质的性质决定该病毒所 侵染 的 细胞类型。
83、细菌有三种基本形态：球形、杆形和螺旋形。细菌 是 没有真正细胞核
的 单细胞 生物；真菌 是有 真正细胞核
的单细胞或多细胞生物；病毒 是 没有细胞结构
84、依据病毒的宿主不同，将其分为三大类： 动物病毒 （专门寄生在人和动物细胞里）、 植物病毒（专门寄生在植物细胞里）、细菌病毒（专门寄生在细菌体内，如T噬菌体）。
的细胞由 细胞壁、 细胞膜、 细胞质 等部分构成，但 没有成形的细胞核
，遗传物质位于特定的区域内。
时，酵母菌分解
而产生 酒精和二氧化碳，这个过程称为
酒精发酵。
87、所有的种子植物都有两个基本特征：（1）体内有维管组织——韧皮部和木质部；（2）能产生种子并用种子繁殖。
88、全世界有裸子植物约800多种，我国有250多种，被誉为 “裸子植物的故乡”。
89、被子植物 又可分为单子叶植物和双子叶植物。
90、单子叶植物 的叶多具平行脉，花瓣为3或3的倍数。双子叶植物
的叶多为网状脉，花瓣为4、5或4、5的倍数。
91、鸟类和哺乳类都是 恒温动物 。
92、节肢动物
是动物界中种类最多、数量最大、分布最广的一个类群。绝大多数 节肢动物 陆栖，（1）全身被有坚硬的外骨骼，可以防止体内水分的大量蒸发；（2）身体一般分为头、胸、腹三部分，体节伸屈自如；（3）每个体节几乎都有一对分节的附肢，运动灵活而有力；（4）有发达的脑、灵敏的感觉器官和独特的呼吸器官，从而完全适应陆上生活。
93、在一定自然区域内，所有生物 及其 生活的环境 共同构成 生态系统 。
94、生物圈
是地球上最大的
生态系统 ，它包括
所有生活在地球上的生物 和这些生物生活的 环境 。
95、一个 生态系统 是由 生物部分 和 非生物部分 组成的。生物有植物、动物、细菌和真菌等；非生物环境包括阳光、温度、水分、空气和土壤等， 非生物因素作用是为生物提供必要的 物质和能量
96、在生态系统中
可以利用阳光、空气中的二氧化碳、水以及土壤中的无机盐等制造有机物 ，为生态系统中各种生物的生活提供物质和能量。因此， 绿色植物
是生态系统中的 生产者
97、各种动物 直接或间接
地以绿色植物为食，在生态系统中被称为 消费者
98、各种 细菌和真菌 能够分解动、植物的尸体并利用其中的有机物和能量，是生态系统中的
分解者 ，蚯蚓、粪金龟子 等腐食性动物也是 分解者 ， 分解者的分解作用 使生态系统中的 有机物变为无机物，供给绿色植物再利用。
99、生态系统中，不同生物之间由于食物关系而形成的链条式联系，叫做
食物链 。许多食物链彼此交错，生物之间形成复杂的网状食物关系称为 食物网 。
106、食物链和食物网
是生态系统的
营养结构基础。生态系统中的
有机物和能量 就是通过 食物链
在生物之间进行 运输和传递的 。
100、太阳能
是所有生物生命活动的
能量来源 。在生态系统中，能量是沿着食物链单向流动的。能量
在沿食物链各个环节的传递过程中 逐级递减 。这样，愈向食物链的后端，生物体的数量愈少，储存的能量也愈少，就形成了
金字塔形的生物体数量与能量的关系 。
101、组成生物体的 物质 在 生物 与 无机环境 之间的 往返循环 就是生态系统的
物质循环。
102、生态系统中能量流动和物质循环是通过食物链和食物网进行。能量流动和物质循环
是生态系统的
重要功能 。
103、生态系统经过长期的发展过程，逐步形成了生物与非生物物质、能量之间、生物与生物之间相对稳定平衡的状态
生态系统的稳定性。
104、在生态系统发生一定的变化或受到外来因素干扰时，它可以通过生态系统内部的
自我调节，克服系统内部的变化和外来干扰因素的影响，维持相对稳定和平衡的状态。
105、生态系统的
自动调节能力是有限度的
，当外来干扰因素超过了这个限度，生态系统就会失去自动调节能力，导致稳定状态被破坏。
106、破坏生态系统稳定性的因素有两类：一类是
自然因素 ，另一类是 人为因素 。其中人为因素对生态系统的影响最大。此外， 引种不合理 也会导致生态系统失去原有的稳定性。
107、由病毒引起的疾病有：乙型肝炎、艾滋病、禽流感、狂犬病等。
108、在一定的条件下，生态系统具有相对的稳定性，生态系统的稳定性是由于生态系统具有一定的自我调节能力。
109、生物技术 是利用微生物、动植物体对物质原料进行加工，以提供产品来为社会服务的技术。
110、微生物 种类多，繁殖 速度快 ，代谢能力 强 ，代谢方式 多样。
111、沼气的主要成分是
，可以燃烧，但不污染环境。在
条件下，利用微生物将有机物制成沼气的过程，叫做
沼气发酵。
112、转基因技术就是把一个生物体的 基因
转移到另一个生物体 DNA 中的生物技术。
113、生物技术主要包括传统的 发酵技术
和现代 生物技术。
114、酒药中含有
曲霉、毛霉、酵母菌
等多种微生物。在30℃左右条件下，米饭在酒药的作用下，经过发酵作用被酿成米酒。在这人发酵过程中，曲霉和毛霉把 淀粉 转化为 葡萄糖 ；在没有氧气的条件下， 酵母菌
；经过代谢把葡萄糖转化成
115、制作酸奶和泡菜时，是 乳酸菌 在 无氧的条件下经发酵而成的。
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