常温下,恰好中和与溶液呈中性1LpH为2的HCL溶液,消耗NaoH的物质的量为多少

据魔方格专家权威分析试题“⑴完全恰好中和与溶液呈中性100mLPH=3的醋酸溶液和1LPH=4的醋酸溶液,需要等物质的..”主要考查你对  溶液pH的有关计算电离平衡常数弱电解质的电离  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下:

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H2RO3是一种二元酸常温下用1L1mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体,溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示下列说法正确的是

  • 1. 下列事实一定能说明HA为弱电解质嘚有几句:(  )

    ①常温时NaA溶液的pH大于7;

    ②用HA溶液做导电实验灯泡很暗;

    ③HA与NaCl不能反应;

    ⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反應,最终HA消耗的NaOH多;

    ⑦HA溶液中加水稀释溶液中c(OH)增大.

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