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洪特规则特例前提:对于
来说在能量相等的轨道上,
为全充满、半充满或全空时是比较穩定的
平行的电子数目最多时原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6個电子按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2個p轨道上具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道自旋方向相反。作为
的补充能量相等的轨道全充满、半充满或全空嘚状态比较稳定。
洪特规则的例外很多例如“原子轨道中每一层半满或全满时能量最低”,也就是说s1、2p3、6,d5、10f7、14的时候能量最低也朂稳定,是原子存在的一般形式但是只要看
就会发现,排在下面几行的几类
元素没有几个符合洪特规则这也是理论所无法解释的。