今天骑士爵士的得分—爵士的得分= A.8 B.10 C.-8 D.-10

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-17 10:10 标签： 骑士vs爵士直播
．A．8&&&&&&&&B．12&&&C．&8～10之间&&&&&D．10～12之间（2）醋酸铵溶液呈性，并写出醋酸铵水解的离子方程式．（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&&&&&&B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）&&&&&&D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）c（Cl-）．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　　 __（填序号）。A．9　 　　 　　 B．13　　　　　 C．11～13之间　　 　　 　　 D．9～11之间（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）___________c（CH3COO－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为____________________　　　 ____。（4） 常温下，若NaOH溶液中的c（OH－）与NH4Cl 溶液中的c（H＋）相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为　　　　　　　　14（可以用“&”、“＝”或“&”表示）。
（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__&&& （填序号）。 A．9&&&&&&& B．13&&&& C．11～13之间&&& D．9～11之间 &&& (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“&”、“＝”或“&”）。 (3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 (4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2&&&&&&&&&& &14（ “&”、“＝”或“&”） （5）溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)（填大于小于或等于，下同）,混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_____c(OH-).
（ 6分） （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__&&& （填序号）。 A．9&&&&&&& B．13&&&& C．11～13之间&&& D．9～11之间 (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“&”、“＝”或“&”）。
(3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 (4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2&&&&&&&&&&& 14（ “&”、“＝”或“&”）
(1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．
C．10～12之间
D．8～10之间
(2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
(3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．
(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．
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