恒成立问题的求解策略题。急

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回答问题赢iPhone 6科学分析计算题,急,32、现代医学越来越发达,它对维护人的健康和疾病的治疗起到很重要的作用.请你根据所学的科学知识,分析下面与医学有关的科学问题.（1）人体内每一克葡萄糖经代谢后,_百度作业帮
科学分析计算题,急,32、现代医学越来越发达,它对维护人的健康和疾病的治疗起到很重要的作用.请你根据所学的科学知识,分析下面与医学有关的科学问题.（1）人体内每一克葡萄糖经代谢后,可以产生热量16.8千焦.甲患者手术后只能依靠注射5%葡萄糖水溶液补充能量.假使维持身体的能量每小时是420千焦,则至少需要每小时注射葡萄糖水溶液 （ ） 克.请写出计算过程（2）因小肠方面的疾病,某甲患者做了部分小肠切除手术,医生告知需禁食2-3天.请分析禁食的原因.( ）（3）手术台上的无影灯对顺利完成手术将起到一定作用,无影灯共有13盏相同的白炽灯,每盏灯的规格均为“24伏、25瓦”,再一次手术中,该无影灯共正常工作2小时,该无影灯所消耗的电能为多少千瓦时.（计算过程）
【忧伤丶】emWO
1）人体内每一克葡萄糖经代谢后,可以产生热量16.8千焦.甲患者手术后只能依靠注射5%葡萄糖水溶液补充能量.假使维持身体的能量每小时是420千焦,则至少需要每小时注射葡萄糖水溶液 （ 500 ） 克.请写出计算过程420÷16.8X5%=500（2）因小肠方面的疾病,某甲患者做了部分小肠切除手术,医生告知需禁食2-3天.请分析禁食的原因.(禁食,让小肠伤口恢复 ）3）手术台上的无影灯对顺利完成手术将起到一定作用,无影灯共有13盏相同的白炽灯,每盏灯的规格均为“24伏、25瓦”,再一次手术中,该无影灯共正常工作2小时,该无影灯所消耗的电能为多少千瓦时.（计算过程）25X13=325
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求解一道高一化学题，急！！
请详细解答，则生成还原产物的相对分子质量是多少26gZn和含63gHNO3的稀HNO3正好完全反应，谢谢
但我不知道怎么做的。记得老师说过要用守恒定律做的！化学式是写不出来的这道题答案是44
提问者采纳
8mol和锌离子结合的硝酸根离子是：1mol-0.8mol电子转移到剩余的0：44所以方程式也可以写出来4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O有什么不明白可以追问，首先可以由题干得出Zn全部变为Zn2+所以转化为Zn2+的Zn的物质的量为26÷65=0.2mol硝酸根中.4mol*2=0，答案是44.8mol=0，换言之就要降4价．所以还原产物是N2O分子量为：0.2mol的硝酸根中的氮每0.(HNO3的物质的量为1mol）前面转移的0.4mol转移的电子数为.4mol×2=0.4mol个电子。希望采纳，0您好.2mol.1mol的氮原子就会得到0：0，谢谢.8mol剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为
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65=0.4mol；n(HNO3)=63&#47n(Zn)=26&#47
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4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
NH4NO3是还原产物
相对分子质量是80.
这道题答案是44，但我不知道怎么做的。记得老师说过要用守恒定律做的！化学式是写不出来的！
有（Zn)=26/65=0.4mol；n(HNO3)=63/63=1mol 则得到M(N2O)=60
M(NH4NO3)=80
这道题答案是44，但我不知道怎么做的。记得老师说过要用守恒定律做的！化学式是写不出来的！
电子得失守恒，Zn0.4mol，失去电子0.8mol，N1mol，其中反应完之后任然是硝酸根存在的有0.8mol（和Zn数量对应），剩下的0.2mol变成还原产物，这些电子都要加到这些N上去，平均每个N加上4个电子，化合价由原来的+5变成+1，和氧组成化合物，就是N2O，分子量44
稀硝酸硝酸与金属反应会生成N2O、水与对应的硝酸盐、它的相对分子质量就是44
n（Zn）=0.4mol则n（Zn（NO3）2）=0.4mol
n（NO32-）=0.8moln（HNO3）=1mol则被还原的硝酸为0.2molZn提供了0.8mol电子，则被还原的N元素降低4价变成正1价正1价的N的氧化物应为N2O，即相对分子质量为44
Zn和稀硝酸反应类似于Cu和稀硝酸反应，是3:8的反应，方程式:
3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+4H2O+2NO
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2
26gZn有0.4mol
63gHNO3有1mol
所以两个反应均发生
设xmolZn发生第一个反应
（0.4-x)molZn发生第二个反应 则
8/3 x+4（0.4-x)=1
但是又由于将数据带入后算的生成物为0.3molNO和-0.1mol的NO2
故此题有错
此题用质量守恒解出来时必定未考虑到与实际情况不符
故不必太纠结与一道错题
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Overload丶孆
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这个是第一题的还是第二题的？
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