（1）4 FeS2 + 11 O22 Fe2O3 +& 8SO2（2分）（2）抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2&HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）（5）Fe2O3（2分）（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分）&②③（2分）&
解析试题分析：（1）焙烧硫铁矿是硫酸工业中制取二氧化硫气体的重要步骤，发生的氧化还原反应配平比较困难，利用电子得失守恒配平得： 4 FeS2 + 11 O22 Fe2O3 +& 8SO2（2分）（2）酸溶焙烧产物不仅是提高浸出率，还可以抑制溶解得到的Fe3＋水解。（3）因为最终要得到的产品是氯化铁晶体，所以可能焙烧不完全，仍有部分亚铁离子，所以加入氧化剂氯气氧化除去，发生的反应为Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ ，该过程可能有氯气溶于水产生挥发性的HCl以及过量的Cl2，所以可以用碱吸收。（4）检验是否全部转化为Fe3+ ，就是检验Fe2＋ 的存在，所以检验Fe2＋ 可以使用高锰酸钾试剂，所以操作为：取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（5）氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）含有水分，所以加热灼烧过程中，FeCl3 会发生水解并最终得到稳定的氧化物Fe2O3 。（6）根据方程式可以写出平衡常数表达式为k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)；要提高SO2 的转化率，则需要使平衡正向移动或SO2 二次利用，所以可行的是②、③。考点：本题考查的是工业制硫酸和化学反应原理知识。
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科目：高中化学
题型：填空题
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是_________________________________.
科目：高中化学
题型：填空题
某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：Fe & 已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。（2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。（4）下列说法正确的是______（选填字母）。a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1" d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高
科目：高中化学
题型：填空题
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：结合流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_&&&&&、&&&&&&（2）试剂a最好选用_&&&(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_&&&&&&&&&&&。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_&&&&&&&_(填序号)。（4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4&、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。加入试剂 现象 结论 & & 则还原产物为&&&&& & & & & &
科目：高中化学
题型：填空题
（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是&&&&&&，若反应中转移1mol电子，得到Cu&&&&&mol。&&（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法&&&&&&&（填“正确”或“不正确”），原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。a．收集气体并检验其纯度&&&&&&&& b．停止加热，充分冷却c．加热反应一段时间&&&&&&&&&&&& d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
科目：高中化学
题型：填空题
铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸&&&&&&&&mL（2）步骤②通入Cl2的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）（3）步骤④后需用&&&&&&&&&&&(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的&&&&&&&&&&&&作用。（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3&x&4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：则可以判断x&&&&&&&y，氧化性：MFe2Oy&&&&&&&SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
科目：高中化学
题型：填空题
铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。①钢样中含铁________g。②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。②原带锈铁片中铁锈的质量分数。（4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~初级--网络管理员模拟试题题库
本试题来自：（2011年初级--网络管理员模拟试题，）在PowerPoint的各种视图中，显示单个幻灯片以进行文本编辑的视图是普通视图；可以对幻灯片进行移动、删除、添加、复制、设置动画效果，但不能编辑幻灯片中具体内容的视图是 (4) ；PowerPoint可以为文本、图形等对象设置动画效果，设置动画效果可以从 (5) 主菜单进行；在PowerPoint的字体设置中，不能进行 (6) 。内容选项及答案解析：
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单项选择题：（)A．该机最长可使用4个字节的字符串
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D．指令答案：有，
初级--网络管理员模拟试题最新试卷
初级--网络管理员模拟试题热门试卷如何制作PPT中工艺流程演示动画_百度知道
如何制作PPT中工艺流程演示动画
就是像石化行业内，装置的流程图，怎样简单制作成动画形式的？
我有更好的答案
ctrl+开始放映，就可以对所编辑的PPT看到效果。
哦，这一类我做过，比如钻井工艺的，可以做个管道的竖切图，再把钻头填充用路径动画展示出来就行了。
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