nyartoolkit 一个增强现实的AS3工具包，日本人开发，含目标定位，边缘检测 维注册等功能。 FlashMX/Flex 238万源代码下载-
&文件名称: nyartoolkit
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&&所属分类:
&&开发工具: FlashMX
&&文件大小: 396 KB
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&&下载次数: 44
&&提 供 者:
&详细说明：一个增强现实的AS3工具包，日本人开发，含目标定位，边缘检测，三维注册等功能。-An Augmented Reality Toolkit AS3
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FEA-08-1-ANSYS选择功能
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你可能喜欢考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）依据图表中的硫酸质量浓度换算物质的量计算得到；（2）根据反应物和生成物结合元素化合价的变化配平方程式；（3）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出；②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀；③H3AsO4的第三步电离式为HAsO42-?H++AsO43-，依此写出电离的平衡常数的表达式；依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算．
解：（1）图表中硫酸浓度为29.4g/L，换算物质的量浓度=29.4g98g/L1L=0.3mol?L-1，故答案为：0.3；（2）三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸）同时生成Mn2+和H2O，则该反应的离子方程式为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，故答案为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；（3）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；③H3AsO4的第三步电离式为HAsO42-?H++AsO43-，所以第三步电离的平衡常数的表达式为K3=c(AsO43-)?c(H+)c(HAsO42-)；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数Kh=c(OH-)?c(HAsO42-)c(AsO43-)=c(HAsO42-)?c(OH-)?c(H+)c(AsO43-)?c(H+)=KwK3=10-144.0×10-12=2.5×10-3，故答案为：c(AsO43-)?c(H+)c(HAsO42-)；2.5×10-3．
点评：本题考查了溶液中浓度的换算，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算，水解常数和电离常数的计算，离子方程式的书写，沉淀的形成等，考查的知识点较多，侧重于对学生计算能力的考查，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（　　）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2OD、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
科目：高中化学
常温下，下列说法不正确的是（　　）
A、等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数B、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C、0.1&mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
科目：高中化学
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、34g&H2O2中含有的阴离子数为NAB、标准状况下，22.4L&O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC、T℃时，1L&pH=6纯水中，含10-6NA个OH-D、10L&0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
科目：高中化学
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
1.6×10-16
5.7×10-21表1．几种砷酸盐的Ksp&&
0.5mg?L-1表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是mol?L-1．（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式．（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为．
科目：高中化学
CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为kJ?mol-1．②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式．（3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-12CO（g）+4H2&（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=．②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．对上述流程的分析，下列说法正确的是．A．该流程至少包含4种形式的能量转化B．装置X中阴极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D．流程设计体现了绿色化学思想③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为．
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：（1）A元素的价层电子排布图为；BC2+的电子式为；基态F原子的核外电子排布简式．（2）E元素的电离能情况如图1所示．E元素在周期表中位于；D元素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积．（3）A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是．化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为．（4）D、C两元素可形成的化合物乙．①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为；②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为．
科目：高中化学
已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2、O2．某兴趣小组同学对固体产物中Fe的化合物进行了如下探究：【提出假设】（1）对固体产物中Fe化合价的猜想猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：．【实验验证】（2）同学们设计并验证试验，取适量上述加热分解后的固体于试管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固体完全溶解，再进行下列实验操作，实验结果证明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．（提示：由于浓度较稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的颜色进行确认）A、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈红色．B、先向试管中滴入3%的H2O2溶液，无明显变化，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．C、先向试管中滴入0.01mol/L的高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．D、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化．【实验结论】（3）根据上述实验结果，证明猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式．【实验改进】（4）有同学提出也可以通过测定分解后的气体体积的方式进行分析，于是将分解后的气体进行右图装置的试验，以验证猜想：先向集气瓶中通入分解后的气体，记录通入气体的体积为V1，然后，打开右侧止水夹，再向吸气瓶中缓慢通入O2，观察到的现象是：．摇动集气瓶，液面上升，当液体充满集气瓶时，记录通入氧气瓶的体积为V2．当通入的氧气为V（O2）=&（用含V1的代数式表示），证明猜想二成立．
科目：高中化学
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率时，反应物和生成物的不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应&2SO2+O2?2SO3&当有2mol&SO3生成同时也有mol生成，则反应达到了平衡状态．