发射飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生的大量高温气体从火箭尾部喷出.此高温气体主要是CO2 、N2 、NO、 H2O,这些气体均为无色,但在发射现场却可看到火箭喷出大量的“红烟”,其原因是（ ）A 高温_百度作业帮
发射飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生的大量高温气体从火箭尾部喷出.此高温气体主要是CO2 、N2 、NO、 H2O,这些气体均为无色,但在发射现场却可看到火箭喷出大量的“红烟”,其原因是（ ）A 高温
此高温气体主要是CO2 、N2 、NO、 H2O,这些气体均为无色,但在发射现场却可看到火箭喷出大量的“红烟”,其原因是（ ）A 高温下,N2遇空气生成NO2 （为什么不选A?）B NO遇空气生成NO2C CO2与NO反应生成NO2 D NO 与H2O反应生成NO2
氮气很稳定的,一般条件是不会和空气反应的.B选项的话别说高温了,常温都很快反应的.这是化学考试的前5个常识题,这种题目一般从题目里就能得到答案,知识面广一点一般没问题.
N2与空气中的O2，生成的是NO，而不是NO2NO2来自NO继续被O2反应，所以是B
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一把剪刀和雷声符号,火箭和手势是哪个四字词语和成语
成语是【刀光剑影】隐约显现出刀剑的闪光和影子.形容环境充满了凶险的气氛.【出自】：南朝·梁·吴筠《战城南四首》：“剑光挥夜电,马汗昼夜泥.”【示例】：多年阔别,一旦重逢尤其在此～的北中国一隅聚首,使人发生无限的感喟.◎范长江《塞上行·从嘉峪关到山海关》【语法】：联合式；作主语、宾语、定语；含贬义.（填字母）．（2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度是；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是．（3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．请回答下列问题：①仪器C的名称是．②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是；反应时现象为．③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：．（4）氮氧化物（NOx）是目前大气污染治理的难题．①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH3使NOx转化为N2．写出反应化学方程式：．②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NOx．主要基于下列反应：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NOx能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NOx浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是；缺点是．
分析：（1）金属铜和硝酸之间反应不需要加热，硝酸具有挥发性，要采用分液漏斗；（2）根据质量分数和物质的量浓度之间的关系来计算，量取一定体积的液体可以采用量筒；（3）①根据装置的特点来确定其名称；②根据气压原理来回答；根据金属铜和硝酸之间反应生成硝酸铜，二氧化氮以及水来回答反应现象；③金属铜和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水；（4）①NH3能使NOx转化为N2和水，根据化学方程式的书写知识来回答；②对比两个化学反应的特点得出结论．解答：解：（1）金属铜和硝酸之间反应不需要加热，并且硝酸具有挥发性，要采用分液漏斗，固体颗粒和液体之间的反应可以采用启普发生器来制取气体，故答案为：ac；（2）根据质量分数和物质的量浓度之间的关系c=1000ρ×w%M=×65%73≈12.5mol/L，用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需要用量取一定体积的浓硝酸，故答案为：12.5mol/L；量筒；（3）①根据装置的特点，c的名称是干燥管，故答案为：干燥管；②根据气压原理，用B注射器活塞往外拉，抽取D中的空气，减小压强，可以将金属铜丝和硝酸之间接触，金属铜和硝酸之间反应生成硝酸铜，二氧化氮以及水，现象是溶液变为蓝色，铜丝表面有气泡，产生红棕色气体，D中液面下降，C中液面上升，故答案为：将B注射器活塞往外拉，抽取D中的空气；溶液变为蓝色，铜丝表面有气泡，产生红棕色气体，D中液面下降，C中液面上升；③将注射器A中蒸馏水注入D中，硝酸变稀，金属铜和稀硝酸之间反应生成硝酸铜，一氧化氮以及水，反应的实质是：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）①NH3能使NOx转化为N2和水，化学方程式为4xNH3+6NOx═6xH2O+（2x+3）N2，故答案为：4xNH3+6NOx═6xH2O+（2x+3）N2；②对比两个化学反应C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2，炽热碳还原法避免催化剂中毒，并且碳质固体价格比较便宜、NOx的还原率高，但是该方法煤耗量大且产生大量温室气体二氧化碳，故答案为：避免催化剂中毒（碳质固体价格比较便宜；NOx的还原率高）；煤耗量大且产生大量温室气体二氧化碳．点评：本题考查学生氮的化合物的性质以及对环境的影响知识，属于综合知识的考查，难度大，综合性强．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：NO2+NO+NaOH═NaNO2+&& ①NO2+NaOH═NaNO2+NaNO3+②在反应①中氧化剂是，在反应②中还原剂是．（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：．（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？．
科目：高中化学
来源：山东省2008届高三化学模拟试题汇编：化学与技术(1)
氨在国民经济中占有重要的地位．现在约有80％的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
(1)下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：
设备A的名称是________，设备B的名称是________．
(2)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：
Na2CO3＋2NO2NaNO2＋NaNO3＋CO2
但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：________．
(3)常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染．可采用________法和________法进行改进．
(4)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么________．
科目：高中化学
氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。　 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：　　　
设备A的名称是　　　　　　
，设备B的名称是　　　　　　　　　
。　 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2　　　　　
但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　 （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用　　　　　
法和　　　　
法进行改进。　 （4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么　　　　　　　　 。
科目：高中化学
(08枣庄三诊)氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是&&&&&&&&&&&& &，设备B的名称是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&。&& （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用&&&&&&&&&& &法和&&&&&&&&& &法进行改进。&& （4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么&&&&&&&&&&&&&&&& &。&
科目：高中化学
题型：阅读理解
&非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。二、非金属性强弱的判断依据& & 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。2、最高价氧化物对应水化物的酸性。3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。& & 需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。三、非金属元素的性质及递变规律1、单质:(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。(3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。(4)化学活性及反应:　&& & ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。2、氢化物：(1)气态氢化物性质比较(2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。3、非金属氧化物的通性：(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。(2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。(4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。4、含氧酸(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)& &H2SO3＞H2SO4(稀)& &HNO2＞HNO3(稀)(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。(5)常见含氧酸的一般性质：①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。(2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。(3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。(4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。(7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等本站为您提供各种、、、以及等经典短篇体裁，另外还有、等栏目。