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安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题10第7讲 高分子化合物和有机合成》 新人教版
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　　　　第7讲 高分子化合物和有机合成　　[考纲要求] 1.通过烃及烃的衍生物的性质，了解有机合成的一般方法。2.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。3.了解加聚反应和缩聚反应的特点。4.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。5.了解合成高分子化合物在发展经济，提高生活质量等方面的贡献。　　　　考点一 合成高分子化合物　　1．加聚反应　　不饱和单体通过____________生成高分子化合物的反应，如生成聚乙烯的化学方程式为________________________________________________________________________　　________________________________________________________________________。　　2．缩聚反应　　有机小分子单体间聚合生成高分子化合物的同时还有_________________________　　_________生教育部国家教师科研基金十二五规划重点课题国家教育资源公共信息服务平台成果展示网站
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安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《元素推断题》 新人教版
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　　　　元素推断题　　　　1．X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：　　　　请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。　　 X Y Z W 备注　　(1)
W为单质　　(2)
W为酸　　(3)
W为碱　　(4)
W为氧化物　　2．(2013?全国理综Ⅱ，28)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成， 具有如下性质：　　①A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；　　②A和I相遇产生白色烟雾；　　③B和E都能使品红溶液褪色；　　④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；　　⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；【人教版（安徽专用）】【创新设计】2014高考化学一轮复习【配套Word版文档】活页限时训练：第11章&第1讲化学实验基础&&人教版
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第十一章 化学实验基础第一讲 化学实验基础(时间：45分钟 满分：100分)考 点题 号实验仪器的使用3、5、8化学实验基本操作1、6、7药品的保存及实验安全2、4实验基础综合应用题9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是 ( )。A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液解析 酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。答案 A2.(2013?福州模拟)下列关于试剂存放的叙述正确的是 ( )。A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中解析 浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标识，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘住瓶口，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。答案 A3.(2013?江南十校联考)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 ( )。A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2解析 A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。答案 C4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是 ( ...
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安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习夯实基础+配配套规范训练卷《专题7第2讲 化学反应的方向和限度》 新人教版.doc20页
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第2讲 化学反应的方向和限度
[考纲要求] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据,能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.了解可逆反应、化学平衡状态的概念。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
考点一 自发过程
在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
1体系趋向于从________状态转变为________状态体系对外部________或________热量。
2在密闭条件下,体系有从________转变为________的倾向性无序体系更加稳定。
1.“放热过程都可以自发进行,但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗?应如何理解?
考点二 自发反应
1.自发反应
在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2.判断化学反应方向的依据
1焓变与反应方向
研究表明,对于化学反应而言,绝大多数__________都能自发进行,且反应放出的热量________,体系能量________得也________,反应越________。可见,____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
2熵变与反应方向
①研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a.熵的含义
熵是衡量一个体系__________的物理量。用符号________表示。
同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是 SgSlSs。
b.熵变的含义
熵变是反应前后体系____________,用________表示,化学反应的ΔS越大,越有利于反应____________。
3综合判断反应方向的依据
①ΔH-TΔS0,反应
________________________________________________________________________。
②ΔH-TΔS=0,反应
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