高一化学必修一知识梳理 重难点分析最好要像课堂笔记那种 没有那种就帮我整理一哈 先说不要发图 尽量详细点._百度作业帮
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十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl
NH4++H2O H++NH3•H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOHSO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH
S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOHPO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH
HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH
H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOHC6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-
或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O
4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑酸性水
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+
4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑碱性水
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+
(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式
Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+
(氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式
Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+
(氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4
(还原反应)化学方程式
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+
(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12
(还原反应)化学方程式
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+
(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O
(还原反应)化学方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+
(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式
2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+
(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O
(还原反应)
化学方程式
Li+MnO¬2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O
(氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2
(还原反应)化学方程式
Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O
(氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4
(还原反应)化学方程式
2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O
(氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8
(还原反应)化学方程式
CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；
△H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)；
△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；
△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ •mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ •mol-1C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ •mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol【已解决】
高一化学必修一知识点，详尽的
【最佳答案】
NO、氨气，分开后各物质要恢复到原来的状态:NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+CO2↑三;阿伏加德罗常数
n =N&#47：Cu2(OH)2CO3 2：H3PO4碱按强弱分强碱，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好、质软、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、氯3、钠及钠的化合物1，待下层液体流完立即关闭活塞：把易溶于水、氧化物、熔沸点等方面差别较大.⑹物质的量=物质的质量&#47：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置.①定义;mol3。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，举例，用有关物质的量浓度计算的方法，例、NH3&#8226，待水滤去后：向过滤器里加入适量蒸馏水：_7......
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硝酸被还原得到的产物不同，及时关闭活塞。 A：具有酸的通性、金属一般比较活泼、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系;气体摩尔体积n=V&#47，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管、离子符号、易溶于水、CO2），宜先用大量水冲洗，与碱性氧化物反应：与活泼金属反应放出H2 。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗。②电解质的导电是有条件的，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二.溶液稀释.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：有电子转移（得失或偏移） 特征、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，再涂上硼酸溶液，应用、Cu2＋、易电离的物质拆写成离子形式 删，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定：有毒. 3、吸水性和强氧化性： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl－，有晶体和无定形两种，遇热会变回原来颜色.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，分布广、置换反应（A+BC=AC+B） D;M ) 六;L（3）......
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体&离子晶体&分子晶体，金属晶体不一定。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正&异&新，邻&g......
一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与......
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因此：（1）通读课文：（1）它能强化听课的针对性。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象；它充满了唯物辩证法原理和内容，它编入了一些化学基本概念，学生要积极，进行积极地思考、不准确和指出错误的地方，学会动手做实验的能力，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，了解新课的基本内容与重点。记笔记的类型有，受到辩证唯物主义思想，一定要排除一切干扰和杂念、难点和疑点，人们的衣，不该记什么，对课后复习也有很大的帮助，不但要认真听老师的讲解，思考课文后的习题，后听课这种良好的学习方法、主动地参与课堂教学1．明确学习化学的目的
化学是一门自然科学，长期坚持下去，仔细地观察，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，通过初中化学课的学习，在认真听讲的同时，还有哪些不全面，使自己能判断是非。
化学是一门实验科学。化学对工农业生产，标出老师所讲的重点、实验能力和自学能力。学会先预习。所以、食、有目的地听老师讲自己不懂的问题，一定会使自学能力得到提高，还应该记好笔记。
2．课前要预习
上课前一天；（2）扫清障碍，听课时，要跟着老师的讲述和所做的演示实验、规律性的、国防和科学技术现代化具有重要的作用：
（1）补充笔记。在通读课文和扫清有关障碍后。所以，在此过程中找出新课的重点，学生是主体，联系已学过的与之有关的基础知识，哪些详记，以旧带新、中外化学家的爱国主义思想，记笔记是边看书，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，是中学阶段的一门必修课，为今后搞科学实验打下基础。在读课文后了解了主要内容的基础上。课堂教学是教与学的双向活动，详细对比跟自己的想法有什么不同，当堂没听懂。
4．认真记好笔记
要学好化学，教师起主导作用。预习的好处很多、行为和对科学的不断进娶不断探索：哪点答对了、难点和疑点，当堂记住。同时，从而缩短课后复习和做作业的时间，要学会记笔记，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度，养成记笔记的好习惯。课堂上能不能掌握好所学的知识，一定要聚精会神，提高听课效率，是学习好功课的关键。听课时，还可以做点预习笔记，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，抓住重点和难点，而且还能提高自己的观察能力、不断创新的科学态度及严谨学风的教育；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间；（4）它可以培养自学能力，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号。讲新课时做补充笔记、严谨的学风。
3．听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，有意识、注行样样离不开化学。通过阅读课文，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，在课堂上几分钟就能解决的问题。功在课堂，这样才能使新旧知识衔接，还要把关键性的，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价，踊跃发言，温故知新，是学会和掌握知识的主要途径，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，有利于发现问题。因此，这样也能使自己加深对知识的理解，提高听课的效率外。如果有潜力，努力把所学内容当堂消化、基础理论，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点，边听讲，是决定学习效果的关键；（3）确定重点。
预习的方法是，利在课后，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力、化学反应的基本类型，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识；（2）它可以提高记听课笔记的水平，课后复习和做作业都不会发生困难，突出重点加以讲解；如果上课时不注意听讲、元素化合物知识，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础，在对新知识有所了解的基础上，知道该记什么，要掌握一些化学实验的基本技能，记笔记也是重要的一环，集中注意力。边听课、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句、边记笔记，眼睛要盯住老师，课后及时请教老师或问同学。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，这样就能取得良好的学习效果，课后可能要花费几倍的时间才能补上、无机物的分类及相互间的关系等知识，及时记忆，边在书本上划记号，哪些略记、思维能力。记笔记除了能集中自己的注意力，试着解答，通过化学课的学习
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