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中端机型佼佼者 微软Lumia 640评测
苹果今年第二季度iPhone有望突破5000万部
今年九月，三星将推出新款巨屏跨界旗舰GALAXY Note 5，与之一同推出的还有采用了曲面屏幕的GALAXY Note 5 Edge。按照之前的信息显示，Note 5 Edge采用双曲面屏幕，三星目前正在对该机进行测试。而如今，外国媒体Gsmarena又为我们带来了三星的最新动态，按照这家知名媒体的介绍，三星将会在GALAXY Note 5 Edge推出之前发布新款Edge机型。
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完了完了，小八上QQ时，聊天那个框框点上后不出来输入法.怎么办
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完了完了，小八上QQ时，聊天那个框框点上后不出来输入法.怎么办
求大神啊&&感激不尽
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重新打开试试！
祝screen.width*0.7) {this.resized= this.width=screen.width*0.7; this.alt='Click here to open new window\nCTRL+Mouse wheel to zoom in/out';}" onmouseover="if(this.width>screen.width*0.7) {this.resized= this.width=screen.width*0.7; this.style.cursor='hand'; this.alt='Click here to open new window\nCTRL+Mouse wheel to zoom in/out';}" onclick="if(!this.resized) {} else {window.open(this.src);}" onmousewheel="return imgzoom(this);" alt="" />福
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重力感应开启
如果有一天时光已走远.岁月改变了青春的脸.你还会不会在我的身边.一起细数昨日的缠绵...
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飞奔的菜鸟
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多点几下，呵呵
不要去迎合那些所谓规矩！
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关闭QQ&&重新打开
我 已 复 活
让一切重头来过
终究牵挂着这里
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刚买时 就这样 后来好了 呆呆就好了&&现在怎么都不好了 以上全试过 不好用啊
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，感应不好
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kuailairena
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双语英语列表摘要努力翻译中...Ⅰ如下图II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O="Si" O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N&Z&X&M (硅&硫&氧&氢)&（1分）
解析试题分析：Ⅰ根据元素周期表的结构，画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线即可II（1）X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，X若为3层电子，则最外层电子为9个电子，不符合电子排布规律，所以X为2层电子，最外层6个，所以X为O元素，位于元素周期表第2周期，第VIA族；Z为S元素，Y的最高价与最低价的代数和等于6，所以Y是氯元素，N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，所以N是Si元素，位于元素周期表第三周期，第IVA族（2）硅与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（3）Y是氯元素，Z为S元素，氯与硫相比，氯的非金属性强，其原子结构示意图为将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色浑浊出现，即可证明。发生的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-（4）根据原子半径的比较规律电子层数越多核电荷数越少半径越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小的顺序为N&Z&X&M (硅&硫&氧&氢)考点：考查元素周期表的结构，元素推断，元素周期律的应用，离子方程式的书写
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：K&Ca&Sc&Ti&V&Cr&Mn&Fe&Co&Ni&Cu&Zn&Ga&Ge&&（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有&&&&&&&&（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有&&&&&&&种，属于d区的元素有&&&&&种。（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为&&&&&&&&&（用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）
科目：高中化学
题型：填空题
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）Y的最高价氧化物的结构式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）Z的简单氧化物属于&&&&&&&&&&&&&&晶体。（填“分子”或“原子”）
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号&&&&&&&；（2）C的一价阴离子的结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；B的原子的结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（&&）。A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液&&&D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
科目：高中化学
题型：填空题
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为&&&&&&&。(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是&&&&&&&，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：&&&&&&&、&&&&&&&、&&&&&&&。(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为&&&&&&&。(4)D和X形成的化合物的化学键类型是&&&&&&&，其晶体类型是&&&&&&。(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是&&&&&&&。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是&&&&&&&。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物 甲 乙 丙 各元素原子个数比 N(A)：N(C)＝2：1 N(A)：N(C)＝1：1 N(B)：N(A)＝1：4 化合物 丁 戊 己 各元素原子个数比 N(D)：N(B)：N(C)＝2：1：3 N(E)：N(F)＝1：3 N(B)：N(F)＝1：4 &请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。
科目：高中化学
题型：填空题
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。A．共价键&&&& B．非极性键&&&& C．配位键&&&& D．键&&& E．键写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
科目：高中化学
题型：填空题
碳及其化合物应用广泛。I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)&&&&&&&&&&&&&△H＝一141 kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&△H＝一484 kJ·mol-1CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)&&&&&&&&&△Hl＝一726 kJ·mol-1（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示（5）写出电极A的电极反应式_____________。（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。