我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡_百度知道
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡
//d：（1）粗盐水中主要含有Ca2+，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液.jpg" esrc="http，其化学式为______、②Na2CO3溶液.hiphotos.baidu，过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是______．（2）制碱原理为.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=5daddae5bf5a1e473817d//zhidao/pic/item/cadd5495b24edcd209b3de9d824845：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4<//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=54d7088336fae6cd0ce1ac/cadd5495b24edcd209b3de9d824845.hiphotos.baidu.hiphotos我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法、SO42-等杂质离子、③BaCl2溶液，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下
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过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠．故填：CO2．（4）Y是氯化铵：①③②或③①②，其化学式为NH4Cl，属于复分解反应．故填，最后加入碳酸钠溶液，氯化钠和碳酸氢铵交换成分生成碳酸氢钠和氯化铵；除去氢氧化钠和碳酸钠．（2）反应NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl中：先加入氢氧化钠溶液，是滤液中最主要成分，与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用（1）加入前三种试剂合理的顺序为，二氧化碳的化学式为CO2．故填，该产物的名称为氨气．故填，其中氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，再加入氯化钡溶液：NH4Cl：复分解反应．（3）X是二氧化碳
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出门在外也不愁CO2．（2）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为NH4Cl，此反应产生的可循环利用的物质的名称为氨气．（3）Y常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥，不可以（填“可以”或“不可以”）使用Y．
分析：（1）根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；（2）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）2反应的产物推出可循环使用的物质名称；（3）根据铵态氮肥的性质易于与碱性物质反应产生氨气，会造成氮元素的损失，降低肥效分析．解答：解：（1）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳（CO2）；（2）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵（NH4Cl）；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；（3）氯化铵可以用来做氮肥，其中的铵根离子易和氢氧化钙中的氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，所以用熟石灰改良过的酸性土壤，若土壤呈现碱性则不能使用氯化铵．故答案为：（1）CO2；（2）NH4Cl，氨气．（3）不可以．点评：本题考查了有关纯碱制取原理中化学式的判断及铵态氮肥的使用注意事项，难度不大，依据反应的原理即可完成．
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科目：初中化学
我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱&（Na2CO3）样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1）
科目：初中化学
23、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na2CO3）是常见的工业用碱，也是许多化工产品的生产原料，在生活和生产中得到广泛应用．（1）纯碱不是碱，在化学物质分类中属于类物质；（2）石灰石、大理石的主要成分是，在组成上与纯碱具有相同的组成部分，因而，它们都能与盐酸反应产生（填具体物质）气体；（3）纯碱溶液与石灰水反应可制得少量NaOH溶液，写出反应的化学方程式：；在反应基本类型中，该反应属于反应．
科目：初中化学
（2006?湘潭）目前，人类发现和合成的物质已超过3000万种，极大地丰富了人类的物质生活．（1）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），这里所说的“碱”是指纯碱&（填“纯碱”或“烧碱”）．（2）现在市面上有一种叫做“盐白牙膏”的新产品，其中的“盐”是指食盐（填“盐类”或“食盐”）．（3）商场出售的西服，商标中标明面料成分为：羊毛80%，涤轮20%．面料中的天然纤维是羊毛，检验面料中含有羊毛这种成分的简便方法是灼烧 有烧焦的羽毛的气味．（4）这几年农村大面积种植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，这种薄膜属于有机合成材料．（填“合金”或“有机合成”）
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．（1）海水经蒸发结晶可获得粗盐．（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部过热，造成液滴飞溅．③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是ABD（填字母）．A．食盐没有全部溶解即过滤&&&&&&&&B．蒸发时飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐潮湿&&&&&&&&&&D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②（填序号），其中加过量的Na2CO3溶液的目的是除掉溶液中的钙离子和钡离子．（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
科目：初中化学
（2012?连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）
不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为复分解反应．（3）X的化学式为CO2．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途制取氮肥．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][微][不][][溶][不][不]}（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．（3）X的化学式为____．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．-乐乐题库
& 纯碱的制取知识点 & “我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合...”习题详情
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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）&&OH-&SO42-&CO32-&Mg2+&不&溶&微&Ca2+&微&微&不&Ba2+&溶&不&不&（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3&、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O&、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑&．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为复分解反应&．（3）X的化学式为CO2&．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气&，Y的化学式为NH4Cl&，写出Y的一种用途制取氮肥&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-连云港
分析与解答
习题“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][...”的分析与解答如下所示：
（1）根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序，根据方程式的书写方法和加入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法；（2）根据复分解反应的判断方法考虑；（3）根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）2反应的产物推出可循环使用的物质名称．
解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．故答案为：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥．
本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用．
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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
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经过分析，习题“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][...”相似的题目：
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）沉淀池中的反应物共含有六种元素过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质图中X可能是氨气通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
酸碱盐与生活密切相关，以下观点正确的是烧碱可以用来改良酸性土壤人体代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的pH增大用稀盐酸除去铁制品表面的锈“加碘盐”是在食盐中加入适量碘单质，食用“加碘盐”对健康无益
工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入&&&&在加压条件下不断通入&&&&，使生成的&&&&大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱．写出以上发生的反应的化学方程式&&&&．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用．写出反应的化学方程式&&&&．1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的&&&&制碱法（也叫&&&&制碱法）即向滤液中加入&&&&，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作&&&&，&&&&溶液可循环使用．
“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2（u01uo淄博一模）工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（ ）
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&&0℃&&&20℃&&&40℃&&&60℃&&NaHC03&&&&6.9&&&&9.6&&&&2.7&&&6.4&&&NaCl&&&35.7&&&35.8&&&&6.6&&&37.3&&&NH4Cl&&&29.4&&&37.2&&&45.8&&&55.2&（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
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{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][微][不][][溶][不][不]}（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．（3）X的化学式为____．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][微][不][][溶][不][不]}（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．（3）X的化学式为____．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．”相似的习题。小氮肥工业展望_百度文库
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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡
//b：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl：
部分物质溶解性（室温）
不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）______，该反应原理可看作是由./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=4cfda879e3c00/bc6d061d950b7bf68d.jpg" esrc="http，该产物的名称为______，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用、Na2CO3溶液.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液.baidu.baidu，Y的化学式为______、Mg2+、SO42-等杂质离子：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成.com/zhidao/pic/item/bc6d061d950b7bf68d.hiphotos，则该反应类型为______．（3）X的化学式为______．（4）Y是滤液中最主要成分，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂://b.hiphotos、精制．则加入试剂合理的顺序为______://b
提问者采纳
1）加入碳酸钠的作用有两个，所以Y是氯化铵：一个是除去溶液中的Ca2+、Na2CO3、二氧化碳，生成物是氯化钠、Na2CO3、水；NH4Cl，生成物是氯化钠和水；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用；氯化铵可以用来做氮肥．故答案为；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠、二氧化碳，且氨气在前面已经用过；用观察法配平即可，所以产物是通过相互交换成分得到的，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、NH3、氨气和水、水；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）CO2，属于复分解反应；（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、H2O用NH4HCO3代替，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，所以X是二氧化碳，所以循环使用的物质是氨气，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液；（2）复分解反应，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙；（4）氨气：（1）NaOH、BaCl2、另一个是除去过量的氯化钡，所以顺序是NaOH、BaCl2，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面
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