《盐?化学肥料》综合测试题1、下列各组物质的化学名称和俗名均表示同一种物质的是（ ） Ａ、水――干冰 Ｂ、乙酸 ――酒精 Ｃ、碳酸钠――苏打 Ｄ、氢氧化钠――纯碱 2、下列说法正确的是（ ） Ａ、大理石和石灰石是建筑上常用的石料，它们的主要成分是 CaCO3 B、烧碱是制肥皂的主要原料，烧碱的主要成份是 Na2CO3 C、做胃镜检查时应服用钡餐，钡餐的主要成份是 Ba
CO3 D、食用工业盐会中毒，工业盐中的有毒物质是 NaCl 3、某星期天，小明同学发现自家里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出一条合理化建议：明年应在小 麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ） A、NH4HCO3 B、CO（NH2）2 C、Ca（H2PO4）2 D、KCl 4、下列叙述错误的是（ ） A、农作物生长需要从空气、水和土壤中获得营养元素 B、磷肥能增强农作物对病虫害的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成 C、碳酸氢铵易分解，施用时应深施到土层中，并迅速浇水溶解 D、过量施用化肥会导致江河湖泊水体富营养化 5、亚硝酸钠（NaNO2）常备冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料及已 有的化学知识，设计了 4 种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ ） 项目 溶解性 熔点 沸点 水溶性或酸碱性 亚硝酸钠 15℃时溶解度为 81.5 克 271℃ 320℃时发生分解并放出有刺激性气味的气体 碱性 氯化钠 15℃时溶解度为 35.8 克 801℃ 1413℃ 中性①取同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为 NaNO2②取少量分别溶于水，滴加酚酞溶液，变红的是 NaNO2 ③分别溶于 15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是 NaNO2 ④取少量分别溶于水，用 pH 试纸测定，pH 大的是 NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 6、小亮的家庭实验室有如下物品：a、试管，b 导管与橡皮塞，c 干电池，d 导线，e 小灯泡，f6B 铅笔芯，g 牙 膏，h 肥皂水，i 铁钉，j 食醋，k 石灰水，l 水样（水样品） 。他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是 A、探究牙膏中是否含有碳酸盐 B、用肥皂水区别硬水和软水 C、验证 6B 铅笔芯能否导电 D、探究铁钉生锈的条件 7、按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（ ） A、氯化钠和碳酸钠 B、硫酸和硫酸铜 C、氢氧化钾和硝酸钾 D、氢氧化钙和碳酸钙 8、国家规定废水排放的 pH 范围：6＜pH＜9。某工厂废水的 pH 为 10.5，要使其 pH 达到允许排放的范围，下列 措施不可行的是（ ） A、加入适量石灰石粉末 B、加入适量稀硫酸 C、通入适量二氧化碳气体 D、加入适量酸性废水 9、下列推论正确的是（ ） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸和碱反应都生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、放热，所以发光、放热现象就是燃烧 D、碱性溶液都能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊变蓝的溶液呈碱性 10、下列各组物质的溶液混合后，肯定不能发生反应的是（ ） A、H2SO4+Ba（OH）2 B、AgNO3+HCl C、CuSO4+MgCl2 D、Al2（SO4）3+NaOH 11、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ） A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感 12、下列有关物质的用途的说法中，正确的是（ ） ①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃酸过多的盐酸④用熟石 灰和硫酸工厂的污水 A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④ 13、要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入（ ） Ａ、氢氧化钠 Ｂ、铁粉 Ｃ、氧化镁 Ｄ、镁粉 14、以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可以发生反应的有（ ） Ａ、６个 Ｂ、５个 Ｃ、４个 Ｄ、３个 15、将铁粉加到一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 生，则滤渣中含有的物质是（ ） A、铁 B、铁和铜 C、铁、铜、银 D、铁和银 16、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A、NaCl、Na2SO4、HCl B、NaOH、KCl、H2SO4 C、Na2CO3、HCl、KNO3 D、Na2CO3、CaCl2、MgCl2 17、 对实验现象的观察和分析， 有助于获得化学知识并学会科学探究的方法， 下列对实验现象的分析合理的是 ） （ A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C、向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有 SO42－ D、把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 18、甲、乙两工厂的生产污水中含有下列 5 种离子中的 3 种（两厂含有一种向同的离子） +、Cu2+、K+、OH－、 ：H － NO3 。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶 质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ） － － A、OH 和 Cu2+来自同一工厂 B、Cu2+和 K+来自同一工厂 C、K+和 OH 来自同一工 D、H+和 K+来自同一工厂 19、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） ＋ － － － － － － － － + + 3+ + Ａ、Ｈ 、Ag 、Cl 、NO3 B、Na 、Fe 、Cl 、NO3 C、H 、Na+、Cl 、CO32 D、H+、Na+、Cl 、NO3 20、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 物质 CO 气体 NaOH 溶液 CaO 固体 FeSO4 所含杂质 CO2 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 除去杂质的方法 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 加入足量稀盐酸之不再产生气体 加水溶解，过滤 加入足量锌粒，充分反应，过滤下列图像中正确的是（ ） 21、甲、乙、丙、丁分别是 NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl 这 4 种溶液，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可 以反应，则下列说法正确的是（ ） A、丁不可能是 Ba（NO3）2 B、甲一定是 Na2CO3 C、丙一定是盐酸 D、甲一定是 NaCl 22、现有 4 组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是（ ） A、NaOH、Ba（OH）2、HCl B、NaOH、HCl、NaCl C、NaOH、HCl、HNO3 D、H2SO4、NaCl、Na2SO4 23、某白色粉末可能含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种，为探究白色粉末的性质，将该粉末 放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色 （2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的 滴入逐渐有气泡产生 （3）第三份溶液中滴加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸， 分析实验得出以下结论，合理的是（ ） A、一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4 和 NaCl，可能含有 NaOH B、一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4 和 NaOH，可能含有 NaCl C、一定含有 NaOH 和 Na2CO3，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaCl D、一定含有 Na2CO3 和 NaCl，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaOH 24、下图表示相连的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，表中 4 组物质符合图中要求的是（ ）选项 A B C D酸 H2SO4 H2SO4 HCl H2SO4碱 Ca（OH）2 Ca（OH）2 NaOH Ba（OH）2盐1 BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3盐2 Na2CO3 BaCl2 BaCl2 CuSO4 酸盐2盐1 碱25、物质的性质决定物质的用途。请选用下列物质的序号填空。 A、干冰 B、一氧化碳 C、氧化钙 D、尿素 D、亚硝酸钠 （1） 为了防止某些食品受潮， 常用 作干燥剂。 （2） 炼铁工业上常用作还原剂的是 （3）据报道，有些建筑物工地食堂由于把 吴作实验，发生食物中毒事件。 （４）影视舞台上经常出现云雾缭绕的景象，产生这种景象可用的物质是 26、写出表中物质的化学式及类别（填单质、氧化物、酸、碱、盐） 物质 化学式 类别 盐酸 铁 熟石灰 纯碱 小苏打。 。 生石灰（2）选用上面的物质各写一个符合下列要求的化学方程式（每种物质只用一次） ①置换反应 ②复分解反应 27、有一包粉末，可能由 KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2 中的一种或几种物质组成，现做如下实验： ①取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。②取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象 ③取①所得溶液少许， 加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀， 过滤后， 向沉淀中加入适量稀硝酸， 沉淀全部溶解。 根据以上实验，请回答： （1）原粉末中一定没有 ，一定有 。 （2）原粉末中可能有 ，为了检验可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明，填入表中 操作 现象 结论28、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候， 看到了一个不合谐的“音符” （如图） （1）此情此景你首先想到的是氢氧化钠溶液可能变质了，该变质反应的化学方程式是 （2）围绕此瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的 3 种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液） 展开了探究活动。 ①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此实验证明氢氧化钠溶液已变质。你认为小娟所加的试 剂是 。 ②欲证明变质的溶液中尚存 NaOH，请你帮小娟完成下表中的探究方案。 探 究 目 的 除尽溶液中的－ CO32探 究 步 骤 ①取少量溶液于试管中， 滴加足量的 试剂 ②向实验①所得溶液中滴加酚酞溶 液 有白色沉淀预 计 现 象证明溶液中尚存 NaOH（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴漏在空气中容易变质，故应保存。《常见的盐》11、下列化合物中，属于盐的是（ ） A、H3PO4 B、Fe3O4 C、FeCl2 D、Cu(OH)2 2、下列几种盐中，常用于食物调味的是（ ） Ａ、亚硝酸钠 Ｂ、硫酸铜 Ｃ、碳酸钠 Ｄ、氯化钠 ３、检验碳酸盐最简易的方法是（ ） Ａ、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 Ｂ、加入石灰水，产生无色沉淀 Ｃ、加入稀盐酸产生了能使石灰水变浑浊的气体 Ｄ、加入水中，不溶解的是碳酸盐 ４、在４个小烧杯中，分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置相同一段时间后，质量增加的是（ ） Ａ、浓盐酸 Ｂ、浓硫酸 Ｃ、食盐溶液 Ｄ、浓硝酸 ５、由于将工业用盐误当作食盐、 、曾多次发生中毒事件，这种只是中毒的工业用盐是（ ） A、NaCl B、NaNO2 C、NaOH D、Na2CO3 6、下列各组溶液均有颜色的是（ ） A、纯碱 食盐 苛性钠 B、硫酸铜 氯化铁 工业用浓盐酸 C、氯化亚铁 硫酸铜 澄清石灰水 D、稀硫酸 硫酸亚铁 高锰酸钾 7、检验置于空气中一段时间的烧碱是否变质，最好的方法是（ ） A、加入过量稀盐酸 B、加热 C、加水溶解 D、加入酚酞试液 8、下列物质中，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀盐酸反应的是（ ） A、硫酸铜 B、熟石灰 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液 9、可以把氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠三种无色溶液区分开来的试剂是（ ） A、MgSO4 B、Na2SO4 CNa2CO3 DCuSO4 10、可以一次就能将 AgNO3、Na2CO3、MgCl2 三种物质的溶液区别开来的试剂是（ ） A、HNO3 B、HCl C、NaCl D、KNO3 11、要将 KCl、K2CO3、BaCl2 三种无色溶液鉴别开来仅选用一种试剂，可选用 （ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石蕊溶液 12、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①硝酸钡②硝酸银③氯化钠④氯化铜。不用别的试剂，就能鉴别出来的 优先顺序是（ ）A、①③②④ B、④②③① C、③②④① D、②③①④ 13、蒸馒头时在发酵的面团中加入一些纯碱溶液的作用是（ ） A、使馒头变白 B、除去面团中的酸 C、缩短蒸馒头的时间 D、既除去面团中的酸又使馒头膨胀 14、为了除去 NaCl 溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（ ） A、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液 B、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液、氯化钡溶液 D、氢氧化钠溶液 15、10 克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到 4.44 克气体，且溶液中残留有不溶性物质。则碳酸 钙样品中含有的杂质为（1）碳酸镁（2）碳酸钾（3）木炭粉 A、肯定含（2）和（3） ，可能含（1） B、肯定含（2）和（3） ，一定不含（1） C、肯定含（1）和（3） ，可能含（2） D、肯定含(1)（2） （3） 16、有一白色固体，可能含有 CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 中的一种或几种。现进行如下实验：将此白色固体 溶于水得无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味气体产生，根据现象判断：原固体中一定不含有的物质 是① ；一定含有的物质是② ，可能含有的物质是③ 。 若要进一步鉴别是否含有该物质的方法是④ 。 17、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ） A、锌粉 B、氢氧化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸 18、下列物质里，不能跟 CuSO4 溶液反应的是（ ） A、Fe B、NaOH 溶液 C、BaCl2 溶液 D、盐酸 19、氢氧化钙在日常生活和工业生产中应用非常广泛，如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用而达到保鲜目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化 学方程式表示为 。 Y 20、X、Y、Z 三种化合物有如图转化关系：根据如图转化关系写出 +NaOH +盐酸 X 和试剂甲中溶质的化学式：X 试剂甲 +试剂甲 21、只需要加入①Fe2(SO4)3②Na2CO3③AgNO3④石蕊四种 X Z 溶液中的一种，就能将 BaCl2、HCl、NaOH 三种无色溶液 一次鉴别出来的有（ ） +试剂乙 +Ba NO3）2 +Ba（NO A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④ 硝酸铜 22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） + 2－ 2+ － 2+ + － － 2+ + － － + + 2+ 2－ A、H 、SO4 、Ba 、NO3 B、Ca 、H 、NO3 、Cl C、Mg 、K 、NO3 、Cl D、K 、Na 、Mg 、SO4 23、食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂，区别这两种物质 （用三个化学方程式表示） 24、亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被 冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三 种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。 项目 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 15℃时的溶解度为 81.5 克 15℃时的溶解度为３５．８克 熔点 271℃ 801℃ 沸点 （320℃时发生分解放出有臭味的气体） 1413℃ 水溶液酸碱性 碱性 中性 方案 选取试剂和方法 实验现象和结论 １ ２ ３ 25、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别为酸、碱、盐中的六种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。 已知Ｇ是一种难溶于硝酸的白色沉淀。 （1）试推断 B、E、G 的化学式： Ａ Ｂ Ｃ B E G Ｇ （2）写出 A 与 D 反应的化学方程式 Ｇ ＧＤＥＦ/g 沉淀质量/g26、某溶液由 NaOH、HCl、稀 H2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成。向该溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀质量与加入 Ba（OH）2 溶液体积的关系如图所示， 该溶液中不可能存在的物质是 ， 其理由是Ba OH 2 溶液体积 Ba（OH OH）《常见的盐》21、下列物质中，属于碱的是（ Ａ、石灰石 Ｂ、熟石灰 2、能与铁反应的盐溶液是（ Ａ、NaCl Ｂ、Ca(NO3)2 ） Ｃ、生石灰 ） C 、ZnCl2 D、CuSO4 Ｄ、纯碱3、下列各组物质溶于水，不能发生化学反应的是（ ） A、AgNO3 和 KCl B、NaOH 和 HNO3 C、Ba（OH）2 和 Na2SO4 D、FeSO4 和 HCl 4、下列物质难溶于水的是（ ） A、H2SO4 B、NaCl C、HCl D、BaSO4 5、下列各种金属中，不能置换稀硫酸中的氢，但能使硝酸银溶液中的银析出的是（ ） A、Na B、Al C、Cu D、Au 6、要验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（ ） A、Cu、FeCl2 溶液、MgCl2 溶液 B、Fe、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液 C、Fe、Cu、MgCl2 溶液 D、Mg、CuSO4 溶液、FeSO4 溶液 7、写出符合下列条件的化学反应方程式各一个 （1）由可溶性盐制不溶性盐 （2）由不溶性盐制可溶性盐 （3）由可溶性碱制不溶性碱 （4）能生成三种不同类别物质的分解反应 （5）一种单质和一种化合物发生化合反应 （6）反应物中一种单质，生成物质中有一种气体单质的反应 （7）生成一种单质和一种化合物发生化合反应 （8）生成两种氧化物的分解反应 8、现有甲、乙两组物质：甲组：铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液；乙组：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液 乙组中有一种物质在常温下能与甲组中所有的物质发生反应。写出有关的化学反应方程式。 ① ② ③ 9、下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（ ） A、H2SO4 和 NaOH B、KNO3 和 NaCl C、Na2CO3 和 HCl D、NaOH 和 CuSO4 10、有 X、Y、Z 三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X+YCl2→XCl2+Y Z+XCl2→ZCl2+X X+HCl →XCl2+H2↑已知 Y 与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A、X、Y、 （H） 、Z B、Z、Y、 （H） 、X C、Y、 （H） 、X、Z D、Z、X、 （H） 、Y 11、在水溶液中，一般不能跟其它物质发生复分解反应的是（ ） A、硝酸钾 B、氯化钠 C、硫酸铜 D、氢氧化钠 12、将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸， 没有气体产生，则在滤液中（ ） A、只有硝酸锌和水 B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C、一定没有硝酸银 D、一定没有硝酸铜 13、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是 A、硝酸银溶液 B、硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液 14、甲、乙、丙、丁四种化合物，均有 Na、H、O、S 中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应： 甲+Ba（NO3）2→盐+盐 乙+NaOH→盐+水 丙+盐酸→盐+水 丁+CaO（或 CO2）→碱（或酸） Ａ、甲可能是 Na2SO4，乙一定是 H2SO4 B、乙可能是 H2SO4，丙一定是 NaOH C、甲可能是 Na2SO4，丙一定是 NaOH D、乙可能是 H2SO4，丁一定是 H2O 15、下列化学方程式中正确的是（ ） A、BaSO4+2HNO3===Ba（NO3）2+H2SO4 B、Cu(OH)2+HCl====CuCl2+H2O C、CaCO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+Ca(OH)2 D、Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH 16、用水不能鉴别出的一组物质是（ ） A、Na2SO4 和 CuSO4 B、CaCO3 和 Na2CO3 C、BaCl2 和 KNO3 D、浓硫酸和稀硫酸 17、向一瓶无色溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀，则该无色溶液是（ ） 2－ + 2－ 2－ A、一定含有 SO4 B、一定含有 Ag C、可能含有 CO3 D、可能含有 SO4 18、在常温下，下列各组物质中，两两混合都能发生反应的是（ ） A、AgNO3、HCl、Cu（NO3）2 B、NaCl、BaCl2、Na2SO4C、NaOH、BaCl2、H2SO4 D、K2CO3、HCl、Ca（OH）2 19、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 20、只用一种试剂除杂，填写下表： 物质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ KOH NaNO3 KNO3 KNO3 Fe（NO3）2 NaCl 所含物质 K2CO3 NaCl MgSO4 CuSO4 Cu（NO3）2 MgSO4 应加试剂 反应的化学方程式21、有一包固体粉末，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、CaCO3 等物质组成，为鉴定其成分，做 如下实验。 （1）将固体粉末溶于水，搅拌后全部溶解的无色溶液。 （2）为此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 （3）过滤，向白色沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀全部消失 由此推断原固体混合物中肯定含有 ，肯定不含 。 有关的化学方程式为① ② 22、有 5 瓶失去标签的溶液，分别为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁、氯化铁，不用任何其它试剂，以实验 报告形式，写出确定它们的步骤、现象、结论及有关化学方程式。 实验步骤 观察到的现象 结论及有关化学反应方程式23、下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（ ） A、H2SO4 和 NaOH B、KNO3 和 NaCl C、Na2CO3 和 HCl D、NaOH 和 CuSO4 24、既能和铜反应，又能和盐酸反应，还能和碳酸钠溶液反应的是（ ） A、氧化铁 B、硝酸银溶液 C、石灰水 D、氢氧化钠溶液 25、向 NaCl、NaOH、Na2CO3 和 Na2SO4 四种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物 M， 则 M 是（ ） A、Ca（NO3）2 B、NaNO3 C、HNO3 D、Ba（NO3）2 26、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ） A、Ba（OH）2、H2SO4、HCl B、CuCl2、NaOH、HCl C、BaCl2、Na2CO3、HNO3 D、AgNO3、HNO3、HCl 27、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是（ ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、NaCl、FeCl3、HCl 28、将下列各组物质加水搅拌，各反应物恰好完全反应，过滤后，滤纸上留下两种不溶物的是（ ） A、CuCl2、KOH、Na2SO4 B、Fe2（SO4）3、NaCl、Ba（OH）2 C、K2CO3、NaOH、BaCl2 D、CuSO4、BaCl2、KNO3 29、 将下列物质的溶液依次倒入同一烧杯中， 首先观察到生成白色沉淀， 然后白色沉淀溶解， 同时产生大量气泡， 最后又生成白色沉淀的一组物质是（ ）A、AgNO3、NaCl、HCl、NaOH B、K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 C、Na2CO3、Ba（OH）2、HNO3、NaCl D、Na2SO4、Ba（OH）2、HNO3、NaOH 30、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ） A、Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B、AgCl、BaSO4、CuSO4 C、NaCl、CaCl2、BaCl2 D、BaCl2、AgCl、CaCO3 31、利用下列各组物质之间的反应，能够验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的是（ ） A、Fe、CuCl2 溶液、Ag B、FeCl2 溶液、CuCl2 溶液、Ag C、 、FeCl2 溶液、Cu、Ag D、FeCl2 溶液、Cu、AgNO3 溶液 32、同一个化学反应中，在水溶液里能同时生成的是（ ） A、NaCl 和 H2O B、NaOH 和 CuSO4 C、Cu 和 Hg（NO3）2 D、KOH 和 CaCO3 33、下列各组中的物质完全反应后，形成溶液的质量跟反应前溶液的总质量相等的是（ ） A、NaOH 溶液和稀硫酸 B、Na2CO3 溶液和稀盐酸 C、Cu（OH）2 和稀硫酸 D、MgCl2 溶液和 NaOH 溶液 34、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入薄铁片，有气泡产 生，则下列判断正确的是（ ） A、不溶物中一定含有铜 B、滤液中一定含有硫酸铜 C、不溶物中可能含有氧化铜 D、滤液中一定含有硫酸亚铁 35、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ） A、Fe B、Cu C、Ag D、Cu 和 Ag 36、在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、Cu B、Cu 和 Zn C、Cu 和 Mg D、Zn、Mg 和 Cu 37、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需药品，其中正确的是（ ） A、NaOH 溶液中混有 Ba（OH）2（CuSO4） B、Cu（NO3）2 溶液中混有 AgNO3（Cu） C、CO2 中有 CO（石灰水） D、NaCl 溶液中混有 Na2SO4[Ba（NO3）2] 38、有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一种或几种组成。①取少量粉末，加水溶 解得无色透明溶液；②取①所得溶液中加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看 不到明显现象。试回答： （1）由实验①可知，原粉末中一定没有 ；实验②可说明原粉末中没有 ；实验③可 证明原粉末中没有 。 （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是 。 为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验。 ④取①所得溶液少许；滴加溶液 A，有白色沉淀生成； ⑤继续滴加溶液 A，直到再无白色沉淀生成，静置。取上层清夜少许，滴加溶液 B，无明显现象。 （3）由实验④可知原粉末一定有 ，由实验⑤可知原粉末中一定没有 。试写出④⑤两实验 所用溶液 A、B 中溶质的化学式：A B 。实验④中反应的化学方程式 39、现有 6 种物质：Fe 粉、BaCl2 溶液、Fe2O3、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和稀硫酸。将它们两两混合后，共发生 个反应，其中属于复分解反应有 个，有蓝色沉淀生成的化学方程式为 40、以镁单质为原料（其它反应物自选） ，依次按下列反应类型写出各化学反应的方程式，且要求前一个反应的 生成物之一是下一个反应的反应物之一。 （1）置换反应 （2）复分解反应（非中和反应） （３）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （５）化合反应3 《常见的盐》31、下列物质的主要成份和化学和名称不相符合的是（ ） A、食盐（NaCl） B、天然气（CH4） C、铁锈（Fe3O4） 2、下列说法中，错误的是（ ） D、大理石（CaCO3）A、 “纯碱”不是碱 B、 “醋酸”不是酸 C、 “水银”不是银 D、 “干冰”不是冰 3、某实验室有 4 个药品橱分别存放了一些药品，如表 该实验室购进了两瓶纯碱，它应放在（ ） 药品橱 甲 乙 丙 丁 A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱 药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 氯化钠 氢氧化钾 稀硫酸 4、实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是老师提供的几种鉴别方法， 其中你认为可行的是（ ）①做导电性实验②用 pH 试纸测试③用生鸡蛋做实验④用光学显微镜观察⑤蒸发 A、①②③④ B、①③⑤ C、②④⑤ D、①②③④⑤ 5、 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉” 。哑泉， “人若饮之，则不能言，不过旬日 必死。 ”后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 “哑泉”和“安乐泉”中所 含的化学物质可能是（ ） A、NaCl、CaCl2 B、Na2SO4、KCl C、BaCl2、NaNO3 D、CuSO4、Ca（OH）2 6、下列物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液发生化学反应，这种物质是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、H2SO4 D、BaCl2 7、肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前，市场上供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na） 。每日食用 5 克 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等质量食盐中钠元素质量的（ ） A、18.7% B、26.7% C、37.5% D、43.1% 8、下列试剂中，能把氢氧化钾溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来的是（ ） A、氯化钾溶液 B、碳酸钾溶液 C、硝酸钠溶液 D、稀盐酸 9、下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（ ） A、酸和碱 B、酸和盐 C、碱和盐 D、盐和盐 10、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含有氯离子②除去热水瓶中的水垢③区分食盐和纯碱④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 A、①② B、①③ C、①④ D、②③④ 11、某同学设计了以下实验方案，其中能够达到目的的是（ ） A、用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉 B、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 C、用氯化钡溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸 D、用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸铵溶液 12、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 （1）Cu（OH）2 和 HCl （2）AgNO3 和 NaCl （3）H2SO4 和 BaCl2 （4）Mg（OH）2 和 CuSO4 （5）BaCO3 和 HNO3 （6）NaNO3 和 Ca（OH）2 13、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（ ） A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 14、向表中的甲物质中加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入乙的质量关系能用图 量 气 体 中的曲线表示的是（ ）/g /g /g /g序号 ① ② ③ ④甲 铜、锌的混合物 硫酸和硫酸钠的混合溶液 盐酸和硫酸的混合溶液 生锈的铁钉乙 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀盐酸A、①② C、③④ D、 只有④ 15、下列各组中的物质相互混合后，不会产生沉淀的是 /g 乙的质量/g （ ） A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 B、硫酸钠溶或 沉 淀 B、②④ 质液和氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液和稀盐酸 D、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 16、下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A、氢氧化铜和稀硫酸 B、氯化钠溶液和稀盐酸 C、饱和石灰水和碳酸钠溶液 D、碳酸氢钠和稀盐酸 17、下表中“＿”表示相连的物质间能发生反应， “→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲乙丙丁 4 种物质 符合对应的“转化关系”的是（ ） 项目 转化关系 甲 丙 物 甲 乙 丙 质 丁 C O2 CuO CO2 乙 丁 A 甲 丙 Na2CO3 Ca（OH）2 MgCl2 H2SO4 B 乙 丁 甲 丙 HCl CO2 NaOH C 乙 丁 甲 丙 Fe HCl CuCl2 NaOH D 乙 丁Ca（OH）218、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl 19、某无色溶液中能大量共存的是（ ） － +、H+、Cl－、Cu2+ A、Na B、OH 、K+、SO42－、Ba2+ C、NO3－、Mg2+、Cl－、K+ D、Na+、OH－、NO3－、H+ 20、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ） A、NaCl→NaNO3 B、MgCO3→MgCl2 C、Ca（OH）2→NaOH D、KNO3→KCl 21、有 4 种物质：CuSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCO3，用下面的试剂中的一种，只经过一步实验操作即可将 它们鉴别出来。此试剂是（ ） A、水 B、稀硫酸溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 22、用水作试剂，不能区分开来的一组物质是（ ） A、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 B、生石灰、食盐、烧碱 C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 D、汽油、酒精、浓硫酸 23、现有甲、乙、丙、丁 4 种物质的无色溶液，已知乙与丙溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丙的溶液 混合后生成沉淀可溶于甲的溶液，则下列各组物质中符合此现象的是（ ） 选项 A B C D 甲 HCl HNO3 HCl HNO3 乙 Na2CO3 CuCl2 BaCl2 Ba(OH)2 丙 CaCl2 AgNO3 Na2SO4 Na2SO4 丁 MgSO4 NaOH AgNO3 K2CO324、有一包白色粉末是由 BaCO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实 验：①取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。②向①中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉 淀溶解，并产生无色气体。 （1）原白色粉末中一定没有 。 （2）原白色粉末中可能组成是 或 或 。 25、有 A、B、C、D、E、F 这 6 种化合物和甲、乙两种单质，其中 C 是盐类化合物。它们在一定条件下有如下 的转化关系：甲+A===乙+B；D+A→C+B，C+E→F↓（红褐色）＋NaCl。确定 A 与 D 两种物质（写化学式） A D 26、A、B、C、D、E、F 分别是 Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4、Ca（OH）2 中的一种，请将它们填入下图 中，使之符合图中的条件（其中每条连线两端的物质可以发生反应） （１）写出乙与丙的化学式：乙 丙ABC（２）写出下列反应的化学方程式： 甲和乙 丙和丁 （３）图中反应①属于基本反应类型中的反应。27、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示） 。老师告诉他，这瓶 试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表 所示 物质 溶解度 Ｈ２ＳＯ４ 与水以任意比例互溶 Ｎａ２ＳＯ４ １９．０ ＭｇＳＯ４ ３９．０ 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 下实验探究： ［提出假设］该溶液可能是 ［实验验证］填表 实验步骤 实验现象实验结论28、为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合 物。 （１）为了确定该白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质的不同性质的不同点： 试举一例： （２）同学们设计了以下三种实验方案： 方案１：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。 方案２：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。 方案３：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清夜中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉 末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。 以上三种实验方案中，你认为不合理的是 （填方案序号） ，分析该方案表述的实验现象，其不合理 的理由是 （若认为有多种不合理方案，只需选择其中的一种回答即可） （３）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物。简要写出实验操作及现象）4 《常见的盐》41、下列有关物质的用途的叙述中，不正确的的是（ ） A、食盐作调味品 B、氧气用于急救病人 C、碳酸氢钠作发酵粉 D、氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品 2、 “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻” 。下列叙述缺乏科学依据的是（ ） A、不能使用工业酒精勾兑饮用酒 B、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒3、 大理石的主要成分是碳酸钙， 在探究大理石性质时， 下列有关实验现象和结论的描述中， 不正确的是 （ ） A、在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B、大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C、实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D、大理石雕像不易受酸雨的侵蚀 4、下列各组物质能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ） A、氧化铜和碳粉 B、食盐和泥沙 C、水和酒精 D、氯化银和硫酸钡 5、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ） A、用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O B、吸收 H2 中含有的 HCl 气体：NaOH+HCl===NaCl+H2O C、洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ D、验证 Fe 和 Zn 的金属活动性 Zn+FeCl3===ZnCl3+Fe +Fe +O2 6、根据有图所示的转化关系，试推断甲物质是 +盐酸 乙 +AgNO3 溶液 丙 甲 丁 甲 A、Cu B、CuO C、MgO D、Mg 7、某白色粉末可能含有 CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3 中的一种或几种，把该粉末放入足量水中，充分 搅拌，仍然有白色物质不能溶解，加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解，继续加入 BaCl2 溶液，没有明显现象。 该粉末中肯定没有的物质是（ ） A、CaCl2 B、Na2SO4 C、Ba（NO3）2 D、K2CO3 8、氯化钠溶液中含有少量硫酸钠，可加入适量（ ） A、铁屑 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、氢氧化钾溶液 A 9、下列各组物质，不能按照关系 (“→”表示 A B C D 反应一步完成)相互转化的是 X CaO BaCl2 Cu（NO3）2 K2SO4 B C Y CaCl2 Ba（NO3）2 Cu（OH）2 KCl 10、在你所熟悉的盐中选择适当的填空（写化学式） Z CaCO3 BaCO3 CuSO4 KNO3 （1）大量用于建筑业上的是 （2）可用作玻璃、造纸、洗涤等工业上的是 （3）可作调味品的是 （4）可作补钙剂的是 （5）医疗上治疗胃酸过多的是 11、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系， 酸 碱 图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填写在相应的方框内。 12、Cu（OH）2、Mg（OH）2 和 Fe 与一定量的稀硫酸反应后过滤，在滤纸上得到 固体中一定有 、在滤液中一定含有的金属离子 。 盐 盐 13、向 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分 反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生。试推断，滤渣中一定含有的物质 的化学式是 ，滤液中一定含有的阳离子的符号是 。 14、如图所示是初中化学学习中常见的五种物质之间的转化关系 单质 单质 图，四种单质中有两种是金属，其中只有一种金属能跟稀盐 甲 丁 酸发生置换反应。据此回答： 单质 （1）不能与稀盐酸反应的金属的编号和元素符号是什么？丙（2）单质乙直接转化为化合物 A 的可能途径有哪些？（用化学方程式表示）单质 乙 A化合物 Ａ蓝色沉淀 15、有 A、B、C 三种物质，已知 A 为一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱。 无明显现象 右图表示的是 A、B、C 的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答： （1）A 的化学式 （2）B 与 C 反应的化学方程式 C B （3）A 溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式 不溶于稀硝酸的白色沉淀 D 16、实验室提供 CuO、H2O、NaOH 溶液和稀 H2SO4 四种物质，请写出制取 Cu（OH）2 时有关反应的化学方程 式： 17、写出既能跟硫酸铜溶液反应又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式 、 、 18、为除去 Na2SO4 溶液中含有的杂质 Na2CO3 ，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请 你对他们所选试剂进行评价：学生 甲 乙 丙所选试剂 HCl H2SO4 Ba（OH）2评价（是否可行，并简述理由）19、现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，进行下列实验： 混合溶液 滤液 1 根据实验推断： AgNO3 Mg NO3）2 Mg（NO （1）固体甲是 过量固体 a Cu NO3）2 Cu（NO Zn NO3 2 Zn（NO3 NO3） （2）滤液 2 中溶质是 过滤 Mg NO3）2 Mg（NO 固体乙 （写化学式） （3）滤液 2 跟固体 a 反应的化学方程式是固体甲 过量固体 b 过滤 滤液 2 过量固体 a 过滤ZnSO4 溶液20、有一包白色粉末，可能有碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组 成，某化学兴趣小组同学进行了如下探究活动： ] [提出假设]白色粉末由上述五种物质组成。 ] [实验探究]步骤 1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤 2：取少量步骤 1 的得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。 [获得结论]（1）原白色粉末中一定没有 ] （写化学式） ，说明原假设不成立。 （2）步骤 1 的得到的白色沉淀是 （写化学式） （3）白色粉末的组成可能是（写化学式） 21、A、B、C、D、E 是初中化学常见的化合物，其中 A 为白色固体，B 为无色气体，E 为不溶于水的白色沉淀， 稀盐酸 它们之间的转化关系如图所示。 + C + D B A ① 请回答下列问题： 稀硫酸 硝酸银溶液 生成白色沉淀 E 现象Ⅱ 现象Ⅰ （1）白色沉淀 E 是 ② ③ （2）若现象Ⅰ为“生成白色沉淀” ，则 A 的化学式可能为 （写出一种即可） ；反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程式为 。 （3）若现象Ⅰ为“无明显现象” ，则 A 的化学式可能为 或 等。 22、学校的实验室的废液缸中收集了学生在实验室珠区 CO2 后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的化学 成分，请你一同参与探究并回答下列问题： [提出问题]废液中溶质是什么物质？ [作出猜想]小红认为废液中的溶质只有 CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 （填化学式） [查阅资料]CaCl2 溶液呈中性。 [实验与结论]①小红取少量氯化钙溶液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液做对比实验，结 果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的 ②你认为小红的实验是 （选填“能”或“不能” ）证明她的猜想，理由是 ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 [拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2 溶液，应向废液中加入过量的 反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条） 23、一同学用某种粗盐进行粗盐提纯的实验，步骤如图所示 泥沙 水、搅拌 固体 A 粗盐 Na2CO3（过量） 、搅拌 ① 滤液 1 适量盐酸 蒸发 请回答： ② NaCl 溶液 NaCl 固体 滤液 2 ④ ③ （1）步骤①和②的操作名称分别是 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ，步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 （3）猜想和验证，填表 猜想 猜想 1： 固体 A 中含 CaCO3 和 MgCO3 猜想 2： 固体 A 中含 BaCO3 猜想 3：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 验证方法 取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂 有澄清石灰水的小烧杯罩于烧杯口上方 取少量固体 A 于试管中，先滴入 再滴入硫酸铜溶液 取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水， ，，用余热使水分蒸干。 现象 结论 猜想 1 成立 有气泡放出，无白色 沉淀 猜想 3 成立《化学肥料》练习题1、下列化肥中属于钾肥的是（ ） A、尿素 B、碳铵 C、草木灰 D、熟石灰 2、 “赣南脐橙”享誉全国，某果农发现其种植的脐橙生长迟缓、叶包淡黄的现象，经技术人员诊断必须追加相应 的复合肥料。你认为应选用（ ） A、NH4H2PO4 B、NH4NO3 C、CO（NH2）2 D、K2SO4 3、 常用的氮、 钾肥有硝酸铵、 磷、 磷矿粉、 硫酸钾， 鉴别它们可采用的方法有下列 4 种， 其中可行的是 （ ） ①看外观②闻气味③尝味道④溶于水 A、①② B、②③ C、③④ D、①③ 4、小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混 合、研磨，并闻到刺激性气味，由此判断该化肥可能是（ ） A、氯化铵 B、碳酸钾 C、硫酸钾 D、硝酸钠 5、某班同学就“使用化肥的利和弊”为题进行小组辩论，正方观点是使用化肥有利，正方下列观点中不科学的 是 A、施用化肥可使农作物增产 B、施用化肥不会造成环境污染 C、化肥肥效快 NH4HCO3、NH4Cl、KCl D、复合肥料能给农作物提供几种营养素 加试剂甲 6、下图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 这 3 种化肥的过程，其中试剂 无氨味 有氨味 甲和分别可能是（多选） （ ） NH4HCO3、NH4Cl KCl A、甲：熟石灰 乙：稀盐酸 B、甲：水 乙：氢氧化钠溶液 加试剂乙 C、甲：氢氧化钠溶液 乙：稀硫酸 D、甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液 有气泡 无气泡 7、写出两种复合肥料的化学式 、 NH4HCO3 NH4Cl酸碱盐的的概念1、写出下列物质的化学式，并注明它们属于哪类化合物。 硫酸锌 （ ） 碳酸钙 （ ） 硫酸亚铁 氧经镁 （ ） 氢氧化钙 （ ）硫酸 氯化钡 （ ） 硫酸铜 （ ）氢氧化铁 2、现有 K、C、O、H 四种元素，请按下表要求各写一个由其中部分元素组成的化学式。 物质类别 化学式 3、在盐酸、氢氧化钠、镁、氧化铁、锌、铁、氢氧化铁、硝酸银、氯化亚铁等物质中， （1） 属于金属单质的是 （写化学式， 下同） （2） 属于酸的是 。 （3） 属于碱的是 （4）属于金属氧化物的是 。 （5）属于盐的是 。 4、用下列各组中的三种元素组成的化合物，属于盐的一组是（ ） A．Na、S、O B、Cu、O、H C、C、H、O D、S、O、H 。 氧化物 碱 盐 （ （ （ 酸 ） ） ）5、下列物质中属于碱的是 A、纯碱（Na2CO3） B、烧碱（NaOH） C、生石灰（CaO） 6、填表（类别分别填写单质、氧化物、酸、碱、盐） 物质名称 化学式 物质类别 铜 FeCl2 氢氧化铁D、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3） 氧化铝 H2CO37、下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐等）相同的一组是（ ） A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO C、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Cu2S D、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl 8、下列物质中，一定含有氢、氧两种元素的是（ ） A、碱 B、酸 C、盐 D、有机物 9、某化合物中不含 C、H 两种元素，它可能是（ ） A、有机物 B、盐 C、酸 D、碱 10、按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（ ） A、氯化钠和碳酸钠 B、硫酸和硫酸铜 C、氢氧化钾和硝酸钾 D、氢氧化钙和碳酸钙常见的酸盐酸 1、下列溶液为无色的是（ ） A、石蕊溶液 B、氯化亚铁溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸铜溶液 2、将紫色石蕊分别滴加到氢氧化钠、盐酸、氯化钠三种物质的溶液中，所得溶液的颜色依次是（ ） A、蓝、紫、红 B、蓝、红、紫 C、红、紫、蓝 D、红、紫、蓝 3、石蕊试液遇盐酸显 色，遇 溶液显蓝色；酚酞试液遇盐酸显 色，遇氢氧化钠溶液显 色，像石蕊、酚酞这类能跟酸、碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫 。 4、下列物质不溶于水，但溶于盐酸的是（ ） A、AgCl B、Fe（OH）3 C、NaCl D、FeCl2 5、若 HNO3 溶液中混有少量 HCl，为除去 HCl 且不引入新的杂质，可加入适量（ ） A、铁屑 B、BaCl2 溶液 C、AgNO3 溶液 D、NaOH 溶液 6、只用一种试剂一次就能将 NaOH、HCl、NaCl 等三种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A、硝酸银溶液 B、氯化钡溶液 C、紫色石蕊试液 D、无色酚酞试液 7、烧沸水用的铝壶壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸除掉，用化学方程式 解释： （1）除水垢的原理是 （2）盐酸要适量的原因是 。 8、柠檬汁能使紫色石蕊试液变红。由此可知，柠檬汁（ ） A、呈中性 B、呈酸性 C、呈碱性 D、无法确定 9、在纯碱溶液、稀盐酸、纯净水和石灰水中分别滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红的是（ ） A、纯碱溶液 B、稀盐酸 C、纯净水 D、石灰水 10、日常生活中经常接触到下列物质，其中能使酚酞变红的是（ ） A、肥皂水 B、食醋 C、蔗糖水 D、食盐水 11、 白蚁会腐蚀木头， 它分泌的蚁酸是一种酸， 还能腐蚀很多建筑材料， 下列建筑材料不容易被白蚁腐蚀的是 （ ） A、大理石 B、铝合金 C、钢筋 D、铜制品 12、同质量等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液混合，向所得溶液中滴加石蕊，会（ ） A、变蓝 B、变红 C、不变 D、变无色 13、自来水生产中通常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟 取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪可用下列哪种化学试剂进行辨别（ ） A、酚酞溶液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液 硫酸 1、等质量的下列物质置于敞口容器中，在空气中放置一段时间后，质量增加的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、浓硝酸 2、下列物质不能跟稀硫酸反应的是（ ） A、碳酸铜 B、氢氧化铜 C、氧化铜 3、下列反应属于复分解反应的是（ ） A、工业用赤铁矿炼铁 B、电解水 C、白磷自燃 D、用大理石和稀盐酸制二氧化碳 4、稀硫酸有很多用途，按要求在表中各写出一个有关反应的化学方程式。 序号 ① ② ③ ④ 用途 用稀硫酸制硫酸钠 用稀硫酸除铁锈 用稀硫酸制硫酸铜 证明“银粉”的成分是铝不是银 反应方程式D、铜5、将浓盐酸和浓硫酸分别放在空气中，变化的结果是（ ） A、酸液的质量都增大 B、酸液的质量都减小 C、溶质的质量分数都增大 D、溶质的质量分数都减小 6、 “探险队员”――硫酸不小心走进了有许多“吃人的野兽” （即能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助 它走出小山， （请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 入口→ → → → →出口 7、稀盐酸混入少量稀硫酸，为除去硫酸可加入适量的（ ） A、氢氧化钾溶液 B、氯化钡溶液 C、硝酸钠溶液 D、锌粒 8、下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A、浓盐酸的挥发性 B、浓硫酸的脱水性 C、硝酸的氧化性 D、碳酸的不稳定性 9、下列说法正确的是（ ） A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B、浓硫酸置露在空气中溶质质量分数变大 C、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、实验室可使用浓硫酸干燥所有的气体 10、取 4 种植物的花瓣分别放进研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用稀酸或稀碱进行检验， 结 果如下表所示 花的种类 大红花 玫瑰 万寿菊 雏菊 花汁在酒精中的颜色 粉红色 粉红色 黄色 无色 花汁在酸溶液中的颜色 橙色 粉红色 黄色 无色 花汁在碱溶液中的颜色 绿色 绿色 黄色 黄色则下列说法正确的是（ ） A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B、25℃时，遇到石灰水，玫瑰花汁会变成粉红色 C、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D、可用雏菊花汁来区别盐酸和氢氧化钠溶液 11、下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外 3 种物质的溶液中产生的现象，则物质 X 的化学式可能是（ A、Ca（OH）2 B、CuSO4 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 D、H2SO4 物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 C、HCl 12、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）铁和盐酸 （ ） （2）碳酸钙和盐酸 （ ） （3）氯化钡和稀硫酸 （ ） （4）熟石灰和硝酸 （ ） （5）氧化铁和稀硫酸 （ ） 13、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂，是利用了它们化学性质中的（ A、都能与碱反应 B、都能与金属反应 C、都能与金属氧化物反应 14、下列试剂中，能用来鉴别稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液的是（）） D、都能与指示剂反应 ）A、石蕊溶液 B、酚酞溶液 C、氢气 D、二氧化碳 15、能与稀硫酸溶液共存于同一溶液中的是（ ） A、Ba(OH)2 KNO3 B、Na2CO3 NaCl C、CuSO4 HCl D、Ba(NO3)2 HNO3 16、只用紫色石蕊溶液就能将组内三种物质的稀溶液区别开来的是（ ） A、Ba(OH)2、NaCl、H2SO4 B、KCl、NaOH、NaCl C、KOH、HCl、H2SO4 D、KCl、NaOH、KOH 17、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B、Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑ C、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ D、2Zn+2HCl=== 2ZnCl+H2↑ 18、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A、能与碳酸钠反应产生二氧化碳 B、能与锌反应放出氢气 C、能与氯化钡溶液反应产生沉淀 D、能与氢氧化铁反应产生有色溶液 19、为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、Ba（OH）2 20、班级联欢会上，小芳表演了一组魔术，在 3 只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中稀盐酸，观察到下 列现象，A 杯中变为“葡萄酒” （变成红色） 杯中变为“汽水” ，B （产生大量气泡） 杯中变为“牛奶” ，C （出现白 色沉淀） 。请你帮她解开魔术的秘密： （1）A 杯中盛放的液体可能是 （2）B 杯中产生的气体可能是 （3）C 杯中盛放的是 AgNO3 溶液，写出反应的化学方程式酸的通性1、下列各组物质中属于二元含氧酸的是（ ） A、硝酸 B、碳酸 C、盐酸 D、氢硫酸 2、下列各组中的两种溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的一组是（ ） A、CaCO3、HCl B、AgNO3、HCl C、Ca（OH）2、HNO3 D、H2SO4、K2CO3 3、酸类物质具有一些相似的化学性质，是因为（ ） A、都含有酸根离子 B、水溶液都能导电 C、都含氢离子 D、都能与碱发生反应 4、下列物质中，不能用金属和酸反应直接制取的是（ ） A、ZnSO4 B、CuSO4 C、Al2（SO4）3 D、FeCl3 5、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ） A、盛石灰水的试剂瓶 B、盛有黑色氧化铜和和炭粉混合加强热后附着有红色固体的试管 C、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 D、盛放锅生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 6、下列各种无色溶液中，pH 值大于 7 的是（ ） A、氢氧化钙溶液 B、稀硫酸 C、食盐水 D、蒸馏水 7、有三瓶无色液体，水、石灰水、稀盐酸。其 pH 由大到小的顺序是（ ） A、 石灰水、水、稀盐酸 B、水、稀盐酸、石灰水 C、稀盐酸、水、石灰水 D、稀盐酸、石灰水、水 8、某学生用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH，测出的结果会（ ） A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法判断 9、下列各组金属活动性按由强到弱顺序排列的是（ ） A、Cu、Fe、Zn、Mg B、Fe、Zn、Mg、Cu C、Mg、Zn、Fe、Cu D、Zn、Cu、Fe、Mg 10、下列物质能跟盐酸反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A、Fe B、Na2CO3 C、CuO D、AgNO3 11、下列各组溶液中酸性最强的是（ ） A、pH=14 的溶液 B、pH=1 的溶液 C、pH=7 的溶液 D、pH=0 的溶液 12、往氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的 pH 将会（ ） A、逐渐变大 B、逐渐减小 C、不变 D、pH 一定等于 7 13、某溶液的 pH=1，欲使其 pH=7，应往该溶液中加入适量的（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、水 D、氢氧化钠溶液 14、现有 50mLpH=8 的溶液，要想使其溶液的 pH 值变为 3，应加入下列溶液中的（ ） A、pH=7 的溶液 B、pH=0 的溶液 C、pH=14 的溶液 D、pH=5 的溶液 15、※欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ） A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氢氧化钠 16、※恰好中和某氢氧化钠固体时需要一定质量的某质量分数的盐酸，若将盐酸换成等质量、同质量分数的硫酸 溶液，则反应后溶液的 pH（ ） A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法确定 17、将一定溶质质量分数的稀硫酸溶液加水稀释，下列硫酸溶液的 pH 与所加水的体积（V）的关系图正确的是 pH pH pH pH 7 7 7 7V V A B C 18、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。 （括号中是杂质） 物质 HNO3(H2SO4) Cu(Zn) AgNO3(Ag2CO3) NaCl9Na2CO3) 需加入的试剂VV D有 关 反 应 的 方 程 式19、氯化镁是一种盐，请按要求各写出一个有氯化镁生成的化学方程式。 （1）置换反应 （2）中和反应 （3）酸和非金属氧化物反应 （4）盐和酸反应 20、A、B、C、D、E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种盐，其中 D 是 BaSO4， 它们之间可以发生以下反应： （1）A+B→C+H2O（2）C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C。根据上述反应推 断下列物质的化学式：A B C《常见的碱》练习题1、火碱的化学式是（ ）A、NaCl B、NaOH C、Mg(OH)2 D、Na2SO4 2、有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ） A、漏置在空气中易变质 B、溶于水时放出热量 C、能使紫色石蕊溶液变蓝色 D、能作治疗胃酸过多的药物 3、下列液体不能导电的是（ ）A、硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、酒精 D、氯化纳溶液 4、 氢氧化钠、 氢氧化钙都是实验室常用的碱， 要鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液， 下列方法不能达到目的的是 （ ） A、分别滴加碳酸钠溶液 B、分别通入二氧化碳 C、分别滴加稀盐酸 D、分别加热原溶液至 80℃ 5、下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ） A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 6、在下列物质中加入氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ） A、H2SO4 B Na2CO3 C FeCl3 D CuCl2 7、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ） A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感8、 漏置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质， 要除去氢氧化钠中混有的杂质， 应加入适量的 （ ） A、盐酸 B、氢氧化钾溶液 C、氢氧化钙溶液 D、氯化钠溶液 9、下列物质的俗名中，不能表示 NaOH 的是（ ） Ａ、纯碱 Ｂ、火碱 Ｃ、烧碱 Ｄ、苛性钠 10、下列溶液长期暴露在空气中，溶液质量增加且变质的是（ ） Ａ、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、澄清石灰水 11、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应，反应后溶液仍显红色的是（ ） A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、二氧化碳 D、碳酸钾溶液 12、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C、久置的生石灰质量增加 D、久置的铁钉生锈质量增加 13、现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，使用下列试剂不能将这两种无色溶液区 别开来的是（ ）A、紫色石蕊溶液 B、无色酚酞溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化钠溶液 14、下列物质发生变化与空气的成分无关的是（ ） A、钢铁在空气中生锈 B、生石灰在空气中变质 C、烧碱固体在空气中潮解变质 D、碳酸氢铵在空气中质量减少 15、在下列两个反应中（１）甲＋CuSO4→乙+Na2SO4,(2) 甲+H2SO4→丙+H2Ｏ，则甲可能是（ ） A、Fe（OH）3 B、Fe C、NaOH D、KOH 16、由固体 NaOH 和 CaO 组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（ ） A、H2 B、SO2 C、HCl D、CO 17、现有铁、二氧化碳和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠等六种溶液，从中选择适当的物 质，写出符合要求的化学方程式。 （1）生成一种无色气体 (2)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （3）一种气体和一种溶液反应 （4）生成蓝色沉淀 （5）生成红褐色沉淀 （6）两种溶液混合能发生反应但无明显现象 18、 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴石蕊试剂， 溶液显 色。 再加入过量的盐酸后， 试管内显 色。 相同质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸两种溶液等质量混合，则溶液的 pH（ ） A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、等于零 19、下列各组物质要借助指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A、石灰石和盐酸 B、氢氧化钡和硫酸 C、氧化铁和盐酸 D、氢氧化钠和盐酸 20、现有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3 四种溶液，不另加任何试剂，仅用观察法和溶液的相互反应就可以 将各物质区分开，则鉴别的先后顺序是（ ） A、④②③① B、④③②① C、④②①③ D、③④①② 21、除去混在下列物质中的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是（ ） A、氯化钠溶液中混入少量的氯化钡（H2SO4） B、氯化钠溶液中混入少量的硫酸铜（BaCl2） C、氯化钠溶液中混入少量的碳酸钠（盐酸） D、氯化钠溶液中混入少量的氢氧化钠（HNO3） 22、下列操作能使 PH 值降低的是（ ） A、向稀硫酸中逐渐加入稀氢氧化钠溶液 B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入水 C、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D、向盐酸溶液中逐滴加入水 23、只用无色酚酞一种试剂，能否鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液？如能，请简述操作过程。 现有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体物质和硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、硫酸钠、稀硫酸六种溶液， 在常温下上述某几种固体或溶液相互转化的关系如下： 固体甲+溶液 B→溶液 C+水 溶液 A+溶液 C→固体甲+溶液 D 固体乙+溶液 B→溶液 E+氢气 据上可知甲是 ，乙是 ，A 是 B是 C是 D是 E是 （写 化学式） 。24、向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠加入适量的稀盐酸，有气泡产生，写出加入盐酸时有关反应的化学方 程式： （1） （2） ，反应后 溶液中的溶质是 。 25、分析下图中各物质间的转化关系，回答下列问题： ① NaOH Na2CO3 写出图中（1）（2）反应的化学方程式 、 ② （1） （2） 26、下列各组中的物质完全反应后形成溶液的质量跟反应溶液的总质量相等的是（ ） A、NaOH 溶液和稀硫酸 B、Na2CO3 溶液和稀盐酸 C、Cu（OH）2 和稀硫酸 D、MgCl2 溶液和 NaOH 溶液 27、农业上用来降低土壤酸性的物质为（ ） A、熟石灰 B、氢氧化钠 C、生石灰 D、碳酸钠 28、长期露置于空气中的氢氧化钠，会有溶液出现，将此溶液与氢氧化钙溶液作用，会有白色浑浊出现。解释上 述现象并写出有关的化学方程式。29、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的物质是（ ）A、二氧化碳 B、氧化铜 C、纯碱 D、硝酸钡 腌制松花蛋时常用熟石灰和纯碱等原料， 因此食用时常有涩味， 在食用前可加调味品去掉， 这种调味品最好是 （ ） A、食盐 B、酱油 C、食醋 D、香油 30、与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钾溶液都能发生反应的是（ ） A、NaOH 溶液 B、Ba（NO3）2 溶液 C、铁 D、Ca（OH）2 溶液 31、只用一种试剂就将 NaOH、Ca（OH）2 和 H2SO4 三种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A、BaCl2 溶液 B、紫色石蕊溶液 C、碳酸钠溶液 D、酚酞溶液 32、向下列溶液中通（或加）入括号中的物质，能使溶液的 pH 值明显增大的是（ ） A 饱和石灰水（二氧化碳） B、稀硫酸（氯化钡） C、饱和石灰水（碳酸钠） D、稀盐酸（氢氧化钠） 33、有四瓶无色溶液，它们分别是①稀盐酸②稀硫酸③NaOH 溶液④Na2SO4 溶液。某实验小组分别对四种溶液 进行了一系列实验，结果如下： 甲 加入无色酚酞溶液 加入 BaCl2 溶液 加入 Na2CO3 溶液 不变色 白色沉淀 无明显现象 乙 变红 无明显现象 无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 产生无色气体 丁 不变色 无明显现象 产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A②①③④ B④③②① C③④①② D①②④③ 34、除去 CuCl2 溶液含有的少量盐酸最好选（ ） A、AgNO3 B、NaOH C、Cu 粉 D、CuO 粉末 +H2O 35、A、B、C、D、E 五种化合物中都含有钙元素，它们有如下图所示转化关系： A B +CO2 （1）试推断：X、Y 两种试剂的化学式 高温 X Y +HCl +HNO3 E （2）写出下列反应的化学方程式： +Y B→E： +HNO3 D→C： +X D C 36、下列物质溶于水后，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A、CaO B、SO 3 C、CO2 D、H2SO4 37、下列物质溶于水后，所得溶液的 pH 最大的是（ ） A、氯化钠 B、氧化钙 C、三氧化硫 D、氯化氢 38、只用紫色石蕊溶液就能将组内三种物质的稀溶液区别开来的是（ ） A、Ba(OH)2 、NaCl、 H2SO4 B、KCl 、NaOH、 NaCl C、KOH、HCl、H2SO4、 D、KCl、NaOH、KOH39、可以把氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠三种无色溶液区别开来的试剂是（ ） A、硫酸镁 B、硫酸钠 C、碳酸钠 D、硫酸铜 40、分别将下列各组物质同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A、FeCl3、KOH、NaCl B、Na2SO4、HCl、AgNO3 C、BaCl2、KCl、H2SO4 D、K2CO3、NaCl、NaOH 41、有 A、B、C 三种物质，已知 A 是可溶性碱，B 是含氧酸，C 是硝酸盐。A 的溶液遇 C 的溶液出现蓝色沉淀 D， 的溶液遇 B 的溶液产生白色沉淀 E， 不溶于稀硝酸。 D 的化学式是 A E 则 ， 的名称是 C ， A 与 B 反应的化学方程式为 。 42、A、B、C、D、E 分别是常见的酸、碱、盐。已知 A 是含钠的化合物，E 是蓝色沉淀。他们之间有如下转化 关系： （1）2A+B→C+2H2Ｏ （２）C+D→BaSO4↓+2A （３）Ｄ+CuSO4→BaSO4↓+E↓，根据以上信息， 推断各物质的化学式：A B C D 43、A、B、C、D、E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种盐。D 为医院常做 诊断胃部疾病的药品“钡餐” 。它们之间可发生如下化学反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3) E+AgNO3→AgCl↓+C。根据上述反应推断下列物质的化学式： A B C 44、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒 A、B、C 三种无色液体，当喷洒 A 时，滤纸上无明显变化，在喷洒 B 时， 滤纸上出现一只红色的小猫，最后喷洒 C 时，小猫渐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画 的。无色液体 A 是 ，B 是 ，C 是 。 ※45、某校初中化学课外小组学生，将一些可溶性的化合物溶于水，配制成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、K+、 Ag+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同，已知向甲瓶溶液里滴入紫 色石蕊试液后， 溶液变成蓝色。 据此推知乙瓶溶液中含有的离子应该是 。 ※46、某电镀厂排放的废水中含有大量有毒重金属盐 Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。该厂想用氢氧化钾溶液、 盐 酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每 种试剂只用一次，每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式： 第一步： 第二步： 第三步：《化学式计算》一、基本计算1、计算物质的相对分子质量 KMnO4 KClO3 C6H12O6 5H2O (NH4)2SO4 2、计算某物质中各元素的质量比 Fe2O3 C6H12O6 NH4NO3 CH3COOH (NH4)2SO4 3、计算元素质量分数（计算下列物质中氮元素的质量分数） NH4HCO3 CO(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4NO3二、综合计算1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160 吨硝酸铵[NH4NO3]中含有多少克氮元素？ （2）100 克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200 吨含杂质 20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90 千克含硝酸铵（NH4NO3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克 Fe2O3 中含有 72 克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充 1.40 克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚 铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含 CaCO390%的石灰石中含有 72 吨钙元素？（8）多少克含杂质 15%的尿素[CO(NH2)2]样品中含 40 克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与 98 克硫酸（H2SO4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t， 碳 酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的 质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na） 。每日食用 5g 苹果 酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140g 该粗盐样品溶解于水中， 过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液。取出 500g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g，氯元素 42.6g。 则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 A. 83.6% B. 86.3% C. 88.1% D. 91.6% （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决 了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充 钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为 1：2 时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为 3：2 时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为 18：17 时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的 化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为 75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由 A、B 两种元素组成，其中 A、B 两种元素的质量比为 21：8，A、B 两元素的相对原子质量 之比为 7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3 价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为 9：8，则这种金属元素的相对原子质 量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，仅由这两种元素组成的化合物里 X、Y 两元素的质量比为 7：3， 且其中 Y 显－n 价，则此化合物中 X 元素的化合价为 （6）某+2 价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为 5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8） 硫的氧化物中， 其中硫元素的质量分数为 40%， 则该氧化物的相对分子质量为 ， 硫元素的化合价为 。 （9）某+2 价的金属元素的氧化物的相对分子质量为 40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为 （10）2003 年 10 月 15 日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。已 知偏二甲肼的化学式可表示为 C2H8X2，又知偏二甲肼的相对分子质量为 60，且 X 元素的原子中含有 7 个中子， 那么 X 元素的原子中有 个电子。 （11）X、Y 元素能形成两种化合物 C1、C2。C1 中含 X 元素 75％，含 Y 元素 25％，C2 中含 X 元素 80％，含 Y 元素 20％。若 C1 的化学式为 XY4,则 C2 的化学式是（ ）A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3 （12）由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为 60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量 比为 。 （13）化合物 X2Y3 中含 Y 为 50％，化合物 YZ 中含 Y 为 25％，则化合物 X2Y2Z3 中含 Y 的质量分数为（ ） A．14.29% B．28.57% C．42.86% D．57.14% 4、有关混合物的化学式的计算 （1）七星岩的岩石的主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙[CaCO3]75%，则该岩石含钙的质量分数是多少？ （2）有一不纯的硫酸铵样品中的氮元素的质量分数为 20%，则该样品含硫酸铵[（NH4）2SO4]的纯度是多少（杂 质中不含氮元素） （3）某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为 42%（杂质不含氮） 。按规定，产品中含尿 素[CO（NH2）2]的质量分数在 95%以上为一级品。试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？ （4）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素 D。每片 2.5 克。 每片含钙 500 毫克(即 0.5 克)。请计算每片中碳酸钙的质量分数。 （5）锌是人体生长发育。维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡 萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn（相对分子质量为 455） 。请回答：①葡萄糖 酸锌是由 种元素组成的。 ②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至 0.1%) ③现有一支 20ml 某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌 6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。 （7）人体缺钙容易产生“骨质疏松症” ，每天服用某种钙片 5 片，可补充钙元素 0.4 克，已知该钙片的有效成分 是葡萄糖酸钙[化学式为 Ca（C6H11O7）2]，回答下列问题： ①组成葡萄糖酸钙的元素有 种。②若每片钙片的质量是 1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是 。 （10）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一 定量的碘酸钾（KIO3） ，试计算： （精确到 0.1,I：127） （1）碘酸钾中碘元素的质量分数（2）若成人每天食用 7 克碘盐，从中摄取 0.15mg 碘，那么 1 千克碘盐中含碘多少毫克？碘盐中碘酸钾的质量分数是多少？ （11）铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在 4mg 以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂，已 知明矾晶体的化学式为 KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为 474。 （1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数。 （2）在 1kg 炸成的油条中，含有明矾晶体 2g，试通过计算说明成人每 日食用 100g 油条，铝元素是否超过安全摄入量？ ××钙片 （12）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分 [药品规格] 每片含 CaCO3 0.625g 说明书，如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（ ） [用法用量] 每次一片，每天 2 次 A 、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g. （13）赤铁矿( 主要成分是 Fe2O3)是冶炼生铁的主要原料，若测得某赤铁矿石中的铁元素的质量分数为 56% ， （假设杂质不含铁元素） ，请回答下列问题： ①氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 ②该矿石中氧化铁的质量分数为 ③若要得到纯铁 28 吨，从理论上计算需要这种赤铁矿石 t 3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退， （14）研究表明，Al 免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体 重 0.7mg，请回答下列问题： （1）传统的食品加工过程中，一般在 1kg 面粉中加入 1g 明矾（已知：明矾的化学式为 KAl（SO4）2?12H2O， 其相对分子质量为 474，1g=1000mg）试求①1g 明矾中含铝元素 mg ②该 200g 食品中含铝元素 mg ③体重为 50kg 的某同学一天食用该食品 150 克，他摄入的铝量 选填“未”或“已” ）超过安全摄入量。 （2）为降低铝的摄入量，请你提出两点建议 （16）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐中必须是加碘盐。碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 （KIO3） 。1000 克碘盐中约含 0.02 克碘。 （相对原子质量：K：39 I：127 O：16） （1） 克碘酸钾中含有 0.02 克碘（保留小数点后三位） （2）成人每天约需 1.5×10－4 克碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 （17）我国规定食用碘盐中碘元素为每千克食盐含碘 0.02~0.04 克，生产中通常加入碘元素的稳定化合物碘酸钾 （KIO3）来达到这一生产标准。现有 10 吨盐，应加入碘酸钾的质量范围是多少？（计算结果保留整数） （18）在由 CO2 和 O2 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%，则该混合气体中 CO2 和 O2 的质量比 为（ ）Ａ2：1 Ｂ1：2 Ｃ11：4 Ｄ11：7 （19）某金属 M 为+2 价，在其氧化物中 M 的质量分数为 60%由该金属氧化物和另一种金属氧化物组成的混合 纯牛奶 物 2 克，已知此混合物含氧元素 0.9 克。则另一种金属氧化物是（ ）配料：鲜牛奶 保质期：8 个月 净含量：250mL/盒 营养成分（每 100 mL 内含） 钙≥0.11g 脂肪≥3.3gA、CaO B、Na2O C、Fe2O3 D、Al2O3 （20）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体 [Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为 502。牛奶含钙丰富又易被吸收， 且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到 0.1%） 。 （2）若成人每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天要喝_______盒这种牛奶。5、技巧型的化学式计算（1） 、某硝酸铵[NH4NO3]样品中氮元素的质量分数为 37%，则它可能混有的杂质是（ ） A、NH4HCO3 B、 （NH4）SO4 C、NH4Cl D、CO（NH2）2 （2） 、在混有一种杂质的 CO 气体中，已知氧元素的质量分数为 50%，则这种杂质可能是（ ） A、CO2 B、N2 C、NO D、SO2 （3）某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为 1:2，下列关于该气体的说法正确的 是（ ） A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物 C、一定含二氧化碳 D、该气体的组成有两种可能 （4）常温下，某气体可能是由 SO2、CO、N2 中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%， 则 该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、 、CO③SO2、 2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 、N A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤ （6）只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0 克，测得其中含铜元素的质量为 8.0 克，已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是（ ） A、固体样品的组成只有 2 种情况 B 固体样品一定是 CuO 和 Cu2O 的混合物 C、固体样品可能是 Cu2O D、若固体样品有两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 （7）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（ ） A、 FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS（8）由 Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4 组成的混合物中，测得氧元素含量为 22%，则其中含硫元素约为（）A、32% B、46% C、78% D、无法确定 （9）同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中 锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ） A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：64（10）含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧 32.5％，这种杂质可能是（ ）A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO2化学式计算专题答案一、基本计算 1、相对分子质量 158 122.5 180 90 132 2、元素质量比 3、元素质量分数 二、综合计算 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 1、5.6×107 克 2.10.8g 3.112t 4.28.35kg 5.102.85g 6.3.8g 7.200t 8.100.8g 9.72g 10.尿素 1.87t 碳酸氢铵 2.2t 11.C 12.A 13.KNO3101kg NH4NO380kg 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 1.5：6 5：4 2.30：29 3：2 3.7：22 4.6：5 5.23：44 6.2：1 2：1 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推到物质的化学式及其元素的化合价 1.Fe2O3 +3 2.CH4 3.A3B4 4.27 铝 5.+3n/2 6.567.76 8.80 +6 9.148 10.7 11.B 12.1：4 13.A 4、有关混合物的化学式计算 1.30% 2.94.3% 3.90% 否 4.50% 5.四 14.3% 45.45 7.四 74.8% 10.59.3% 21.4mg 0.025% 11.5.7% 11.4mg＞4mg 12.A 13.7:3 80% 50t 14.57.0 11.4 8.5&3.5,已超标 少吃油炸性食品 少喝铝制包装的饮料 16.0.034 7.5 17.340g~680g 18.C 19.D 20.39.8% 2 5、技巧型的化学式计算 1.D 2.B 3.A 4.D 6.CD 7.A 8.A 9.D 10.D
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