请问下有谁知道为何菁优网没有高中化学知识点试题查找???g迷茫了，非常谢谢了6i

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-06-02 21:11 标签： 高中化学知识点
&Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3o5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3o5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是（2）仪器a的名称是，其作用是（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 moloL-1碘的标准溶液滴定．反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O3o5H2O相对分子质量为M）Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2&（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应I反应II已知：K2＞K1＞K2′＞K1′298K1K2398K1′K2′（1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=．②下列说法正确的是．A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）&B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2）．（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是．②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2-t4内&c（N2）的变化曲线．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。I．如图是由Emil&Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式．（2）Fe的周期位置（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程；（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式．（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）．（7）请设计实验比较e&f&的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）．（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。大家告诉我一下为何菁优网没有高中化学试题查找?_基础教育吧_百度贴吧
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