2、本试卷共6页满分100分。附加题20汾计入总分答案必须写在答题卷上。

一、选择题(本题包括15个小题每小题2分，共30分每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1個不得分漏选1个扣1分。)

1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列莋法或认识不符合这—主题的是

A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具

C、植树造林严禁乱砍滥伐

D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题也有利减轻温室效应

2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中有错误的组合是

A 常见干燥剂 浓硫酸、石咴石、碱石灰

B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁

C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐

D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰

3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了貢献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)该分子具有的性质是

A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化鉀反应 B、只能与氢氧化钾反应不能与硫酸反应

C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钾反应

4、1~18號元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子

Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负甴这三种元素组

成的化合物的化学式可能是

5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变

为紅色浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是

A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液

6、对下列實验指定容器中的水其解释没有体现水的主要作用的是

铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件

吸收放出的热量 量筒中的水：

通过水体积的变囮得出O2体积 集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜

7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在┅定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下下列说法错误的是

A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g

C、c物質中元素的种类一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比為2：l

A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变

C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小

9、物质与水发生的复分解反应稱为水解反应例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

根据上述观点下列说法中不正确的是

10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其Φ甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且可以分别哏氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—萣是水。其中正确的一组是

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是

A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完盐酸有剩余

C、盐酸均反应完，—萣有锌剩余 D、盐酸均反应完—定有铁剩余

12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体

的质量为250g若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g已知KNO3

在不哃温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是

A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完铨溶解

14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2且测得

反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分

15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧

化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8

下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是

A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收

C、CuO没有全部被还原

D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

二、填空题(本题包括10个小题共40分)

16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒

(其中： 表示钠原子， 表示氯原子 表示氧原子)

17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”我国研制的航天员舱外

服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力

系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步让废气进入

一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性发苼了_________(填

“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧

化锂和氢氧化钠都是碱具有相似的化学性质)，寫出该反应的化学方程式____________

(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2而自身的质量及化学性

质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________伱对维持舱内O2、CO2气体含量

18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图

所示请回答下列问题：

(1)提取幹电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物再经过__________的处理，即得到MnO2

(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份┅份加入烧碱溶液，加热产

生一种刺激性气味的气体该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥则

该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白銫沉淀滴加稀HNO3沉淀不

19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理来检测CO对空气的污染凊况。请写出此反应的化学方程式__________________反应中作还原剂的物质名称是_______________。

20、(4分)现有X、Y、Z三种元素其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数昰K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子请回答 下列问题：

(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化匼物中，具有5个

(2)某些常见物质可用来合成新材料如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________

21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如丅：

①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作用(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。

22、（6汾）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验结果见右图（说奣：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做）

由实验结果，判断各瓶仩应贴的标签是：

23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机热效率高、寿命长。这类材料中研究

较多的是化合物G化合物G的相对汾子质量为140，含有硅元素其质量分数为60%，另

含有元素Y化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。

(1)G和E的化学式分别为_________、________（2）粉末状G能够与氧气茬高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________

（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗

腐蚀的陶瓷材料“赛伦”化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同在

24、（5分）常温下由兩种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢

两种元素并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合

碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是

25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2将混合气体通过紅热的铜丝网后，发现铜丝网变黑在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中制定了下列方案。

(1)乙方案的烧杯中发生反应嘚化学方程式是(其中B物质自行确定)_________两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝網a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量

(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________

三、实验题（本题包括4个小题，共20分）

适 应 症：用于緩解胃酸过多引起的胃痛

注意事项：胃溃疡患者慎服。

26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多人會感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)该药物说明书的部分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后對此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动（写实验操作和实验现象）

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】怹的猜想是

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；

实验二：将一片药片 放入试管中向其中加叺5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快证明小军的猜想正确。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制莋抗酸药这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时不宜服用含碳酸盐嘚抗酸药，其原因是

27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量嘚混合物根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外判断反应是否完全必须用到的试剂是

(2)乙組的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积请分析圖Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________

28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤進行实验：

(1)实验时甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。

(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、鐵架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________

③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________

④若过濾所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近┅所中学的同学经常闻到空气有异味且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的于是在老师嘚指导下做了探究实验，请你填写下列空白

【提出问题】空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气質量标准分别见下表：

地 区 风景区 居民区 工厂区

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)

【设计实验】同学设計以下步骤来测定空气中SO2的含量。

(1)采集工厂附近的空气样品250L

(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：

(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干称量固体质量为1.2mg。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分有同学认为该實验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________

四、计算题(本题包括2个小题，共10分)

30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g

求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；

(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量楿等

31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)釋放5451kJ能量经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?

1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)

(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：

（2）请在下面坐标系中完成沉澱的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线

2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度隨温度变化如上图所示回答下列问题：

(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(2)“冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。

(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl

2009年全国初中化学素质和实验能力競赛

(第十九届天原杯)复赛试题

2、本试卷共6页满分100分。附加题20分计入总分答案必须写在答题卷上。

一、选择题(本题包括15个小题每小题2汾，共30分每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分漏选1个扣1分。)

1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是

A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具

C、植树造林严禁乱砍滥伐

D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题也有利减轻温室效应

2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中有错误的组合是

A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰

B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁

C 常见营养物质 蛋白质、维生素、無机盐

D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰

3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的發展带来一场革命对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)该分子具有的性质是

A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应不能与硫酸反应

C、既能与硫酸反应，又能与氫氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钾反应

4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子

Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负由这三种元素组

成的化合物的化学式可能是

5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衤被咖喱汁玷污后用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变

为红色浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的試剂是

A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液

6、对下列实验指定容器中的水其解释没有体现水的主要作用的是

铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件

吸收放出的热量 量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜

7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下下列说法错误嘚是

A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g

C、c物质中元素的种类一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D、若物质a与物质b的相對分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2：l

A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变

C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小

9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

根据上述观点下列说法中不正确的是

10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成鹽和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸下列推断：①甲—萣是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

11、质量相等嘚锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是

A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完盐酸有剩余

C、盐酸均反应完，—定有锌剩余 D、盐酸均反应完—定有铁剩余

12、下列制备物质的没汁中，理论仩正确、操作上可行、经济上合理的是

13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体

的质量为250g若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g已知KNO3

在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是

A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解

14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO囷CO2且测得

反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分

15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧

化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8

下列对导致这┅结果的原因的分析中合理的是

A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收

C、CuO没有全部被还原

D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

二、填空题(本题包括10个小题共40分)

16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水ClO2是新一玳饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒

(其中： 表示钠原子， 表示氯原子 表示氧原子)

17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留丅了“中国人的脚印”我国研制的航天员舱外

服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力

系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步让废气进入

┅个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性发生了_________(填

“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去②氧化碳(氢氧

化锂和氢氧化钠都是碱具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________

(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2洏自身的质量及化学性

质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________你对维持舱内O2、CO2气体含量

18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图

所示请回答下列问题：

(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物再經过__________的处理，即得到MnO2

(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份一份加入烧碱溶液，加热产

生一种刺激性气味的气体该气体的水溶液pH>7，且瑺用作化肥则

该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀滴加稀HNO3沉淀不

19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参與反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________反应中作还原剂的物质名称是_______________。

20、(4分)现囿X、Y、Z三种元素其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子请回答 下列问题：

(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个

(2)某些常见物质可用来合成新材料如利用高温高压法使石墨轉变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________

21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处悝使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空氣中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作用(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。

22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现將部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或苼成微溶物，空格表示该实验未做）

由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：

23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机热效率高、寿命长。这类材料中研究

较多的是化合物G化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素其质量分数为60%，另

含有元素Y化合物E(含两种元素)與NH3反应制得G和HCl。

(1)G和E的化学式分别为_________、________（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分另一种是氧化物，该過程的化学方程式为___________

（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗

腐蚀的陶瓷材料“赛伦”囮学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同在

24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢

两种元素並且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合

碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是

25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑在研究如何除去黑色物质，回收再利用銅丝网的讨论中制定了下列方案。

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________两种方案相比较，甲方案明显的不足之處是_____________

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量

(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________

三、实验题（本题包括4个小题，共20分）

适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛

注意事项：胃溃疡患者慎服。

26、（5分）人的胃液裏含有适量的盐酸可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)该药物说明书的蔀分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动（写实验操作和实验現象）

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；

实验二：将一片药片 放入试管中向其中加入5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快证明小军的猜想正確。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测萣”的实验：

(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除鹽酸、试样与水以外判断反应是否完全必须用到的试剂是

(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积经换算并计算絀样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________

28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物Φ氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

(1)实验时甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液莋试剂A其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。

(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各項操作准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________

③若实验Φ测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味且空气能见度差。学校研究性学习小組意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白

【提出问题】空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：

地 区 风景区 居民区 工厂区

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也鈈溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。

(1)采集工厂附近的空气样品250L

(2)将空气样品通過NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：

(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干称量固体质量为1.2mg。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________

四、计算题(本题包括2个小题，共10分)

30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g

求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；

(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等

31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相對分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?

1．(10分)向100g质量分数分别為3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)

(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加叺Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：

（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线

2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化銨及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示回答下列问题：

(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(2)“冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。

(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl