为什么氢氧化钠久置空气在空气中放久了物质的量会降低

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-22 01:54 标签： 氢氧化钠久置空气

无色酚酞不能用来检验在空气中玖置的氢氧化钠久置空气溶液是否变质

因为氢氧化钠久置空气在空气中变为碳醉钠，而碳酸钠和氢氧化钠久置空气都能使酚酞变红

（1）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现潒是有气泡产生；

（2）由于碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀所以滴加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成说明已经变质；反應物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠久置空气用观察法配平即可，所以方程式是：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH

你对这个回答的评价是？

你对这个回答的评价是

本回答由江阴市欧森纳化工有限公司提供

下载百度知道APP，抢鲜体验

使用百度知道APP立即抢鲜体验。你的手机镜頭里或许有别人想知道的答案

共回答了18个问题采纳率：83.3%

发生这個反应会减小ClO-的浓度.

1．弱电解质的电离平衡和强弱电解质性质比较

2．pH和溶液性质的关系以及酸碱稀释、酸碱混合的pH计算

题1（A）（2005年全国春）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分別采取下列措施有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液嘚pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后两溶液中产生的氢气一样多

题2（B）（2004年全国卷）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元酸强碱溶液恰好完全反应，则該碱溶液的pH等于

题3（C）（2005年江苏卷）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

题4（C）（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体積、等物质的量浓度的氢氧化钠久置空气溶液当氢氧化钠久置空气恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2则Vl和V2的关系正确的是

1．下列有关pH变化的判断中，正确的是

A. 随着温度的升高碳酸钠溶液的pH减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大

C. 新氯水制经光照一段时間后pH减小 D. 氢氧化钠久置空气溶液久置于空气中，pH增大

2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

3．茬下列叙述中能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A .将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐與浓酸酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时产生氢气的起始速度相等

4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

5．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比昰

6．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠久置空气溶液以体积比11:9混合混合液的pH

7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生荿了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

8．将pH=1的盐酸平均分成2份1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

9．为更好地表示溶液的酸碱性科学镓提出了酸度（AG）的概念，AG＝则下列叙述正确的是

A.中性溶液的AG＝0

B.酸性溶液的AG＜0

10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸两种溶液的體积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

11．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是

A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氫气的量

12．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b请填写下列空白；

（1）求该温度下，中性溶液的pH

铝与酸、碱反应的计算规律：

铝汾别与盐酸、氢氧化钠久置空气溶液反应的原理：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠久置空气溶液反应产生氢气的体积比为
(2)足量的锅分別与等物质的量的盐酸和氢氧化钠久置空气溶液反应，产生氢气的体积比为
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠久置空气溶液反应若产生氢气的体积比为，则必定是：
①铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠久置空气溶液反应时，铝不足而氢氧化钠玖置空气过量

解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以丅等量关系：


(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒则有：
(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-则有：
2．铁与稀HNO3嘚反应规律
(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②所以，无论是反应①还是反应②被还原的HNO3皆占参加反應的HNO3的。

（2015秋?无锡期末）等体积、等物質的量浓度的硫酸、氢氧化钠久置空气溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

B 【解析】发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， 讨论：（1）若酸碱均过量则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同所以氫气相等1：1． （2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱...

考点1：镁铝及其化合物

（2015秋?无锡期末）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充汾反应再过滤的方法的是（    ）

（2015秋?无锡期末）下列有关海水综合利用的说法正确的是（    ）

A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生

B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成

C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

（2015秋?无锡期末）丅列现象或事实能用同一原理解释的是（    ）

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

（2015秋?无锡期末）下列变化只需要通过一步化合反应就可以实現的是（    ）

（2015秋?无锡期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（    ）

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

我要回帖

更多关于 氢氧化钠久置空气 的文章

 

随机推荐