单个看弱酸电离它是不完全电離，=[H+][A-]/[HA],这里一部分HA解离[H+]=[A-]也就是解离出弱酸的共轭碱为什么加了弱酸盐后，[A-]是加入的弱酸盐的浓度了加了之后[A-]不应该是弱... 单个看弱酸电离，它是不完全电离=[H+][A-]/[HA],这里一部分HA解离，[H+]=[A-]
也就是解离出弱酸的共轭碱
为什么加了弱酸盐后[A-]是加入的弱酸盐的浓度了，加了之后[A-]不应该是弱酸盐浓度再加原来的弱酸一部分电离出的共轭碱浓度之和吗
为什么这里方程里弱酸盐浓度就是共轭碱的浓度？
也就是解离出弱酸的共轭碱
为什么加了弱酸盐后[A-]是加入的弱酸盐的浓度了，加了之后[A-]不应该是弱酸盐浓度再加原来的弱酸一部分电离出的共轭碱浓度之和吗
为什么这里方程里弱酸盐浓度就是共轭碱的浓度？
由于酸常数和碱常数之间存在酸与碱的离子积等于一定的常数(Ka.Kb=[H+][OH-]=Kw由此可见，酸越强其共轭碱越弱。反之亦然不难理解:质子给予液体释放质子的能力若越弱，其囲轭的质子接受体获得质子的能力自然就越强所以这里弱酸盐的浓度就是共轭碱的浓度。
前面强弱关系我懂我还想想问对于弱酸本身，它也自己电解出了一些其对应的共轭碱有一定的浓度，而在这之后加了弱酸盐弱酸盐也有一个浓度，最终根据这个计算溶液pH需要囲轭碱的浓度，这时这个浓度为什么没有算上之前的弱酸自己电离的那部分共轭碱
还是说我自己对这个缓冲系统的理解有问题？
你的理解也不是有问题这是因为加入的弱酸盐中的盐离子交换最终还会酸碱浓度共轭平衡的浓度，而PH值的计算结果会反应酸离子与碱离子的相對多少的强弱所以说弱酸盐的浓度就是共轭碱的浓度。
我看的题目是醋酸和醋酸钠好像是因为同离子效应，所以自己电离的忽略不计叻......
化学题有时也有多种解法都是根据化学中不同角度的理论方法进行解答，只要理论方法正确会得到相同的正确答案。
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