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答案{5.6}24．（15分）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。Ⅰ.&可采用以下方法处理含铬电镀废水。（1）电解法。往废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。电解过程中，阳极的电极反应式为& & & & & & & & & & 。（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72－+H2O&2CrO42－+2H+。往废水中加入BaCl2，铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是& & & & & & & & & & & & & & & & & 。& & Ⅱ.&某工厂利用富含镍的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示：（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是& & & & & & & & & & & 。（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为& & & & 。& & & &（5）已知：①&Ksp[Fe(OH)3&]=&2.5×10－39、Ksp&[Cr(OH)3]=&6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5&mol·L－1时，可视为沉淀完全。25℃时，若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于& & & & &。（提示：lg2.5×10－39&=－38.6、lg6.3×10－31&=－30.2）（6）溶液C中，溶质的主要成分是& & & & 。【这是完整的题目】
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3],因此Fe(OH)3更难溶,将先沉淀,所以要保证两者都沉淀完全,应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算 KSP[Cr(OH)3 ]=
× ( COH - )3 = 6.3×10 -31要让Cr(OH)3沉淀完全,即CCr3+浓度小于10 -5 所以( COH - )3
= 6.3×10 -31/10 -5
- lg[( COH - )3]1/3
- 1/3 lg( COH - )3
= -1/3 lg（6.3×10 -31/10 -5）= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5] = -1/3 × [－30.2+5]
8.4 pH = 14 - pOH = 5.6
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首先这个函数是个4次项为正的函数,所以当x趋于-∞和+∞时,f(x)趋于+∞,没有极大值,存在极小值,通过找出导数为0的点可以求出极小值.先将f(x)展开,得到求导,得到其中分子可以因式分解成如下形式,令其等于0,有所以导数为0的有x=-1和x=11/4两点,分别代入原式,求得f(-1)=0,f(11/4)=-=-32.,所以x=-1是拐点而非极小值,而极小值在x=11/4,值为-
不好意思，我搞错了题目了是求f(x)=(x-4)*(x+1)^2/3的极值，能否再解一次，真的不好意思
这样的话，这是个3次正系数表达式，当x趋于-∞和+∞时，f(x)分别趋于-∞和+∞。在局部极大值和极小值有，求解类似，展开，求导，对分子因式分解，所以有极大值f(-1)=0和极小值f(7/3)=-500/81，局部图像如下
你那步展开是怎么展开的？
恕小弟不才
我就不写分母了，分子展开过程如下：
哦，抱歉，题目你还是理解错了。题目是f(x)=(x-4)*(x+1)^（2/3）真是不好意思
好吧……如果你这次确实没有写错的话，过程如下(注意x的定义域为大等于-1)，∴f(1)=-3*2^(2/3)≈-4.76局部函数图象如下
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