中国首个珠峰高度由他们测定！背后的故事竟是这么让人泪奔
来源：华龙网
国家测绘地理信息局第一大地测量队作事迹报告现场 记者 周梦莹摄
　　华龙网12月11日14时30分讯（记者 周梦莹）今年是我国首次成功精确测定珠峰高程40周年、珠峰高程复测10周年。今（11）日，国家测绘地理信息局第一大地测量队（以下简称“国测一大队”）来渝作事迹报告，其中，我国首次测量珠峰高度的郁期青老人，讲述了当年“8848. 13米”这个数字背后的故事。
　　据悉，此次报告会由市直机关党工委牵头举办，市规划局、国家测绘地理信息局重庆测绘院承办。重庆市副市长陈和平出席。
　　登顶测珠峰：牙齿几乎掉光 几近死亡
　　“当时珠峰相关数据被外国垄断，甚至连我国版图也只有使用国外的数据。”回忆起当年，郁期青老人说，当时国家非常关心珠峰测绘，在强化训练两个月后，1975年，包括郁期青在内的8名国测一大队队员，以及军测和登山队员背上几十斤重的仪器装备和食品，冒着零下几十度的低温向珠峰北坳突击。
　　“当时设备也比较落后，用氧都是有限制的，在海拔8000米以上才能间断用氧。”郁期青老人讲述道，在连续攀登几座雪山后，就重感冒引发肺水肿，甚至出现幻觉。连续半个多月的高烧，中间8次抽胸水，最后抽出来的全是脓血，让他的体重从70公斤下降到35公斤，牙齿几乎全部掉光。如今，他的身体还留下了动脉硬化、静脉曲张等等后遗症。
　　当年，在海拔6120米高度做珠峰测量大气折光试验时，8人中就有4人患了“高山厌食症”，8天仅吃掉了一斤多的大米，却坚持每天工作十几个小时。后来，两名队员还因为积劳成疾而病故。
　　在生命禁区奋战80多天，队员们将测量觇标牢牢矗立在珠峰之巅，同年7月23日，中国政府向全世界庄严宣布，珠峰海拔高度为8848.13米，这个精确的“中国高度”迅速得到了联合国教科文组织和各国的承认。
　　“人老了，经常回忆往事，每次翻出珍藏了几十年的老照片，我都会一遍遍抚摸，一张张凝视，直到双眼被泪水模糊。”郁期青老人缓缓说道。
　　为测绘牺牲：子承父业 只为了心中的信念
　　在报告会中，国测一大队队员还讲述了一个真实的故事。1960年，队员吴昭璞和同事们在新疆南湖隔壁作业时遭遇断水断粮，由于仪器无法在当时的情况下通过人力带走，他便把仅剩的一点点口粮交给队友让其撤离，自己一个人留下来守护仪器和资料。
　　“三天后，当队友们从200公里外水源地赶回来时，眼前情景惨不忍睹，牙膏吃光了，墨水喝干了，身高1米7的吴昭璞已干瘪不足4尺，口含黄沙十指深深插在沙土，但仪器却被他用衣服捂得严严实实。”讲述者哽咽地说。
　　出测前的那年春节，吴昭璞回家探亲，他第一次见到了刚刚4个月大的儿子，可儿子还不能叫他一声“爸爸”。但这竟然成了父子、夫妻之间的诀别。多年以后，吴昭璞的儿子继承父业，来到了国测一大队。
　　小吴第一次去野外执行任务，就申请去了父亲牺牲的新疆南湖。由于风沙侵蚀，当年埋葬父亲遗体的地方，早已没有了任何踪迹。小吴便默默地用容器装上满满的清水，一句“爸爸，我给您送水来了”便算是多年来第一次的拜祭。
　　还好没放弃：等到你是我的幸运
　　在今天的讲述者中，徐玮作为国测一大队队员任秀波的妻子，从另一个视角还原了测绘工作者的真实生活。
　　“我跟任秀波谈恋爱的时候，由于他一年里有十个多月在测绘一线奔波，不管是情人节还是生日，我都见不到他的身影。”徐玮说，“那会儿，看着身边的同学、朋友成双成对，而我却形单影只，也经常不开心，跟他闹别扭，还差点因此分手。”
　　不过，12年前的夏天，任秀波在天津执行控制测量任务，徐玮便趁暑假去看他，也想理清今后的路怎么走。在天津测区的4天，彻底改变了她的看法。
　　“在天津的时候，我看到白天挥汗如雨，晚上回到帐篷还要整理数据、挑灯计算，忙到经常以方便面充饥。”徐玮说，“最关键的是，我看到了他在这么艰苦的环境下，仍然不改对工作的认真、负责和执着的时候，让我发自内心的敬佩和感动。”
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中国首个珠峰高度由他们测定！背后的故事竟是这么让人泪奔
在生命禁区奋战80多天，队员们将测量觇标牢牢矗立在珠峰之巅，同年7月23日，中国政府向全世界庄严宣布，珠峰海拔高度为8848.13米。
国家测绘地理信息局第一大地测量队作事迹报告现场 记者 周梦莹摄
　　华龙网12月11日14时30分讯（记者 周梦莹）今年是我国首次成功精确测定珠峰高程40周年、珠峰高程复测10周年。今（11）日，国家测绘地理信息局第一大地测量队（以下简称“国测一大队”）来渝作事迹报告，其中，我国首次测量珠峰高度的郁期青老人，讲述了当年“8848. 13米”这个数字背后的故事。
　　据悉，此次报告会由市直机关党工委牵头举办，市规划局、国家测绘地理信息局重庆测绘院承办。重庆市副市长陈和平出席。
　　登顶测珠峰：牙齿几乎掉光 几近死亡
　　“当时珠峰相关数据被外国垄断，甚至连我国版图也只有使用国外的数据。”回忆起当年，郁期青老人说，当时国家非常关心珠峰测绘，在强化训练两个月后，1975年，包括郁期青在内的8名国测一大队队员，以及军测和登山队员背上几十斤重的仪器装备和食品，冒着零下几十度的低温向珠峰北坳突击。
　　“当时设备也比较落后，用氧都是有限制的，在海拔8000米以上才能间断用氧。”郁期青老人讲述道，在连续攀登几座雪山后，就重感冒引发肺水肿，甚至出现幻觉。连续半个多月的高烧，中间8次抽胸水，最后抽出来的全是脓血，让他的体重从70公斤下降到35公斤，牙齿几乎全部掉光。如今，他的身体还留下了动脉硬化、静脉曲张等等后遗症。
　　当年，在海拔6120米高度做珠峰测量大气折光试验时，8人中就有4人患了“高山厌食症”，8天仅吃掉了一斤多的大米，却坚持每天工作十几个小时。后来，两名队员还因为积劳成疾而病故。
　　在生命禁区奋战80多天，队员们将测量觇标牢牢矗立在珠峰之巅，同年7月23日，中国政府向全世界庄严宣布，珠峰海拔高度为8848.13米，这个精确的“中国高度”迅速得到了联合国教科文组织和各国的承认。
　　“人老了，经常回忆往事，每次翻出珍藏了几十年的老照片，我都会一遍遍抚摸，一张张凝视，直到双眼被泪水模糊。”郁期青老人缓缓说道。
　　为测绘牺牲：子承父业 只为了心中的信念
　　在报告会中，国测一大队队员还讲述了一个真实的故事。1960年，队员吴昭璞和同事们在新疆南湖隔壁作业时遭遇断水断粮，由于仪器无法在当时的情况下通过人力带走，他便把仅剩的一点点口粮交给队友让其撤离，自己一个人留下来守护仪器和资料。
　　“三天后，当队友们从200公里外水源地赶回来时，眼前情景惨不忍睹，牙膏吃光了，墨水喝干了，身高1米7的吴昭璞已干瘪不足4尺，口含黄沙十指深深插在沙土，但仪器却被他用衣服捂得严严实实。”讲述者哽咽地说。
　　出测前的那年春节，吴昭璞回家探亲，他第一次见到了刚刚4个月大的儿子，可儿子还不能叫他一声“爸爸”。但这竟然成了父子、夫妻之间的诀别。多年以后，吴昭璞的儿子继承父业，来到了国测一大队。
　　小吴第一次去野外执行任务，就申请去了父亲牺牲的新疆南湖。由于风沙侵蚀，当年埋葬父亲遗体的地方，早已没有了任何踪迹。小吴便默默地用容器装上满满的清水，一句“爸爸，我给您送水来了”便算是多年来第一次的拜祭。
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　　在今天的讲述者中，徐玮作为国测一大队队员任秀波的妻子，从另一个视角还原了测绘工作者的真实生活。
　　“我跟任秀波谈恋爱的时候，由于他一年里有十个多月在测绘一线奔波，不管是情人节还是生日，我都见不到他的身影。”徐玮说，“那会儿，看着身边的同学、朋友成双成对，而我却形单影只，也经常不开心，跟他闹别扭，还差点因此分手。”
　　不过，12年前的夏天，任秀波在天津执行控制测量任务，徐玮便趁暑假去看他，也想理清今后的路怎么走。在天津测区的4天，彻底改变了她的看法。
　　“在天津的时候，我看到白天挥汗如雨，晚上回到帐篷还要整理数据、挑灯计算，忙到经常以方便面充饥。”徐玮说，“最关键的是，我看到了他在这么艰苦的环境下，仍然不改对工作的认真、负责和执着的时候，让我发自内心的敬佩和感动。”
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document.write("-->珠峰高多少啊?高度是多少啊?_百度作业帮
珠峰高多少啊?高度是多少啊?
人民网北京10月9日讯世界最高峰珠穆朗玛峰的精确高度,多年来一直为世人关注.今天上午10时,在国务院新闻办公室举办的新闻发布会上,中国向世界宣布――珠穆朗玛峰的高度为8844.43米!根据《中华人民共和国测绘法》,珠峰高程新数据经国务院批准并授权,由国家测绘局公布.现在我正式宣布2005珠峰高程测量获得的新数据为：珠穆朗玛峰峰顶岩石面海拔高程8844.43米.参数：珠穆朗玛峰峰顶岩石面高程测量精度±0.21米；峰顶冰雪深度3.50米.陈邦柱宣布,我国于1975年公布的珠峰高程数据8848.13米停止使用.此高度得来颇为不易.今年3月的珠峰复测大型科考活动启动开始,历时2个多月艰苦卓绝的探测,5月22日第一批登顶队员11时08分成功登顶,珠峰峰顶测量成功进行.此后第二批队员冲击峰顶,同时继续进行数据采集及之后的复杂数据计算工作.为了得出更精确的权威数据,我国这次测量珠峰高度采用了经典测量与卫星GPS测量结合的技术方案,并首次在珠峰测量中动用了冰雪深雷达探测仪.野外测量工作结束后,科研人员在西安和北京全面展开数据计算工作,把水准测量数据、重力测量数据、卫星观测数据和其他所有测量数据放在数据中心进行处理,公布测量方法、依据、观测手段等,进行院士专家的评估,得出了珠峰高度的最终数据.
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作为地球上的明星山峰——珠穆朗玛峰，无论是它的名称，高度，测量方法，都有不小的争议。就连它世界最高峰的位置，都有不少候选者觊觎：如果从海洋中的基底算起，那么夏威夷10200米高的莫纳克亚山（Mauna Kea）理应拔得头筹；如果从地心算起，由于地球是一个赤道处半径最大的椭球体，那么厄瓜多尔的钦博拉索山（Chimborazo）当仁不让；如果“比高”的范围扩大到太阳系，那么火星上20多千米高的奥林帕斯山（Olympus Mons）夺冠就毫无压力了。
【从尼泊尔海拔5000多米的Kala Patthar山顶眺望珠穆朗玛峰，这也是喜马拉雅山南麓最佳的珠峰观看点。图片来自wiki commons】
你可知Everest，不是我真姓
说到珠峰的名字，西方人把它叫做“额菲尔士峰”（Mount Everest），尼泊尔人称为萨加马塔峰（Sagarmatha），中国人则按照其藏语名字，称为珠穆朗玛峰（Qomolangma），意思是“第三圣女”。1852年，英属印度测量局用大地三角测量法对珠峰测量，确定为世界最高峰。经过进一步校准，局长安德鲁o华夫（Andrew Waugh）于四年之后发布了测量成果——8840米，并用他前任乔治o额菲尔士（George Everest）的姓冠名珠峰。
事实上，早在康熙年间，清政府便派出专员进入西藏测绘。在1717年完成的《皇舆全览图》上，中国测绘者已标出珠峰的位置，按藏语定名为“朱母朗玛阿林”。中国也曾使用过“额非尔士峰”这一音译名。后来，地理学者王鞠侯先生撰文为珠峰正名，建议采用珠穆朗玛峰这一藏语名称，意见很快就被大家采纳。而尼泊尔在1951年独立后，则恢复了他们本地对珠峰的传统称谓——萨加马塔峰，意思是“世界之巅”。
高高低低，测量方法大不同
测绘学中，高程是某一点相对于基准面的高度。当这个基准面是平均海平面时，就是海拔。谈及珠峰的高程，似乎有无数个选择让人莫衷一是。许多国家在不同时期，都对珠峰高度进行过测量。最近，珠峰脚下的尼泊尔也开始加入进来,计划用两年时间，通过GPS技术测量珠峰高度。
【这是珠峰测量历史上比较重要的几次测量数据，珠峰高程分岩面和雪面高度,岩面高度为雪面高度与冰雪层厚度之差。】
许多国家给出的高程有所差异，很大程度上是因为测量方法的不同。测量高程的常用传统方法包括水准测量、三角高程测量和气压高程测量。最主要的就是水准测量，它利用水准仪和水准尺测定两点间的高差，精度较高。三角高程测量通过测量两点间的水平距离和天顶距推算高差，不受地形条件约束，但精度较低。气压高程测量则根据大气压力随高程变化的规律，用气压计测定两点的气压差推算高差。它受气象变化影响大，精度最低。20世纪初，国外科学家就用气压的方法测出过8882米的珠峰高度，偏差可见一斑。现代的GPS技术，则通过全球卫星定位系统，直接或间接得到某点的高度。由于集测量精度高，容易操作，易于携带等诸多好处于一身，该技术越来越受到重视。
【上图为水准测量原理，通过中间的水准仪观测两边标杆的刻度，刻度之差即两点间高度差。下图为三角高程测量原理，通过观测两点间的水平距离D和竖直角α，运用三角函数得到两点高度差。果壳制图：V晶V】
此外，各国采用的高程起算面不同，也会影响最终结果。中国采用的是黄海标准，而印度采用印度洋标准。不同海域的海平面高度是不一样的，如巴拿马运河的太平洋侧海平面，就比大西洋侧海平面高20厘米。而且，起算面会随着时间和测量技术而改变。中国2005年的起算面，就比1975年提升了约0.7~0.8米，让珠峰平白无故就低了0.7~0.8米。
目前，印度的8848米，美国的8850米，中国的8844米，是最常被提及的三个数值。大家耳熟能详的8848米，其实有印度和中国两个版本。年，印度测量局征得尼泊尔同意，把三角测量推进到尼泊尔境内，最后计算出珠峰高程为8847.6米。1975年，中国国家测绘局在年测量的基础上，对珠峰进行再次测量，得出新的珠峰高度——8848.13米。
尽管两国的数据四舍五入后都是8848米，但却有着本质上的不同。首先，印度版的8848米是“雪面高度”，而我国采用“岩面高度”。此外，1975年，中国第一次将测量觇标带到了珠峰峰顶。觇标是一种测量标志，架设在观测点上，作为观测、瞄准的目标。珠峰峰顶是一个3米×9米的平台，要从不同的角度瞄准一个27平方米的范围，目标点难以一致，而觇标的使用，解决了这一问题。可惜，由于两个高度表面上的近似，中国后测得的8848米的重要性，在国际社会常被低估。
【1975年登山人员立起的3.51米高的红色金属觇标，永久地留在珠峰峰顶，并成为许多登顶人员合影留念的对象，直到为冰雪覆盖。图片来自xinhua.net】
1999年5月，美国计划对珠峰进行测量，张江齐等中国学者作为合作方在北坡脚下给予协助，并提供部分参考数据。同年11月，计划的负责人布兰德福特o沃斯本（Bradford Washburn）宣布珠峰高度为8850米，但中国方面计算出的雪面高程为8848.45米[2]。所以，尽管8850米这一结果在美国盛行，但它并未获得中国官方的认可。
2005年，中国测绘局再次测量珠峰高度。通过采用三角测量、水准测量等经典方法和GPS卫星大地测量，经过加权后，认定珠峰高度为8844.43米（岩面）。这也是我国目前承认的珠峰高度，而此前确立的8848.13米高度则停止使用。时隔三十载，珠峰高度出现近4米落差，很大程度上是因为测出的冰雪层厚度之差。
冰雪层厚度
 以往各国的测量，大多使用雪面高度。这样做尽管简便，不需要登顶实地考察冰雪层厚度，但也会带来一些问题。季节或年份的变化，都会使得冰雪层厚度有所增减。中国则偏爱“岩面高度”这一数据。不过，要测量出珠峰积雪层的厚度，恐怕不是想象中那么简单。1975年，中国测量人员将一支钢钎往下插，插不动了就认为是到达了岩石,以此法得到的积雪层厚度为0.92米。不过这一数字靠谱程度不容乐观——钢钎的硬度、工作人员的力量等因素，都会影响最终的数据。
冰雪雷达探测仪能够根据不同物质对于频率的不同，探测出浮雪和冰层的厚度。1997年，美国带来了新研制的18公斤的探测雷达，却因太重在登顶前放弃。2005年，中国测量人员运用冰雪雷达探测仪，对珠峰峰顶进行了近39分钟的探测。计算发现，峰顶岩石上方的冰雪层由密度不同的三层物质组成，总厚度3.5米。最上面为积雪层，厚度约1米；然后是冰层，厚度约1.5米：再下面一层密度介于岩石与比冰层间，可能是冰和碎石的混合层，厚度约1米。
【雷达探测仪可以“看穿”冰雪，直达岩石。雷达上安装的高精度GPS定位仪，同时也记录下数据的采集位置。这样，我们便能根据收集到的数据，还原峰顶冰雪层的原貌。】
既长高，又变矮
珠穆朗玛峰诞生于新生代开始的一次著名地质运动——喜马拉雅运动。经过长途跋涉，印度板块终于投向欧亚板块的怀抱。这次惊天动地的“火花”，让喜马拉雅山脉和青藏高原迅速抬升。
尽管已经持续几千万年之久，这场运动仍方兴未艾。如果说珠峰的岩面高度，那么理应是增高的。但从珠峰的雪面高度来看，它又在不断的变矮，从1966年到1999年，珠峰顶部从8849.75米（雪面高度）降低到8848.45米，共降低1.3米。在海拔8848米处，冰雪不会消融，雪面的下降需要从成冰作用（从雪变为冰）的角度考虑。经过反复的升华、凝华以及颗粒间的碰撞、打磨，原本棱角分明的雪花，变为近球体的“粒雪”。在更大的埋深和压力下，最终形成真正的冰。
【左图：冰雪层从上到下，颜色逐渐变深，密度逐渐增大，气泡减少。右图：新雪逐渐圆化，最终变为粒雪。】
温度的升高可以加速雪到冰的转化过程。自上个世纪以来，全球的温度攀升了约0.74℃。即使是位于世界之巅的珠穆朗玛峰，也难以在全球变暖的趋势中独善其身。气象站资料表明，自1971年~2004年，珠峰高海拔地区是中国同期升温最显著的区域。温度升高，成冰作用增速，冰雪层的密度增大，厚度减小，珠峰的雪面高度自然降低了。而这正是珠峰在长高，却也在变矮的原因。
可想而知，珠峰的高度，不会因为一次测量就盖棺定论。你测，或者不测，她就在那里，有增，有减。
wiki_Mount Everest
(1, 2) 赵亚辉等编著. 珠穆朗玛峰到底有多高.北京：测绘出版社,2005.
wiki_王鞠侯
Nepal to re-measure Mount Everest to end China row
(1, 2, 3) 解开珠峰高度之谜.中国国家地理
(1, 2, 3) 赵亚辉.珠穆朗玛峰为什么“变矮了”.环球时报,日.
常吉庆.历次珠峰高程测量情况简介.测绘通报,2005,(10): 2~6.
陈俊勇,王泽民,庞尚益.论珠穆朗玛峰地区地壳运动.中国科学,2001,(31).
陈俊勇,庞尚益,张骥等.对我国35年来珠峰高程测定成果的思考.测绘学报,): 2~5.
wiki_Global Warming
杨续超,张镱锂,张玮珠等.珠穆朗玛峰地区近34年来气候变化.2006,(61).
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＞＞＞日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高..
日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。已知反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑。请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为&&&&&&&&&& 。（2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少克氢气？
题型：计算题难度：中档来源：江苏省期末题
解：（1） -1 （2）设反应可生成氢气的质量为x 　　CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑ & 42&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4 875g×96%&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x =x=80g 答：反应可生成氢气80g。
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据魔方格专家权威分析，试题“日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高..”主要考查你对&&化学反应方程式的计算，化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式的计算化合价的求法
利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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