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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为____。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？____。（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②____；③____；④____；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有____。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏____。（填“大”或“小”）。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为____。(计算结果保留两位小数)-乐乐课堂
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3&（2）静置&。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？取上层清液加入BaCl2&。（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②若无白色沉淀&；③则SO42－沉淀完全（现象+判断1分）（3）①蒸发结晶&②趁热过滤&③ 冷却结晶&&（4）容量瓶&滴定管&&偏小（5）78.31%&；④　&；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有　&。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏　&。（填“大”或“小”）。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为　&。(计算结果保留两位小数)
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷
分析与解答
习题“氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)...”的分析与解答如下所示：
（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO4和Fe（OH）3；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶和滴定管 。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，相当于把标准液稀释了，消耗的标准液的体积就会偏高，会导致最终结果偏小。（5）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；②根据化学方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，用0.100moloL﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100moloL﹣1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10﹣3L×1.000moloL﹣1﹣0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2o6H2O的质量分数：（×0.011×299g/mol）×10××100%=78.3%．故答案为：78.3%。
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