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关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（　　）
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘水中的碘
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①可用于实验室用M..”主要考查你对&&实验操作达到的预期目的&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验操作达到的预期目的
实验操作达到的预期目的：(1)①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末(托盘天平能准确到0.1克，所以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末是可以的) ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液(由于分子间有间隔，10mL水和10mL静静混合后体积，不能配制成20mL酒精溶液) ③用排水集气法可收集到比较纯净的氧气(收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯，由于空气的密度与氧气的密度相差不是很大，所以排空气法收集到的气体氧气不是很纯)④用10mL量筒量取8.2mL水(10mL量筒精确到0.1mL，所以能量取8.2mL水)(2) ①分别加入饱和碳酸钠溶液,鉴别乙酸乙酯和乙酸（观察到有气泡产生的是乙酸，能到到鉴别的目的） ②分别加入少量金属钠,比较水和乙醇中羟基氢的活泼性（通过观察与金属钠反应的剧烈程度可以判断羟基的活泼性，能达到目的） ③分别加入浓硝酸，比较铁和铜的金属活动性（铁和铜都能和浓硝酸反应，不能达到比较金属活动性的目的）
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8906112592820364624996018824283827Br2>I2>Cl2B 、I2>Br2>Cl2>F2C、 F2>Cl2>Br2>I2D 、NaI>NaBr>NaCl>NaF求详答。">
根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的的是F2+2NaCl=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2A、 F2>Br2>I2>Cl2B 、I2>Br2>Cl2>F2C、 F2>Cl2>Br2>I2D 、NaI>NaBr>NaCl>NaF求详答。_百度作业帮
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根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的的是F2+2NaCl=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2A、 F2>Br2>I2>Cl2B 、I2>Br2>Cl2>F2C、 F2>Cl2>Br2>I2D 、NaI>NaBr>NaCl>NaF求详答。
根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的的是F2+2NaCl=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2A、 F2>Br2>I2>Cl2B 、I2>Br2>Cl2>F2C、 F2>Cl2>Br2>I2D 、NaI>NaBr>NaCl>NaF求详答。
C 物质的氧化性体现在其得电子能力大小.若一物质经反应后主体元素化合价降低,说明该物质具有氧化性.根据第一个反应方程式可知,反应物中F元素的化合价有0价降为-1价,说明其具有氧化性.同理,由其他反应方程式可以看出,反应物里具有氧化性的物质有：Cl2、Br2、I2.对于一个氧化还原反应,一般都遵循由强制弱原则.故有氧化性F2>Cl2>Br2>I2.
根据化学反应中“强易制弱”的特点以及“在元素周期表中同族非金属元素所属周期越小氧化性越强”可得 C煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol-lⅡ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-lⅢ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJomol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=____．（2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：____．②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式____．（3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要．①Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是____．A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是____．-乐乐题库
& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用...”习题详情
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煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol-lⅡ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-lⅢ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJomol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-163.8KJ/mol&．（2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+&．②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式NaCl+H2O&电解&&NaClO+H2↑&．（3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要．①Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是C&．A．Cl2&&&&B．H2O2&&&&C．ClO2&D．O3②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2&&&ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1mol&ClO2生成时，转移的电子数是NA&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol...”的分析与解答如下所示：
（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，写出负极反应式解答．②根据氯化钠和水在电解的条件下反应生成次氯酸钠和氢气分析．（3）①根据等物质的量的转移电子数多的氧化能力强分析．②根据化合价变化来计算转移的电子数；
（1）解：（1）2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol-l &①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-l②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJomol-1③盖斯定律得2①+②+③得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（-90.8kJomol-l）×2--23.5kJomol-l+41.3kJomol-1=-163.8kJomol-1故答案为：△H=-163.8kJomol-1；（2）①燃料电池中，负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，即为：CH3OCH3__12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案：CH3OCH3__12e-+3H2O=2CO2+12H+．②氯化钠和水在电解的条件下反应生成次氯酸钠和氢气，故答案：NaCl+H2O&&电解&&&NaCl&O+H2↑（3）①等物质的量的转移电子数多的氧化能力强，物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，故答案为：C；&&&&&&&&&&&②由由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，故答案为：NA；
本题考查氧化还原反应、有机物的性质、电化学的知识等，难度中等．
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煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8k...
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经过分析，习题“煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
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书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol...”相似的题目：
某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究．【查阅资料】（1）醋酸钙[Ca（Ac）2]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水时温度无显著变化；（2）醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮；【猜想与假设】假设l：白色固体中含有Ca（Ac）2 假设2：白色固体中含有CaC03假设3：白色固体中含有Ca0&&&&&&&&&&假设4：白色固体中含有Ca（OH）2【实验探究】实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到溶液和白色不溶物，实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液．溶液变为红色；实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．【交流讨论】（1）根据实验①，甲同学认为假设2成立．理由是：&&&&；（2）根据实验②，乙同学认为假设4成立．丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立．因为丙同学在实验①中还发现：&&&&．（3）仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立．但戍同学反对．理由是：&&&&；（4）欲确认假设I成立，还需进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论&&&&&&&&假设I成立【反思提高】写出实验③中有关反应的化学方程式：&&&&．&&&&
纳米材料具有特殊的性能，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．下面是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置：（1）写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：&&&&3Fe+4H2O&&&&
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质．（1）钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机．其中与钛合金性不能相符的是（填序号）&&&&．（2）铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：试写出第③步反应的化学方程式&&&&2Fe+3CO2&&&&
“煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2以下化学方程式书写正确的是（　　）
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol-lⅡ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-lⅢ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJomol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=____．（2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：____．②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式____．（3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要．①Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是____．A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJomol-lⅡ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-lⅢ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJomol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=____．（2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：____．②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式____．（3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要．①Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是____．A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是____．”相似的习题。将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是（　　）A．Cl2B．H2SC．NH3_百度知道
将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是（　　）A．Cl2B．H2SC．NH3
SO2气体通入BaCl2溶液，有沉淀生成，无沉淀生成，再通入X气体
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和二氧化硫以及氯化钡均不反应，有沉淀生成，有沉淀生成；C．发生2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故B不选；D．二氧化碳是酸性气体，故A不选，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClA．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，不会产生沉淀物；B．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，故C不选
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