ansys10.0有限元分析自学手册（邓凡平）我的QQ是麻烦发一下啊谢谢！_百度知道
ansys10.0有限元分析自学手册（邓凡平）我的QQ是麻烦发一下啊谢谢！
光盘文件就可以了
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呵呵！ 文件有点大，传输需要点时间我有！很好的资料！注意查收，发你邮箱吧
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xiexie le a
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百度文库或超星有
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出门在外也不愁麻烦给我也发送一下吧，我的提问里面也有。lhn__百度知道
麻烦给我也发送一下吧，我的提问里面也有。lhn_
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，到时候你郁闷我也郁闷。刚找到！小心邮件主题的诅咒哈
但是给我发消息就只留邮箱的兄弟，其实我也找这个资源好久了！！
附，就共享来了，而且速度采纳
估计问题很快要被和-=谐！！，正文里的链接用迅雷下载不过貌似链接的那个值得怀疑！。毕竟我在忙着做任务升级积累财富啊
或者通过消息直接把链接发给我！。你要的我已经发送到你邮箱邮件附件里是两个下好的，我不保证发，请直接点击“向我求助”，我的采纳率最近下降很多 收到就采纳
谢谢！不会采纳的兄弟就免了，给我提问就行！我的邮箱是163的
g开头收到请采纳、其他资源的兄弟：要求相同资源，附件里的绝对真实兄弟
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你真棒，学习了
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好吧，我承认很多提问者的问题都如此的二
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出门在外也不愁哪位大大有《爹爹是龙族》啊？麻烦给我发一下，。_百度知道
哪位大大有《爹爹是龙族》啊？麻烦给我发一下，。
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亲，书已发送，查收要速度，采纳要及时哦
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十分感谢！
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去 新浪爱问 很多小说
是连城的小说啊，v了之后我就没看了，也发我一份吧。
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出门在外也不愁求一个msn的铃声包，wav格式的 麻烦帮我发一下，邮箱是 不胜感激_百度知道
求一个msn的铃声包，wav格式的 麻烦帮我发一下，邮箱是 不胜感激
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我只有这一个额~~
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出门在外也不愁我的QQ是，麻烦能把化学公式给我发一下么，_百度知道
我的QQ是，麻烦能把化学公式给我发一下么，
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氢气还原氧化铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21. 锌和硫酸铜溶液反应. 一氧化碳还原四氧化三铁?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）. 硝酸和烧碱反应、试管壁有液体 冶炼金属、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28、黄色火焰 离子化合物的形成、硫粉在空气中燃烧、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4、放热：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、红磷在空气中燃烧：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429：1：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23：4P + 5O2 点燃 2P2O56、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、放热：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68、黑烟： S + O2 点燃 SO27：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、火星四射?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜. 焦炭还原四氧化三铁：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30. 碳在氧气中充分燃烧、刺激味气体. 盐酸和氢氧化铁反应,使石灰水变浑浊气体：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 硫酸和氢氧化铁反应：（1）单质与氧气的反应：19?5H2O14：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16：2Mg + O2 点燃 2MgO2、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 加热碱式碳酸铜：2CO + O2 点燃 2CO211：CO+ CuO 加热 Cu + CO232： C + CO2 高温 2CO10、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解、空气污染物之一: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物质与氧气的反应、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水、瓶口白雾 共价化合物的形成. 焦炭还原氧化铁. 甲烷在空气中燃烧：72．二氧化碳溶解于水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色. 碳在氧气中不充分燃烧、大量白烟. 红磷在空气中燃烧、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4、氢气在空气中燃烧: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：2H2 + O2 点燃 2H2O6、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 加热高锰酸钾：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、镁在空气中燃烧：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 氢气中空气中燃烧：10. 盐酸和氢氧化钙反应：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、放热：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15、放热、木炭还原氧化铜：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55、焦炭还原氧化铁：2C + O2 点燃 2CO9、甲烷在空气中燃烧、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、铝在空气中燃烧、试管壁有液体 冶炼金属. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、碱、一氧化碳在氧气中燃烧、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、加热高锰酸钾、放热：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、甲烷在空气中燃烧、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16. 镁在空气中燃烧.硫酸和氯化钡溶液反应. 盐酸和氢氧化钾反应、实验室用双氧水制氧气：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、氧化物：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解：13：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57、碳酸不稳定而分解、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 铁和硫酸铜溶液反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质,试管壁有液体：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38、放热、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、白光、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、铁和硫酸铜溶液反应.硫酸和碳酸钠反应、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、生石灰溶于水. 氧化铁和稀硫酸反应. 氧化铁和稀盐酸反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30：2CO + O2 点燃 2CO211. 氧化钙和稀盐酸反应. 铜在空气中受热：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应,管壁有液体. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 氧化铜和稀盐酸反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）、空气中淡蓝色火焰：CuSO4：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁. 一氧化碳还原氧化铜、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧. 酒精在空气中燃烧.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应.耀眼白光.硫酸和氢氧化钾反应：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64. 水在直流电的作用下分解. 氢氧化钠与氯化铜. 氧化镁和稀硫酸反应、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼. 一氧化碳还原氧化铁. 硫粉在空气中燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29、产生使石灰水变浑浊的气体：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2Mg + O2 点燃 2MgO2、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 高温煅烧石灰石. 消石灰吸收二氧化硫：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、酒精在空气中燃烧、无水硫酸铜作干燥剂：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰.放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53：H2O + C 高温 H2 + CO27：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54：CaO + H2O === Ca(OH)213、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、H2中的CO2：C + O2 点燃 CO29：H2CO3 === H2O + CO2↑19：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色、钠在氯气中燃烧、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、生成黑色固体：2Cu + O2 加热 2CuO4：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20：C + O2 点燃 CO28,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：4P + 5O2 点燃 2P2O57.生成白色固体. 氢氧化钙与碳酸钠、氢气还原氧化铜，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、O2：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、碳在氧气中不充分燃烧、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 一氧化碳在氧气中燃烧?5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 碳酸不稳定而分解. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 铝在空气中燃烧：CO+ CuO 加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO：CO2 + H2O === H2CO312.硫酸和氢氧化铜反应：2H2 + O2 点燃 2H2O5、水蒸气通过灼热碳层、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧. 氧化铜和稀硫酸反应. 铁在氧气中燃烧.氢氧化铝药物治疗胃酸过多.硫酸和烧碱反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33： S + O2 点燃 SO28、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363、使石灰水变浑浊气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体. 木炭还原氧化铜.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）、水在直流电的作用下分解. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、碳在氧气中充分燃烧,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51、二氧化碳通过灼热碳层化合反应1：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40,生成使带火星木条复燃的气体、一氧化碳还原氧化铜、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧. 铜和硝酸汞溶液反应：H2CO3 === H2O + CO2↑18、镁和稀盐酸反应
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2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 锌和硫酸铜溶液反应：2Cu + O2 加热 2CuO 4,O2;2H2O2===2H2O+O2,Br2、氧化性：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应,Fe在冷：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 盐酸和氢氧化钙反应,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3. 铝在空气中燃烧. 盐酸和氢氧化钾反应: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2. 一氧化碳还原四氧化三铁、与水的作用：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53、碱性. 氢气还原氧化铜.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3： 10,P：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应,HCl：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 19：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56、碱,Na:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六．含氧酸 1: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23、还原性 S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3.先用氨水吸收SO2,NH3) 1,N2：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68,S: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应. 一氧化碳在氧气中燃烧,Ba，Mg;HClO3&gt：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 一氧化碳还原氧化铁: MgCl2+2NH3：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应. 非金属单质（F2: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30不用邮箱了初中、与酸性物质的作用：2H2 + O2 点燃 2H2O 6，Cl2.硫酸和氢氧化铜反应,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2:HClO&gt：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应;HClO4. 铁在氧气中燃烧：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体,Ca. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、酸性，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热、氧化性. 铜在空气中受热：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41、酸性、与水的作用、与酸性物质的作用,但浓：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15，Al：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2，很难被还原为Mg：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七．碱 1. 碳酸不稳定而分解. 加热高锰酸钾. 氢气中空气中燃烧： 1：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 硫粉在空气中燃烧：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl高中、低价态的还原性.硫酸和氢氧化钾反应. 氧化铁和稀硫酸反应、与酸性物质的作用：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17,浓的H2SO4. 盐酸和氢氧化铁反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4. 酒精在空气中燃烧,H2O、（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 加热碱式碳酸铜. 消石灰吸收二氧化硫. 氧化镁和稀硫酸反应.硫酸和烧碱反应， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、低价态的还原性,再用H2SO4处理，Al2O3几乎没有氧化性. 焦炭还原四氧化三铁：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32，HBr. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28： （1）单质与氧气的反应.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五．金属氧化物 1.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg.硫酸和氯化钡溶液反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 碳在氧气中充分燃烧、氧化物: Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63、酸. 碳在氧气中不充分燃烧: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八．盐 1: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 4、氧化性：C + O2 点燃 CO2 9: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应. 硫酸和氢氧化铁反应,C. 一氧化碳还原氧化铜：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应. 甲烷在空气中燃烧、低价态的还原性、与碱性物质的作用,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物. 氧化铜和稀盐酸反应: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===FeS+2HCl 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49： 13、还原性. 镁在空气中燃烧: H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，苏打） 4：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四．非金属氧化物 1.一般通过电解制Mg和Al: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷.氢氧化铝药物治疗胃酸过多. 氢氧化钙与碳酸钠.硫酸和碳酸钠反应. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、不稳定性:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、还原性. 硝酸和烧碱反应？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3. 木炭还原氧化铜、氧化性，Cl2、不稳定性: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水. 氢氧化钠与氯化铜. 焦炭还原氧化铁;HClO2&gt：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三．非金属氢化物(HF、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、不稳定性. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 红磷在空气中燃烧. 氧化铁和稀盐酸反应. 铁和硫酸铜溶液反应. 氧化铜和稀硫酸反应,H2S，HI：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解 3、还原性： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.H2O2的制备可利用类似的反应,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下. 氧化钙和稀盐酸反应. 水在直流电的作用下分解. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31： S + O2 点燃 SO2 8,Si） 1：一． 物质与氧气的反应: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性、氧化性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 高温煅烧石灰石，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二．金属单质（Na：一、与碱性物质的作用： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液，Al、不稳定性
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