论文写cck8实验步骤骤时，能用表格形式写各试剂用量吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-12 07:42 标签： cck8实验步骤
明矾[化学式为KAl（SO4）2·12H2O]是一种常用的净水剂，它在水中离解出K+、Al3+和SO42-，东东为了探究明矾中哪种粒子有净水作用，进行了如下实验，填写表中空白：
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置
烧杯中的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置
烧杯中的水变澄清
兰兰看到东东的方案后，认为该方案不完善，她对东东的方案进行了补充，请你根据兰兰的补充方案中所用的试剂，把要达到的目的填入下表．
使用的试剂
探究Al3+是否有净水作用
探究SO42-是否有净水作用
明矾在水中能够电离出自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子和水作用能够形成胶体，生成的胶体具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物．
加入氯化钾后仍然浑浊，说明钾离子没有净水作用；加入硫酸铝后变澄清，说明铝离子或硫酸根离子有净水作用．
填表如下：
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置
烧杯中的水仍然浑浊
K+没有净水作用
（填KCl不给分）
在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置
烧杯中的水变澄清
Al3+或SO42-有净水作用
（填Al2（SO4）3不给分）
加入氯化铝是为了探究铝离子是否具有净水作用；加入硫酸钾是为了探究硫酸根离子是否具有净水作用．
填表如下：
使用的试剂
探究Al3+是否有净水作用
探究SO42-是否有净水作用（2009o苏州）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 稀盐酸溶液（填一试剂）加以检验．[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用．[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：证实氧化膜对反应的影响．（5）请仔细观察图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．
解：（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法，所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；（2）步骤一二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈，所以本题答案为：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；（3）现象一与现象二相比，说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生热又形成了新的氧化膜，所以本题影响因素答案为：①A，②B，③AC（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜，所以本题答案为无：证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）；（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中，所以本题答案为：铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．氧化铜可以与酸反应生成盐和水，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜，用力程度、划痕等均影响反应的程度．（2004o上海）（B组）（1）随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视．写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”）：材料铜塑料类别（2）①淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显蓝色．②如图所示，利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是AA、烧杯的大小必须相等B、烧杯中的淀粉-碘溶液的质量必须相等C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等③人体需要的营养素，除了淀粉等糖类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和无机盐等．（3）下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：物质炭粉（j）一氧化碳（CO）氢气（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）状态固体气体气体气体液体热量（KJ）392.8282.9285.8890.31367①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷．②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式2CO+O22Cc2．lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是0.5moI．③充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇．④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、太阳能等．
解：（i）铜属于金属材料，塑料属于高分子材料；（2）①碘遇到淀粉变蓝；②从题目给出的信息可知，烧杯中的淀粉-碘溶液的质量必须相等；胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等；胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等，而烧杯的大小无影响，故选A；③人体需要的营养素包含淀粉等糖类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和无机盐等．（3）①从热量角度分析可知，燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2&2CO2，由化学方程式可知，lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是0.5mol；③充分燃烧lmol表中各种燃料，生成二氧化碳的物质的量碳和甲烷是lmol；一氧化碳是0.5mol；而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳．所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇；④根据绿色能源的含义就是无污染的能源，故绿色能源有氢能、风能、太阳能等．故答案为：（1）金属材料，高分子材料；（2）①蓝色；②A；③无机盐（或矿物质）（3）①甲烷（CH4）；②2CO+O2&2CO2，x.5；③乙醇（CoH5OH）；④太阳能（或风能、地热能等）．（1）根据材料的分类进行解答；（2）根据碘遇淀粉变蓝以及控制变量的条件进行解答；（3）根据题目所给的信息以及化学方程式进行解答．（2011●北京）右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色．．（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．
Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大．
（1）根据分子的特点考虑；（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可；（3）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使酚酞试液变红；（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；&故答案为：（1）分子是不断运动的；（2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色；（3）NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大．将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯②中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是硫酸或盐酸．故答案为：（1）分子是不断运动的；（2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色；（3）NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大．医学论文的写作格式_百度文库
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