辽宁省朝阳市柳城高中学年高二（下）期中化学试卷&Word版含解析（书利华教育网）&&人教版
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学年辽宁省朝阳市柳城高中高二（下）期中化学试卷 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．（3分）（2012秋景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（ ） A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级 2．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列各组元素按电负性递增排列的一组是（ ） A．Na，K，RbB．Si，P，NC．O，S，ClD．N，P，As 3．（3分）（2013春朝阳县校级期中）在周期表中存在对角线规则，据此判断下列物质的性质相似性的是（ ） A．氮和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金 4．（3分）（2013春朝阳县校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ） A．NaB．MgC．PD．Fe 5．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列元素中，第一电离能最小的是（ ） A．NaB．NeC．MgD．F 6．（3分）（2013春朝阳县校级期中）某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（ ） A．FeB．CrC．MnD．Ni 7．（3分）（2014春银川校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al 8．（3分）（2011石家庄模拟）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO2 9．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ） A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．电子云图是对运动无规律性的描述 10．（3分）（2013春朝阳县校级期中）某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（ ） A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族 11．（3分）（2013春朝阳县校级期中）依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（ ） A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D．V形 12．（3分）（2013春朝阳县校级期中）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 SP3杂化 13．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列粒子中核外未成对电子数目最多的是（ ） A．PB．Fe3+C．CrD．Cu 14．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列基态原子的外围价电子排布式中，不正确的是（ ） A．3d94s2B．3d54s1C．3d64s2D．3d14s2 15．（3分）（2014秋南宫市校级期末）下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（ ） A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 16．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ） A．C2H2B．CH4C．BF3D．C6H6 17．（3分）（2008山东）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小 C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 18．（3分）（2011秋荆州区校级期末）某基态原子的第五电子层只有2个电子，则该电子的第四电子层的电子数为（ ） A．8个B．18个C．8～18个D．8～32个
二、填空题（每空2分，共22分）19．（12分）（2013春朝阳县校级期中）写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）O （2）Ne （3）S （4）Cr （5）Cu （6）Ge ． 20．（10分）（2013春朝阳县校级期中）已知Ga和As元素分别位于元素周期表的第13和15纵行．砷化镓是一种半导体材料，请回答下列问题：（1）根据周期表中Ga、As所在的位置，写出砷化镓的化学式： ，其中镓元素的化合价为 ．（2）写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式： ．（3）AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为 ，中心原子As的杂化方式为 ．
三、推断题（每空2分，共24分）21．（16分）（2013春朝阳县校级期中）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A B C D ．（2）D的简单离子是 （3）氢氧化物碱性最强的是 （填化学式）（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 ．（5）写出A、B的电离能顺序 （用元素符号表示）． 22．（8分）（2013春朝阳县校级期中）已知A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E．③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E．请回答以下问题：（1）A分子的空间构型是 ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有 ．（2）写出②中反应的化学方程式： ．（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式： ．
学年辽宁省朝阳市柳城高中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．（3分）（2012秋景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（ ） A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．解答：解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，侧重于能级轨道数的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累． 2．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列各组元素按电负性递增排列的一组是（ ） A．Na，K，RbB．Si，P，NC．O，S，ClD．N，P，As考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此即可解答．解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K＞Rb，故A错误；B．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性N＞P＞Si，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性S＜Cl＜O，故C错误；D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性N＞P＞As，故D错误；故选：B．点评：本题考查元素周期律知识，本题注意把握元素周期律中电负性的递变规律即可解答，题目难度不大． 3．（3分）（2013春朝阳县校级期中）在周期表中存在对角线规则，据此判断下列物质的性质相似性的是（ ） A．氮和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断．解答：解：对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似．A、氮和硅的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故A错误；B、铝和铁的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故B错误；C、铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故C正确；D、铜和金的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对对角线规则的认识情况：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，注意知识的理解和应用是关键，难度中等． 4．（3分）（2013春朝阳县校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ） A．NaB．MgC．PD．Fe考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系．解答：解：A、Na的外围电子排布为3s1，属于s区元素，故A不符合；B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故C符合；D、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故D符合；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表． 5．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列元素中，第一电离能最小的是（ ） A．NaB．NeC．MgD．F考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；非金属元素不易失电子第一电离能比金属元素大，所以F和Ne的第一电离能比Na和Mg的大，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以Mg的第一电离能比Na的大，因此Na的第一电离能最小，故选A．点评：本题考查了元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大． 6．（3分）（2013春朝阳县校级期中）某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（ ） A．FeB．CrC．MnD．Ni考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：价电子构型为3d54s1的元素，根据构造原理写出其电子排布式，判断电子数和质子数，然后确定属于哪种元素．解答：解：价电子构型为3d54s1的元素，根据构造原理写出其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其电子数为24，所以质子数为24，即为Cr元素，故选：B．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律． 7．（3分）（2014春银川校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握． 8．（3分）（2011石家庄模拟）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO2考点：原子核外电子排布．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．解答：解：A．HClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；B．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C错误；D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；故选D．点评：本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点． 9．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ） A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．电子云图是对运动无规律性的描述考点：原子核外电子的运动状态．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．注意：1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．解答：解：A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B．小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；C．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；故选B．点评：考查学生对电子云的理解，难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小． 10．（3分）（2013春朝阳县校级期中）某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（ ） A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．解答：解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，故选：B．点评：本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度不大． 11．（3分）（2013春朝阳县校级期中）依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（ ） A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D．V形考点：判断简单分子或离子的构型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．解答：解：SO2的分子中价层电子对个数=2+×（62×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故选D．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点为考试热点，要熟练掌握方法、技巧，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度不大． 12．（3分）（2013春朝阳县校级期中）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 SP3杂化考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．解答：解：BF3分子中价层电子对个数=3+×（33×1）=3且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构，中心原子采用sp2杂化，故选B．点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握． 13．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列粒子中核外未成对电子数目最多的是（ ） A．PB．Fe3+C．CrD．Cu考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．解答：解：A．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6；D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为1；比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数． 14．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列基态原子的外围价电子排布式中，不正确的是（ ） A．3d94s2B．3d54s1C．3d64s2D．3d14s2考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：核外电子排布时要遵循能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理，电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答．解答：解：A．该原子不稳定，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d104s1，故A错误；B．当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，则该基态原子的价电子排布为3d54s1，故B正确；C．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，则该基态原子的价电子排布为3d64s2，故C正确；D．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，则该基态原子的价电子排布为3d14s2，故D正确；故选A．点评：本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析，题目难度不大． 15．（3分）（2014秋南宫市校级期末）下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（ ） A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，非金属性越强，单质的氧化性越强．解答：解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气的化学性质稳定；B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素；D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素，非金属性O＞N＞P，氧气的氧化性最强，故选D．点评：本题考查了核外电子排布规律的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然． 16．（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ） A．C2H2B．CH4C．BF3D．C6H6考点：常见有机化合物的结构．版权所有专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断BF3中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型．解答：解：A．乙炔为直线型结构，所有原子都处于同一平面内，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能共处在同一平面上，故B正确；C．BF3中，B原子形成了3个BF键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，为平面三角形结构，所有原子处于同一平面内，故C错误；D．苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，解题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构． 17．（3分）（2008山东）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小 C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A、因元素...
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2012年博物馆设计任务书（word版）
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2012博物馆设计任务书
　　一、任务描述：　　我国中南地段某地级市拟建一座两层、总建筑面积约为10000平方米的博物馆。　　用地条件：　　用地范围见总平面图，该用地地势平坦，用地西侧为城市主干道，南侧为城市次干道，东侧北侧为城市公园，用地内有湖面以及预留扩建用地，建筑控制线范围为105mx72m.　　二、总平面设计要求：　　1、在建筑控制线内布置博物馆建筑。　　2、在城市次干道上设车辆出入口，主干道上设人行出入口，在用地内布置社会小汽车位20辆，大客车停车位4个，自行车停车场200平米，不知内部与贵宾小汽车停车位12个，内部自行车停车场50平米，在用地内合理组织交通流线。　　3、布置绿化与景观，沿城市主次干道布置15m的绿化隔离带。　　三、建筑设计要求：　　1、博物馆布置应分区明确，交通组织合理，避免观众与内部业务流线交叉，其主要功能关系图见图一、图二。　　2、博物馆由陈列区、报告厅、观众服务区、藏品库区、技术与办公区五部分组成各房间即要求见表一、表二。　　3、陈列区每层设三间陈列室，其中至少两间能天然采光，陈列室应每间能独立使用互不干扰，陈列室跨度不小于12m。陈列区贵宾与报告厅贵宾共用门厅，贵宾参观珍品可经接待室，贵宾可经厅廊参观陈列室。　　4、报告厅应能独立使用。　　5、观众服务区门厅应朝主干道，馆内观众休息活动应能欣赏到湖面景观。　　6、藏品库区接受技术用房的藏品先经缓冲间（含值班、专用货梯）进入藏品库，藏品库四周应设巡视走廊，藏品出库至陈列室、珍品鉴赏室应经缓冲间通过专用的藏品通道送达（详见功能关系图），藏品库区出入口需设门禁，缓冲间、藏品通道、藏品库不需要天然采光。　　7、技术与办公用房应相应独立布置且有独立的门厅及出入口，并与公共区域相通，技术用房包括藏品前处理和技术修复两部分，与其他区域进出须经门禁，库房不需天然采光。　　8、适当布置电梯与自动扶梯。　　9、根据主要功能关系图布置主要五个出入口及必要的疏散出口。　　10、预留扩建用地主要考虑今后陈列区及藏品库区扩建使用。　　11、博物馆采用钢筋混凝土框架结构，报告厅层高不小于6m，其他用房层高4.8m。　　12、设备机房布置在地下室，本设计不必考虑。　　四、规范要求：　　本设计应符合现行国家有关规范和标准要求。　　五、制图要求：　　1、在总平面图上绘制博物馆建筑屋顶平面图并标注层数、相对标高和建筑物主要出入口。　　2、布置用地内绿化、景观，布置用地内道路与各出入口并完成与城市道路的连接，布置停车场并标注各类机动停车位数量、自行车停车场面积。　　3、按要求绘制一层平面图与二层平面图，标注各用房名称及表一、表二中带*号房间的面积。　　4、画出承重柱、墙（双线表示），表示门的开启方向，窗、卫生洁具可不表示。　　5、标志建筑抽线尺寸、总尺寸，地面、楼面的相对标高。　　6、在指定位置填写一、二层建筑面积（面积以轴线记、各房间、各层建筑面积允许控制在规定建筑面积的10%以内）。　　
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