第一章第一节化学实验基本方法同步检测卷（二）一、单选题：1、除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①_百度作业帮
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第一章第一节化学实验基本方法同步检测卷（二）一、单选题：1、除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①
第一章第一节化学实验基本方法同步检测卷（二）一、单选题：1、除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③2、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液3、下列实验操作中:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤4、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、 Na2CO3、K2SO4三种溶液,则该试剂是A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液6、下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁7、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时,设计了如图所示的方案.经检验装置气密性合格并加入试剂.下列说法中不正确的是A．鸡蛋壳发生了分解反应B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡C．II中的澄清石灰水变浑浊D．III中紫色石蕊试液变红8、将下列某物质加入适量水中,无明显热效应,则该物质是（　　）A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸9、下列是有关实验操作的步骤和做法,正确的是（　　）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后,应先停止加热,再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部10、实验室进行过滤和蒸发时,都要用到的仪器是( )A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯11、化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用.(1)下列关于实验的叙述中正确的有 .A．碰翻燃着的酒精灯失火,应立即用湿布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH清洗C．用托盘天平称量物品质量时,物品应置于右盘D．实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶E．可燃性气体点燃前一定要验纯F．使用分液漏斗前须检查其是否漏水12、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验.(1) 白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；(2)往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；(3)往蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液.根据实验现象推断A． B． C．
6-10 DCCDB如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签．小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余．反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g．（已知：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑）（1）反应过程中产生0.33g&CO2（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？符合．【考点】；．【专题】标签图示型；压轴实验题；化学式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变；进行解答；（2）根据化学反应方程式，依据生成二氧化碳的质量进行计算碳酸钙的质量；（3）根据30.00g食盐中含碳酸钙的质量，求出钙元素的质量，即可求加钙食盐钙元素的质量分数，与标签比较，进行解答．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生CO2的质量为：200.00g+30.00g-229.67g=0.33g（2）设该食盐中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2 +CO2↑+H2O100&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &44&x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.33g100：44=x：0.33gx=0.75g30.00g食盐中含碳酸钙0.75g；（3）加钙食盐钙元素的质量分数为 ×100%=1.0%，根据标签钙：1.3%＞1.0%＞0.3%因此 此加钙食盐钙含量符合标签要求．【点评】本题考查学生利用质量守恒定律，化学反应方程式的计算，进行分析解题的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：zlfzlf老师　难度：0.31真题：6组卷：12
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＞＞＞亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常..
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2&的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N2的目的是______________。 (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。 (3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L&I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_______g(用含w、V的代数式表示)。
题型：实验题难度：中档来源：安徽省高考真题
(1)SO2；碎瓷片（或沸石）；将生成的SO2全部赶出(2)SO2＋H2O2==2H＋＋SO42-(3)滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次&&&&(4)无影响&&&(5)
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据魔方格专家权威分析，试题“亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常..”主要考查你对&&测定物质组成、成分含量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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测定物质组成、成分含量
&定量实验介绍：
燃烧法测定氨基酸的组成：实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图：&①连接顺序为：bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色； ③Cu的相对原子质量的表达式
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与“亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常..”考查相似的试题有：
14122313146899555250258212279132962某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理 ____（填“正确”或“不正确”），你的例证是____．②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①____；②____．如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____．③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）____．（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．试计算：需用CuSO4____g，水____mL．实验步骤是：计算、____、____．负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有____．小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4o5H2O），她应称取药品____g，同时通知小刚取水____mL．（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是____．②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
{[混合气体][澄清的石灰水][浓硫酸][灼热的氧化铜][无水硫酸铜][澄清的石灰水][结论][A][无现象][][黑色变红色][白色变蓝色][变浑浊][][B][][][黑色变红色][][][]}（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
{[实验步骤][实验现象][结论][][有气泡产生][][][有白色沉淀生成][][][有白色沉淀生成][]}-乐乐题库
& 中和反应及其应用知识点 & “某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，...”习题详情
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某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理 不正确&（填“正确”或“不正确”），你的例证是Na2CO3溶液显碱性&．②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①紫色石蕊溶液&；②pH试纸&．如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰或者生石灰&．③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）加CaCO3粉末到不再生成气泡为止&．（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．试计算：需用CuSO47.5&g，水42.5&mL．实验步骤是：计算、称量&、溶解&．负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有50mL量筒、滴管&．小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4o5H2O），她应称取药品11.7&g，同时通知小刚取水38.3&mL．（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是加足量稀盐酸观察是否有气体生成&．②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体&澄清的石灰水&浓硫酸&灼热的氧化铜&无水硫酸铜&澄清的石灰水&结&&论&A&无现象&质量增加&&黑色变红色&白色变蓝色&变浑浊&CO、H2&&B&变浑浊&&质量增加&&黑色变红色&白色变蓝色&&无现象&&CO2、H2&（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
&&&&实&&验&&步&&骤&&&&&实验现象&&&&&结&&&&论&1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3&&&有气泡产生&&&证明有CO32-&2．继续向试管中加足量Ba（NO3）2&溶液&有白色沉淀生成&证明有SO42-&&3．过滤，向滤液中加适量AgNO3&溶液&有白色沉淀生成&证明有C1-&&
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2006-江都市三模
分析与解答
习题“某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性...”的分析与解答如下所示：
（1）根据酸碱盐溶液的性质、溶液酸碱性测定方法、酸碱中和反应、CaCO3粉末与稀盐酸反应等来解答；（2）根据配置溶液的步骤、注意事项、蓝色CuSO4晶体（CuSO4o5H2O），来解答；（3）根据碳酸钠的性质，氢气、一氧化碳和二氧化碳的性质，来解答；（4）根据SO42-、CO32-、C1-的特性来解答．
解：（1）①盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液就显碱性；②测定溶液酸碱性的方法有紫色石蕊试液、pH试纸；土壤的酸性经常用熟石灰或生石灰来中和，所以改良酸性土壤就施加熟石灰或生石灰；③除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，最好选用碳酸钙，因为碳酸钙只溶于酸不溶于水，当把酸反应完，碳酸钙就不会再溶解，不会带来新的杂质；（2）配置CuSO4溶液，需用CuSO4：50g×15%═7.5g，需水：50g-7.5g═42.5g，42.5g÷1g/mL=42.5mL；如用蓝色CuSO4晶体（CuSO4o5H2O）来配制该溶液则需CuSO4晶体：7.5g÷160250×100%=11.7g，需水：（50g-11.7g）÷1g/mL=38.3mL；配制溶液的步骤：计算、称量、溶解；&& 量水的仪器是：50ml量筒、滴管； （3）①氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，碳酸根离子遇酸就会产生二氧化碳气体，所以检验氢氧化钠是否变质最好选用稀盐酸；②混合气体A先通过澄清的石灰水气体中一定含有水蒸汽，后又通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性所以质量一定会增加，且石灰水无变化，说明气体中无二氧化碳，又通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑变红，后又通过无水硫酸铜，无水硫酸铜白色变蓝色，说明是氢气与氧化铜反应生成了水使硫酸铜变蓝的，说明混合气体中有氢气，最后又通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明原混合气体中也有一氧化碳，是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳使石灰水变浑浊的，所以经过一系列的实验，可确定A是氢气和一氧化碳的混合物；同理已知气体B是CO2、H2的混合物，所以开始先通过澄清的石灰水气体中一定含有水蒸汽，后又通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性所以质量一定会增加，且石灰水一定变浑浊，因为气体中有二氧化碳，又通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑变红，因为有氢气会把氧化铜还原为铜生成水，所以又通过无水硫酸铜，无水硫酸铜会有白色变蓝色，因为没有一氧化碳所以最后又通过澄清的石灰水，石灰水不变．（4）欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，①先向溶液中加入足量稀硝酸，来检验碳酸根离子的存在并把它反应掉防止对以下实验造成干扰，因为碳酸根离子遇酸会生成二氧化碳气体，遇钡离子会生成碳酸钡沉淀；②检验硫酸根离子要选择含有钡离子的溶液，因为硫酸钡是白色沉淀，最好选择硝酸钡溶液，为防止对下面检验氯离子的存在实验造成干扰不能选择氯化钡，③检验氯离子的存在要选择硝酸银，因为会生成氯化银白色沉淀．答案为：（1）不正确&&Na2CO的水溶液呈碱性&&紫色石蕊溶液&&pH试纸&&熟石灰或者生石灰&&加CaCO3粉末到不再生成气泡为止；（2）7.5&&42.5&&称量&&溶解&&50mL量筒、滴管&&11.7&&38.3；（3）加足量稀盐酸观察是否有气体生成&&变浑浊&&质量增加& 质量增加& 白色变蓝色&&无现象&&CO、H2；（4）Ba（NO3）2&&SO42-&&AgNO3&&C1-
本题非常复杂，考查的知识点很多，需对相应的知识熟练掌握，仔细分析，否则很容易出错．
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某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液...
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经过分析，习题“某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性...”主要考察你对“中和反应及其应用”
等考点的理解。
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中和反应及其应用
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H?O）．如图所示：．常见的中和反应有：naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用ph试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的ph会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的ph值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如nH3oH2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的ph控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
与“某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性...”相似的题目：
测定pH值最简单的方法是使用&&&&．测定时，用&&&&蘸取待测溶液，滴在&&&&上，然后再与&&&&对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的&&&&来改良土壤．&&&&
下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（　　）向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
某化学兴趣小组同学为了探究酸和碱的反应，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸．（1）烧杯中发生反应的化学方程式为&&&&，该反应属于&&&&反应．（2）随着稀盐酸的不断滴入，反应开始的一段时间里溶液的温度逐渐升高，原因是&&&&；（3）如何判断此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行；小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行；你认为他们的说法，不正确的是&&&&，理由是&&&&．（4）小凤在她的实验过程中发现有气泡出现，你认为原因是&&&&．
“某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，...”的最新评论
该知识点好题
1下列图象不能反映客观事实的是（　　）
2（v0v3o湖州）定义科学概念，可以使科学知识由无序变得有序，使科学知识形成体系．下列科学概念定义正确的是（　　）
3（大下u3o广安）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
该知识点易错题
1某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（　　）
选项&所用试剂&现象和结论&A&硫酸铜溶液&出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量&B&氯化钡溶液&出现白色沉淀，则硫酸过量&C&锌粒&有气泡产生，则硫酸过量&D&无色酚酞溶液&溶液不变色，则恰好完全反应&
2（大下u3o广安）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
3以下是2013年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题．【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【实验原理】该反应的化学方程式为&&&&．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl&&&&&&&&&&&&&&&&猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH&&&&&&&&&&&&猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．这个不合理的猜想应该是&&&&．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有&&&&．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案&测溶液pH&滴加Na2CO3溶液&滴加AgNO3溶液&实验操作&&&&实验现象&试纸变色，对比比色卡，pH＜7&&&&&&产生白色沉淀&实验结论&溶液中有HCl&溶液中有HCl&溶液中有HCl&【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是&&&&．（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理 ____（填“正确”或“不正确”），你的例证是____．②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①____；②____．如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____．③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）____．（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．试计算：需用CuSO4____g，水____mL．实验步骤是：计算、____、____．负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有____．小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4o5H2O），她应称取药品____g，同时通知小刚取水____mL．（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是____．②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
{[混合气体][澄清的石灰水][浓硫酸][灼热的氧化铜][无水硫酸铜][澄清的石灰水][结论][A][无现象][][黑色变红色][白色变蓝色][变浑浊][][B][][][黑色变红色][][][]}（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
{[实验步骤][实验现象][结论][][有气泡产生][][][有白色沉淀生成][][][有白色沉淀生成][]}”的答案、考点梳理，并查找与习题“某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理 ____（填“正确”或“不正确”），你的例证是____．②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①____；②____．如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____．③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）____．（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．试计算：需用CuSO4____g，水____mL．实验步骤是：计算、____、____．负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有____．小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4o5H2O），她应称取药品____g，同时通知小刚取水____mL．（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是____．②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
{[混合气体][澄清的石灰水][浓硫酸][灼热的氧化铜][无水硫酸铜][澄清的石灰水][结论][A][无现象][][黑色变红色][白色变蓝色][变浑浊][][B][][][黑色变红色][][][]}（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
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