科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是____．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJomol-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：____． （3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____．②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____L．（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH____．（填“增大”、“减小”或“不变”）-乐乐题库
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科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）A．电解水&&&&B．锌和稀硫酸反应&&&&C．光解海水&&&&D．以石油、天然气为原料（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJomol-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJomol-1． （3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．②如图装置中，某一铜电极的质量减轻&3.2g，则&a&极上消耗的O2在标准状况下的体积为　L．（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-佛山二模
分析与解答
习题“科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气...”的分析与解答如下所示：
（1）开发较经济且资源可持续利用的制氢气方法要从能源消耗分析；（2）氢气的燃烧热是285.8kJomol-1，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是571.6&kJ；（3）碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应；串联电路中转移电子数相等，据此计算消耗氧气的体积；（4）正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子．
解：（1）A．电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，故A错误；B．锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；C．光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；D．石油、天然气不是可持续能源，故D错误；故选C；（2）氢气的燃烧热是285.8kJomol-1，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是571.6&kJ，所以热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6&kJomol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6&kJomol-1；（3）①碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，则溶解的铜的物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol，失去电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，串联电路中，转移电子相等，所以消耗氧气的体积=0.1mol4×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56；（4）N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正极上消耗氢离子，导致溶液中氢离子浓度降低，则pH增大，故答案为：增大．
本题考查了原电池和电解池原理、热化学反应方程式等知识点，明确原电池正负极的判断方法、电极反应式是解本题关键，难度中等．
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科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利...
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等考点的理解。
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化学电源新型电池
与“科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气...”相似的题目：
化学电池在日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O&放电充电2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是&&&&．①以上电池反应是在非水溶液中进行的&&&②以上电池反应是在强碱溶液中进行的③以上电池反应不需要电解质就能进行&&④电池工作时是化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是&&&&，电极反应式为&&&&；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为&&&&．（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO&2-4放电充电4+2H2O放电时电解液中H2SO4的浓度将变&&&&；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加&&&&g．（4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是&&&&．
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是&&&&以上反应是可逆反应放电时，镉为正极充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子
科学家们发明了一种新型燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图．下列说法中不正确的是&&&&该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间在高温环境中该电池无法正常工作右边的电极反应式为H2-2e-=2H+，该电极是电池的正极为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气）
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该知识点好题
1一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是&&&&
2可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是&&&&
3“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是&&&&
该知识点易错题
1以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是&&&&
2一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是&&&&
3天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6充电放电2+LiC6，下列说法正确的是&&&&
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