该章共分两讲，对溶剂萃取法进行了讲解。第一讲首先讲了溶剂萃取的概述，萃取的过..
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第十八章溶剂萃取法
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＞＞＞下面是甲、乙两位同学用萃取法提取胡萝卜素时的有关做法，请予以..
下面是甲、乙两位同学用萃取法提取胡萝卜素时的有关做法，请予以评价：
(1)上图是甲同学提取胡萝卜素的装置示意图。该装置有一处明显的错误。请指出错在哪里？如何改正？(2)乙同学，操作步骤如下：①．选用新鲜的胡萝卜100g，清水洗净，然后切碎。②．将切碎的原料放入圆底烧瓶中，加入50mL酒精。③．将圆底烧瓶置于水浴装置中，固定在铁架台上，用酒精灯缓缓加热20min左右，移去酒精灯，待圆底烧瓶冷却。④．过滤(略)。⑤．浓缩干燥(略)。⑥．鉴定(略)。指出上述操作不当之处，并加以改正。
题型：实验题难度：中档来源：同步题
(1)圆底烧瓶直接加热是错误的，应将圆底烧瓶置于水浴装置中，然后固定在铁架台上。(2)①．新鲜胡萝卜没有粉碎(要彻底)，切碎后没有烘干。应粉碎，并烘干；②．不应该用酒精作萃取剂，应改为用石油醚作萃取剂；③．圆底烧瓶上没有固定冷凝管，应改为圆底烧瓶上固定冷凝管。
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据魔方格专家权威分析，试题“下面是甲、乙两位同学用萃取法提取胡萝卜素时的有关做法，请予以..”主要考查你对&&植物色素的提取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
植物色素的提取
植物色素的提取：1、胡萝卜素、叶绿素、叶黄素、番茄红素和辣椒红素都是脂溶性植物色素，一般不溶于水，易溶于酒精、乙醚和氯仿等有机溶剂。故常用有机溶剂萃取胡萝卜素。2、胡萝卜素的提取：(1)胡萝卜素的性质：胡萝卜素是橘黄色结晶，化学性质比较稳定，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于石油醚等有机溶剂。 (2)胡萝卜素的提取来源提取天然胡萝卜素的方法主要有：一是从植物中提取；二是从大面积养殖的岩藻中荻得；三是利用微生物的发酵生产。(3)萃取剂：最适宜作胡萝卜素萃取剂的是石油醚。 (4)实验流程胡萝卜→粉碎→干燥→萃取（石油醚）→过滤_→浓缩→胡萝卜素→鉴定（纸层析法）。 &知识点拨：1、注意事项：（1）萃取前往往要将胡萝卜烘干、粉碎，并且原料颗粒越小越好，这样做的目的：让原料与萃取剂充分接触，提高萃取效率。（2）萃取过程中采用水浴加热的原因：有机溶剂用明火直接加热易爆炸。（3）在提取的胡萝卜素粗品鉴定中，点样斑点用吹风机吹干时，温度不宜过高，否则斑点会变成黄色。2、萃取剂常用石油醚。石油醚经常被用作提取植物有效成分的萃取剂的原因是具有较高的沸点、萃取效率高、毒性很小。3、胡萝卜素的特性：（1）一分子的β-胡萝卜素在人或动物的小肠、肝脏等器官内被氧化分解成维生素A，用于治疗夜盲症、干皮症等。（2）胡萝卜素可以划分为α、β、γ三类，其划分的主要依据是：根据分子式中碳碳双键的数目。胡萝卜素是脂溶性的。用油炒胡萝卜时，应多加些油，便于人体吸收。（3）胡萝卜素的颜色和主要吸收的光谱分别是：橙黄色和蓝紫光。（4）胡萝卜素的作用：胡萝卜素可以用来治疗缺乏维生素A而引起的各种疾病；胡萝卜素可用作食品色素；天然胡萝卜素还具有使癌变细胞恢复成正常细胞的作用。4、乙醇和丙酮为水溶性溶剂。
发现相似题
与“下面是甲、乙两位同学用萃取法提取胡萝卜素时的有关做法，请予以..”考查相似的试题有：
965938107695609956368104395757在萃取过程中为什么要更换萃取剂?_百度作业帮
在萃取过程中为什么要更换萃取剂?
在萃取过程中为什么要更换萃取剂?
因为萃取剂在萃取——反萃取的过程中有损耗,萃取剂的损失主要是水相溶解、夹带和分解所造成,另外使用温度高会造成稀释剂的挥发损失.部分在萃取——反萃取的过程会遇到与由于杂质与萃取剂有效成分反应而造成变性失效,多次的水解也会造成失效.考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（2）步骤②、③是萃取、分液，使用的主要仪器是分液漏斗；②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；（3）③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；步骤④的目的是用氯酸钾将VO2+氧化为VO3-，步骤⑤氨水与酸反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；
解：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（2）①实验室中步骤②、③是萃取、分液，使用的主要仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；②分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；故答案为：加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；（3）③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行；步骤④的目的是用氯酸钾将VO2+氧化为VO3-，步骤⑤氨水与酸反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：硫酸；用氯酸钾将VO2+氧化为VO3-，NH3?H2O+H+=NH4++H2O；（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气．
点评：本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（　　）
A、H2S、NH3、SO3B、CO2、NH4Cl、Na2O2C、N2、CS2、NOD、CaO、H2O2、CH4
科目：高中化学
下列各项数据中，其比值为2：1的是（　　）
A、Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比B、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比C、pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO4-）之比D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比
科目：高中化学
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．（3）根据下表数据：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
9.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．（5）a&g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b&g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．
科目：高中化学
（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：2CrO（黄色）+2H+?Cr2O（橙红色）+H2O①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是．③Na2CrO4的水溶液用适量的H2SO4酸化时，会生成两种盐的溶液．写出该反应的化学方程式④已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃时；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是．（2）在分析化学中，常利用重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）的氧化性来测定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol&K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）与0.3mol/L100mLFeSO4怡好完全反应时，还原产物为Crn+离子，试分析：n=，发生反应的离子方程式为．
科目：高中化学
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．（1）M的基态原子的价层电子排布图为．（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为（用元素符号表示）．（3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为，该化合物属于（填“极性分子”或“非极性分子”）．（4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为．（5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）4，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列（选填序号）中．A．水&&&&B．硫酸镍溶液&&&&C．苯&&&&D．四氯化碳（6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示），则该晶体的化学式：；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．
科目：高中化学
药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图：（1）化合物X的有种化学环境不同的氢原子．（2）下列说法正确的是．A．X是芳香化合物&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．Ni催化下Y能与5mol H2加成C．Z能发生加成、取代及消去反应&&&&& D．1mol&Z最多可与5mol&NaOH反应（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为．（4）X可以由（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个-OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）．（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有种．
科目：高中化学
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列有关的说法正确的是．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol&Y2X2含有σ键的数目为．②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、氮化镁投入过量盐酸&&Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2&NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+什么是 萃取剂中毒 能简单扼要的描述一下么？_百度知道
什么是 萃取剂中毒 能简单扼要的描述一下么？
我不太清楚。好像和催化剂中毒原理差不多。就是指萃取剂因为某种原因，失去了原有的作用，也就是无法用于萃取了。这一般是由某种与萃取剂能反应的离子导致的。
从你的解释来看，是某种与萃取剂结合能力很强的离子与萃取剂反应了，导致萃取剂无效了，是么？
这种情况的确是最常见的一种了。
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